Çözümün normallik nedir? Nasıl çözümün normallik belirlemek için? Formül çözeltisi normallik

Farklı maddelerin çözümleriyle her gün karşılaşıyoruz. Ama bu sistemler tarafından oynanan ne kadar büyük rol hepimizin olduğunu olası değildir. davranışları çoğu, binlerce yıldır ayrıntılı bir çalışma sayesinde bugün netleşti. Bütün bu süre zarfında terimlerin birçoğu, anlaşılmaz sıradan adam tanıtılmıştır. Bunlardan biri - çözümün normallik. Bu nedir? Bu bizim makalede ele alınacaktır. Ve biz geçmişe bir dalış başlayacağız.

Geçmiş araştırması

İlk parlak beyinler, çözümlerin çalışma böyle Arrhenius, van't Hoff ve Ostwald olarak kimyacılar bilinmektedir başlayacak. işlerini etkisiyle kimyagerler nesil su çalışmada eski defterleri ve çözümler seyreltmek başladı. Tabii ki, onlar bilginin büyük miktarda birikmiş, ama olmadan dikkat, tesadüfen, aynı zamanda sanayide ve insan faaliyetinin diğer alanlarda hem önemli bir rol oynamaktadır susuz solüsyonlar, kalmıştır.

Teoride, susuz çözeltileri bilinmeyen bir sürü vardı. Örneğin, artan su halinde ayrışma derecesi artan iletkenlik değeri, daha sonra da benzer bir sistem, ancak başka bir çözücü yerine, su ile, bunun tersidir. genellikle ayrışma yüksek derecede elektriksel iletkenliğinin Küçük değerler. Anomaliler kimyanın bu alanı incelemek için bilim adamları tetikledi. Elektrolitik ayrışma teorisini tamamlayan desen bulmak mümkündür veri işlem büyük miktarda birikmiş. Buna ek olarak, elektroliz ile ilgili ve organik ve inorganik bileşiklerin kompleks iyonların doğası hakkında bilgi genişletmek mümkün olmuştur.

Sonra aktif olarak konsantre çözümleri alanında araştırma yapmak başladı. Bu tür sistemler, çözünmüş maddelerin konsantrasyonundaki bir artış artan önemli bir rol çözücü ile etkileşimi tarafından oynanan gerçeğine seyreltildi gelen özellikleri oldukça farklıdır. Sonraki bölümde - Bu konuda daha fazla bilgi için.

teori

Şu anda, en iyi çözüm olarak iyonları, atomlar ve moleküllerin davranışını elektrolitik ayrışma yalnızca teori açıklar. Kuruluşundan bu yana, Svante Arrhenius XIX yüzyılda, bazı değişiklikler yapılmıştır. Bazı yasalar klasik teorinin içine sığmadı birkaç (örneğin seyreltme yasası gibi) keşfedildi. Ancak, bilim adamlarının sonraki çalışması sayesinde, teori değiştirilmiş ve hala doğru vardır ve mevcut haliyle deney yoluyla elde edilen sonuçları tarif edilmiştir.

ana özü elektrolitik ayrışma teorisi bir yüke sahip parçacıklar - çözünmüş madde bileşeni iyonlarına parçalanır. ayrı (ayırmak) açmak yeteneği bağlı olarak, kuvvetli ve zayıf elektrolitler ayırt eder. genellikle tam çözelti içinde iyonlarına ayrışmayan güçlü zayıf ise - çok küçük bir oranda.

parçacıklar içine molekül bir çözücü ile etkileşime girebilir. Bu olgu, çözünme olarak adlandırılır. Ancak bu her zaman iyon ve çözücü molekülleri ile yükün varlığına bağlı olarak, ortaya çıkmaz. Negatif - Örneğin, bir su molekülü pozitif bir taraftan ve diğer yüklü bir çift kutuplu, yani parçacık olup. Çok, elektrolit çözünür bir iyonlar, bir yük vardır. Bu nedenle, bu parçacıklar zıt yüklü iki ilgi vardır. Ama bu sadece polar çözücüler (şimdiye sudur) ile gerçekleşir. Örneğin, heksan Solvasyon bir maddenin bir çözeltisi içinde oluşmaz.

