Fosfor hidroksit - Formül Özellikleri

oksitler ve bunların tuzlarını (asitler ve bazlar bulunmaktadır) hidroksitler üç kompleks inorganik bileşikler sınıfı vardır. Pek çok metal ve metal olmayanlar asit kalıntılarının oksitler, hidroksitler, ve bir kısmını oluşturabilmektedir. Bu nedenle, fosfor asidik kalıntı _{PO4 dahildir.} fosfor oksit birçok çeşidi vardır. Bu duruma göre, bu oksitlerden oluşan çeşitli hidroksitler yer alır. İlave fosfor hidroksit - olduğu fosforik asittir. Bu yazıda eleman ve bileşiklerin fiziksel ve kimyasal özellikleri bakacağız yanı sıra doğasında yaygınlığı ve diğer ilginç gerçekler hakkında size.

fosfor fiziksel özellikleri

Bu varyasyonlar, çeşitli mevcut olabilir. Fosfor - tek bir kimyasal element oluşan bir madde. Onun atomlar moleküller oluşturmak üzere birleştirmek yoktur. Fosfor formül - R Bununla birlikte, kristal kafes yapısına bağlı olarak, eleman, üç madde şeklinde mevcut olabilir.

En yaygın olan beyaz bir fosfor - bir mumsu bir yapıya ve yüksek toksisiteye bulunmaktadır. ikiyüzseksen derece - Bu maddenin erime noktası kırk dört derece Celsius ve kaynama olduğunu. Sürtünme ile o hızla malzemeyi yakar, yani sadece su ortamında yerleştirerek kesti. iki yüz elli derece santigrat sıcaklıkta ısıtmak için uzun süre, bu kırmızı fosfor dönüştürülür. Bu madde toz kahverengi-kırmızı bir renk şeklinde sunulmuştur. beyaz aksine Kızıl fosfor, zehirli değildir.

, Kendine özgü bir parlaklığa sahiptir, yüksek sertlik, elektriksel ve termal iletkenliğe sahiptir: bu elementin varlığı en kararlı bir şekilde metal benzer bazı dış özelliklerin siyah fosfor olarak adlandırılabilir.

kimya açısından

Fosfor - eleman, beşinci grup ve periyodik tablonun üçüncü dönemde olan. Bundan biz bunun değerlik beş olduğu sonucuna varabiliriz. Ayrıca, periyodik sistem elemanı fosfor molü başına bir grama kadar otuz eşit bir atom ağırlığına sahip olduğu görülebilir. Bu bir 1 mol 31 gram ağırlığında olacağı anlamına gelir. fosforun kimyasal özelliklerini göz önüne alarak, basit ve karmaşık bileşiklere yaptığı reaksiyonlar bahsedeceğiz.

basit maddeler ile etkileşim

İlk Not - fosforun oksidasyon. Oksijen ile reaksiyonudur. Tüm bu bileşenlerin oranları bağlıdır - Sonuç olarak, iki farklı madde oluşturulabilir.

Bir birinci düzenleme - fosfor dört mol ve oksijen üç mol fosfor trioksit iki mol üretti. 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3: aşağıdaki eşitlik kullanılarak kayıt benzer kimyasal _etkileşimi.

İkinci seçenek - fosfor ve oksijen dört ila beş mol bir oluşum fosfor pentoksit iki mol molleri. ₂ = 2P ₂ O ₅ 4P + 5O aşağıdaki denklemi kullanarak, bu reaksiyon ifade _etmek.

iki kimyasal reaksiyonlar ışığın önemli emisyon olduğunda. Bundan başka, fosfor, metaller, halojen (flor, iyot, brom, klor), sülfür gibi, basit maddeler ile etkileşime girebilir. Aktif kimyasal element hem de indirgeme ve oksitleme özellikler sergilediği edebilmektedir. halojen ile etkileşim örneği, klorlama hizmet edebilir. Bu iki aşamada gerçekleşir. İlk - iki mol metal olmayan kabul trihlorata fosfor iki mol ve klor üç mol oluşumu. Bu reaksiyon, bu denklem ile ifade edilebilir: = 2PCl ₃ 2P + 3Cl _2.

