Raoult Yasası.

Raoult yasası ünlü Fransız fizikçi biri 1887 yılında geri kuruldu. Onun adı taşımaktadır. Raoult yasası olmayan elektrolitlerin seyreltme buhar basıncını azaltmak bazı bağlantıları dayanır. Mukayese basınç azaltma seyreltilmiş maddenin mol fraksiyonu ile aynı çift emprenye. Bu yasa, çeşitli çözümler sıvıları (uçucu olmayan) ve çalışma Fransız bilim adamı getiren maddeler (katı).

Raoult yasasından bir kaynama sıcaklığındaki artış veya molar oranı, seyreltilmemiş madde birikimi ile bir oranda seyreltilmiş solüsyonun donma noktasını düşürmek ve bulmak için kullanılan öğrenilebilir molekül ağırlığı.

tüm özellikleri Raul yasasının ilgili gereksinimleri sığacak şekilde ideal bir çözüm olarak adlandırılır. Daha yaklaşık çözümler polar olmayan gazlara ve sıvılara ait olan yalnızca kabul edilebilir. Yani molekülleri mevcut elektrik alanındaki yönünü değiştirmek gerekmez makyaj vardır. Sonuç olarak, buluşun ısı sıfır olacaktır. o karıştırma haticheskim şekilde meydana geldiği, sadece kendi orijinal mülkiyet bileşeni ve orantılı olup, dikkate alınması gerekmektedir çünkü Sonra çözeltilerin özellikleri bulmak kolay olacaktır.

Bu çözümler yapmak ile böyle bir hesaplama neredeyse imkansızdır. Çözeltilerin oluşturulması için, genellikle ısı üretir ya da tam tersi bir durum ortaya çıkar - bu çözüm kendi içinde ısı emer.

birini, bu emilir - Bu ısı üretimi meydana geldiği ısı veren sürecini ve endotermik süreç aradı.

çözeltinin Sayısal özellikler üzerinde esas olarak bağımlı olanlardır , çözeltinin konsantrasyonu oldukça doğal seyreltilmiş doğal bir maddeden daha. Sayısal büyük bir boyut basınç, sıcaklık ve çözelti kendisi çözücü buharının orantılı basınç dondurma vardır.

Raul birinci yasası bileşimine bir çözelti içinde buhar konsantre basıncı bir araya getirir. aşağıdaki gibi bu yasanın tanımı yazılır: Pi Pio * Xi =.

bileşenlerin Çözeltilerin biriken orantılı basınçlı buhar çözelti içinde değeri mol fraksiyonları ile doğru orantılıdır. orantı katsayısı konsantre çözünmeyen kısım üzerindeki buhar basıncına eşittir.

çözümler bütün bileşenlerinin mol fraksiyonlarının toplam birleşik sonucu yana 1, daha sonra, A ve B olarak bileşenlerinden oluşan ikili bir çözüm sağlamak için, bu oran birinci Raoult yasasına ait çakışacağı elde edilen ortaya çıkarabilir: (P0A-PA) / P0A = XB.

Raul ikinci kanunu - bu Fransa'dan bilim adamı adını ilk yasalarının bir sonucudur vardır. Bu yasa sadece bazı seyreltik çözeltiler için geçerlidir.

molal çözeltiler birikimi ile doğru orantılı olarak donma noktası uçucu olmayan maddenin dikkatli bir şekilde seyreltilmiş çözeltiler azaltılması ve doğal maddeler ile ilgili herhangi bir bağımlılığının seyreltilmiş yok: T0fr-TFR = TFR = Km.

Artan kaynama noktası uçucu olmayan maddelerin bir seyreltik çözeltiler seyreltilmiş maddenin doğasına bağlı olarak değil, ve doğrudan orantılı bileşen molal çözümleri: t0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya sabit yani kkoeffitsient e - doğrudan solüsyon kaynama sıcaklığı ve tamamen seyreltilmemiş çözeltisi arasındaki farktır.

Yani katsayısı K Cryoscopic sabiti - çözelti donma sıcaklığı ve tamamen seyreltilmemiş çözeltisi arasındaki farktır.