işlemin ikinci aşaması, daha önce elde edilen trihloratu fosfor klor atomu eklenmesinden oluşur. Bu nedenle, fosfor pentahlorata molü başına üretilen klor aynı miktarda ikincisi, bir mol ek olarak. _PCI3 + CI ₂ = _PCI5: Böylelikle, bu reaksiyon _denklemi.

metaller ile fosfor etkileşim Yasalar şu örneği düşünebilirsiniz. Potasyum fosfit elde molü başına fosfor molü başına potasyum üç mol alırsak. Kayıt işlemi, bu tür aşağıdaki reaksiyon denklemi kullanarak: p = 3K + K ₃ R.

kompleks maddeler ile etkileşim

fosfor reaksiyona girebilme yeteneğine sahip karmaşık kimyasal bileşikler için asitler ve tuzları yer alır. Şimdi kimyasalların veri gruplarıyla elemanın temas düzenin özelliklerini açıklar.

Fosfor asidi ve

reaksiyona fosfor ve nitrik asit ve diğer tüm arasında özellikle dikkate değer. aşağıdaki bileşenleri almak gerekir, böyle bir reaksiyon işlemi için: fosfor, nitrik asit ve su beş mol üç mol miktarında - iki mol. fosforik asit ve azot oksit: kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak, aşağıdaki ürünler elde. Bu, aşağıdaki gibi reaksiyon denklemi yazılır: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H _{3 PO4} + 5NO.

Fosfor tuzları ve

Kimyasal Bu tür bir etkileşim metal olmayan cuprum sülfat ile söz konusu reaksiyonun bir örneği olarak kabul edilebilir. Bu işlemi gerçekleştirmek için fosfor iki mol, beş mol almak için gerekli olan bakır sülfat, su, sekiz mol. aşağıdaki kimyasal bileşikler elde Bu maddelerin etkileşimi: beş saf bakırdan mol miktarında asit sülfat - aynı yanı sıra fosforik asit - iki mol. Telaffuz Bu işlem, bu denklem formunda olabilir: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H _{2 SO4} + 5Cu + 2H _{3 PO4.}

ametal Hazırlanması

Endüstride, söz konusu kimyasal gibi kimyasal bileşiklerden üretilmiştir kalsiyum fosfat. Bu kimyasal reaksiyon takip edilerek yürütülür için: 3'lük bir mol oranında kalsiyum silikat, fosfor ve chadny gaz vermek üzere, 5: 3: bahsedilen tuz 1 bir molar oranda kum (silis) ve karbon ile karıştırılır 2: 5.

Fosfor bileşikleri ve bunların özellikleri

fosfor en yaygın bileşikler bir metal olmayan hidroksit olarak kabul edilir. Bu oluşturulduğu bir oksit olarak, birçok tipte olabilirler. Fosfor hidroksit de oksit ve su arasında bir kimyasal reaksiyon yoluyla mümkündür al. bu tür bir tepkime sayesinde maddelerin çeşitli üretir. Böylece hidroksit hazırlanabilir trioksit (3) ve pentoksit gelen - fosfor hidroksit (5). Bu maddeler, bu da, metaller, tuzları, bazlar ve diğerleri ile reaksiyona asidik özelliklere sahiptir ve yeteneğine sahiptir.

İlave fosfor hidroksit - fosforik asittir. Bu oksijenli ve üç bazlı olduğunu. Formülü - _{H3 PO4.}

Ana kimyasal özellikleri

olan bir formül, yukarıda verilmiştir Hidroksit fosfor, basit ve karmaşık bileşiklerin her ikisi ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip. ayrıntılı olarak bu işlemleri düşünün.

metallerle fosforik asit, reaksiyon

kimyasal bileşiklerin diğer sınıfları gibi fosfor metaller ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip hidroksittir. Bu işlem sırasında hidrojen atomu, metal atomları ve böylece hoş olmayan bir koku ile bir gaz olarak havaya yayılan bir tuz ve hidrojen, şekillendirme, yerinden olan ikame reaksiyon vardır. Bu reaksiyon, gerçekleştirilebilir için, metal elektrokimyasal dizi aktivitesi hidrojen solunda konumlandırılmış olmalıdır. Bu da, bakır, gümüş ve onlar gibi diğerleri gibi maddeler, çünkü nedeniyle düşük reaktivite için, fosforik asit ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip değildir, olduğu, kendi bileşiklerinden Hidrojen atomları yer değiştirmesi için mümkün olmayacaktır.

Bir örnek olarak, alüminyum düşünün. fosfor hidroksit iki mol elemanının iki mol eklenirken sırasıyla 2 veya 3 mol arasında bir miktarda alüminyum fosfat ve hidrojen elde. 2A + 2H _{3 PO4} = 2AlPO ₄ + 3H ₂ aşağıdaki gibi reaksiyon denklemi _yazılır.

bazlar ile etkileşim

Hidroksit fosfor yanı sıra birçok başka asitler, bazlar ile kimyasal reaksiyona girebilir. Bu tür işlemler, metatez olarak adlandırılır. Bunlar arasında, yeni bir sonucu hidroksit ve yeni asit. Reaksiyonun bu tür elde edilen ürünün, bir suda çözünmez olması halinde gerçekleştirilebilir, yani çökeltiler, bir gaz veya su buharlaşır ya da çok zayıf bir elektrolittir.

Fosforik asit ve bunların tuzları,

Bu durumda da değişim reaksiyonu meydana gelir. Bunun bir sonucu olarak, yeni bir asit ve bir tuz elde etmek mümkündür. reaksiyonun bu tip yürütmek için de tıpkı yukarıda açıklanan edilmiş kurallara uymak zorundadır.

fosfor kullanılması, ve sanayide bileşikleri

Bu kimyasal elementin birinci bileşik kibrit kutusu yan yüzeyine tatbik edilen bir karışım yapmak için kullanılır. fosfor karışımı kendilerini tedavi ile de, kafa ile eşleşir. Ametal kabul pentoksit yaygın bir gaz kurutucu olarak kullanılır. Aynı zamanda, özellikleri, yukarıda tartışılmıştır fosfor hidroksit, aşağıdaki formüle ve elde edilmesi amacıyla kimya endüstrisinde kullanılır. Buna ek olarak, bu cam üretiminde kullanılır.

fosfor hidroksit de bir çok endüstride uygulama bulur. Her şeyden önce, bu gübre üretiminde kullanılmaktadır. Bu fosfor bitkiler için sadece hayati olmasından kaynaklanmaktadır. Bu nedenle, metal olmayan bileşikler temeli olarak kabul edilir yapılır, farklı gübre, bir dizi vardır. kalsiyum fosfat gibi bu amaçla maddeler için. Tuz bir çekiç şeklinde bir gübre olarak kullanılır. Buna ek olarak, bu amaçla, sıradan ve üçlü süperfosfat için. gübre olarak da Amofos ve nitroammophos hizmet edebilir. gümüş bileşiklerinin çözelti içinde varlığını tespit etmek için bir tepkime maddesi olarak kullanılan yukarıda belirtilen tuzlar veya fosfor hidroksit ilave olarak. Bu durumda, bir çözeltisine bir asitin geri kalanını _Po4 içerir eklenmiştir madde. İkinci tuz veya gümüş hidroksit çökelti sonbahar zengin sarı renk içeriyorsa. kimyasal formüle sahip olan bu Argentum fosfat: MeOH _3.

Fosfor atomu yapısı

Tüm atomu, bir çekirdek ve etrafında dönen elektron oluşan bilinmektedir. çekirdek proton ve nötron içerir. pozitif ve nötronlar - - sıfır Elektronlar negatif bir yük, protonlar var. Periyodik tabloda fosfor seri numarası - on beş. Bu onbeş proton çekirdeğinde bulunan içerdiği bundan sonucuna varılabilir. atomu, tarafsız bir iyon ise, elektronlar kadar ve protonlar. Yani onbeş fosfor ile durumdur.

bir elektron yörünge bırakacaktır, atom olduğu bir katyon olduğunda, pozitif yüklü bir iyon olur. bir elektron formu negatif yüklü bir iyon bağlı ise - anyonu.

kimyasal elementlerin periyodik sisteminin fosfor üçüncü dönemine ait olduğu görülebilir. Buradan, elektronların eşit çekirdek etrafında dağıtıldığı yörüngenin üç olduğu açıktır. Sekiz elektron ve üçüncü - - İlk iki saniye bulunur beş.

Doğada yaygınlık

kabuk içinde fosfor kütle fraksiyonu% 0.08'dir. O bir doğa, bir kimyasal element çok yaygın değildir. Ancak, fosfor içerir mineraller, bir grup bulunmaktadır. Bu apatit ve fosforit. İlk gruptaki en yaygın - fluorapatit. Bunun da kimyasal formülü: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2. O berrak, yeşil ve turkuaz tonları olduğunu. _Ca3 (PO4) _2: kimyasal formüle sahip olan, en fazla dağıtılmış kalsiyum fosfat fosfat _arasında. Ayrıca, fosfor bileşikleri, canlı organizmaların çeşitli dokularında bileşiminde bulunan.

doğası ve bedenindeki fosforun ve bileşikleri rolü

Bu kimyasal element hemen hemen tüm organ ve sistemlerin düzgün işlemesi için son derece önemlidir. İlk olarak böbreklerin sorunsuz çalışması olmadan mümkün değildir. Bu eleman organizmanın metabolizmasında yer alır. Aynı zamanda, dokuların hızlı bir yenilenmesine katkıda bulunur. Onsuz basitçe vücuda faydaları vermek üzere aktive edilemez bazı vitaminler - ek bir bileşen olarak neredeyse tüm vitamin takviyeleri genellikle fosfor eklenir bu yüzden. Buna ek olarak, bu kalbin normal işleyişini sağlamak kimyasal elementlerden biridir. Bu eser element yeryüzünde hayat olamaz olmadan O Yukarıdakilerin hepsi yanında, hücre bölünmesi sürecinde katılmaktadır.

su-tuz dengesinin düzenlenmesi - Bu makalenin ametal içinde söz konusu bağlantı gövdesine tatbik edilmektedir, daha fazla özellik,. Ayrıca, kemik ve kas dokusunun ana bileşenlerinden biridir. bunun büyük bir kısmı diş bulunur. Buna ek olarak, aynı zamanda fosfor sinir sisteminin normal işleyişini sağlamak yer aldığını belirtmek gerekir. kemik ve kaslarda yorgunluk, düşük verimlilik, sinir sistemindeki bozuklukları (nevroz, isteri, vs.), çok sık soğuk algınlığı, kalp kasının tükenme, ağrı, çok kötü iştah: Vücutta iz element eksikliğinin belirtileri aşağıdaki düşündü. Böyle bir fenomen önlemek için, vücutta bir fosfor eksikliği olarak, ne içerdiği ürünlerini bilmek gereklidir. Önemlisi zengin kimyasal element olarak kabul ürünlerin vurgulamak balık arasında. Özellikle yüksek fosforlu konsantrasyonu mersin, uskumru, at uskumru, ton balığı, sardalya, capelin, Pollock, kokusu gibi biçimlerde görülmektedir. Ayrıca, bu makalede açıklanan, bir mineral yengeç eti, karides, aynı zamanda, örneğin peynir, krem peynir, peynir gibi süt ürünleri bulundu.

bulgular

Fosfor Dünya kimyasal element olsa çok yaygın değil, ama bakış endüstriyel ve biyolojik açıdan büyük öneme sahiptir. O ve bağlantıları, özellikle de fosfor hidroksit, ürünleri çeşitli üretiminde kullanılır. makalede özellikleri hidroksit fosfor (fosforik asit), ve metaller, bazlar ve bunların tuzları, özellikle etkileşimleri tarif.