çözümleri incelemek için sık sık çözünen miktarını bilmemiz gerekir. Formül bazı büyüklük yerine bazen çok biraz garip olur. çözeltisinin normalitesi - Bu nedenle, çok sayıda aralarında konsantrasyonlarının türleri vardır. Şimdi çözüm ve onun hesaplama yöntemlerinde maddenin içeriğini ifade etmek tüm yolları hakkında detaylı anlatacağım.

solüsyonun konsantrasyonu

kimyada, aşağıdaki formüllere ait bir dizi tatbik edilir ve belli bir formda bir değer almak için daha uygundur, böylece bir kısmı inşa edilir.

anlatım şeklinde birinci ve bize en tanıdık, konsantrasyon - kütle fraksiyonu. Çok basitçe hesaplanır. Biz sadece kendi toplam ağırlığına çözeltide maddenin çok paylaşmak gerekir. Böylece ondalık olarak bir cevap olsun. yüz bu sayıyı çarpın, biz yüzde olarak cevap verilecektir.

Biraz daha az bir form bilinen - hacim oranı. Çoğu zaman alkollü içeceklerin alkol konsantrasyonunu ifade etmek için kullanılır. Hesaplanan aynı zamanda oldukça basittir: toplam çözeltinin hacmi çözünen miktarının bölün. Sadece önceki durumda olduğu gibi, yüzde olarak bir cevap almak mümkündür. etiketler sıklıkla için "% 40". anılır, hacmin 40 olduğu yüzde anlamına geliyor.

Kimyasal sık kullanılan ve konsantrasyon diğer türleri olduğu. Ama onlara gidip maddenin ne köstebek hakkında konuşmadan önce. kütle hacmi: maddenin miktarı, farklı şekillerde ifade edilebilir. Fakat her maddenin molekülleri kendi ağırlığı ve numunenin ağırlığı içinde nasıl molekülleri anlamak imkansız olduğunu ve kimyasal dönüşümlerin kantitatif bileşenini anlamak gereklidir. Bu amaç için, böyle bir değer mol madde olarak tanıtılmıştır. Aslında, bir mol - moleküllerin belirli sayıda: 6.02 x ^{23 ekim.} Bu denir Avogadro sayısı. Çoğu durumda, bu tip bir birim herhangi bir reaksiyon ürünlerinin miktarını hesaplamak için kullanılan mol maddeler olduğunu. molar - Bu bağlamda, konsantrasyon ifadesinin başka bir form bulunmaktadır. Bu birim hacim başına madde miktarıdır. Molarite mol / L olarak ifade (okuyun: litre başına mol).

sistemdeki maddenin ifadesi içeriğinin önceki formuna çok benzer bir vardır: molalite. Bu maddenin miktarı, birim hacim cinsinden ve birim kütle başına değil belirleyen molarite farklıdır. Ve bu kilogram (veya örneğin gram başka çoklu) başına mol olarak ifade edilmiştir.

onun açıklaması biraz teorik bilgi gerektirdiğinden Burada, şimdi ayrı ayrı tartışılıyor nihai formuna gelir.

çözeltisinin normalitesi

Bu nedir? Ve önceki değerden farklı? Normallik ve molarite çözümleri gibi kavramlar arasındaki farkı anlamak başlamak için. denklik sayısı - Aslında, sadece tek bir değere göre farklılık gösterir. Şimdi ne normal bir çözüm tahmin edebilirsiniz. Bu sadece bir modifiye molarite bu. Ekvivaletnosti sayıda hidrojen iyonu ya da hidroksit iyonlarının bir molü ile reaksiyona girebilen parçacıkların sayısını gösterir.

Biz bu normal bir çözümdür bilmek lazım. Ama biz derin kazmak gerektiğini ve nasıl bu basit göreceğiz, ilk bakışta açıklamanın konsantrasyonunun karmaşık şekli. Yani, biz çözümün normallik ne ayrıntılı olarak anlamak zorundadır.

formül

sözel açıklamanın bir ifade hayal etmek oldukça kolay. Bu olacaktır: _{C, n} = Z * N / N Burada Z - denklik faktörü, n - madde miktarı, V - çözeltinin hacmi. İlk değer - en ilginç. Zaman içinde ve diğer bir deyişle birbiriyle minimum parçacık madde ile reaksiyona girebilen gerçek veya sanal bir partikül sayısı eşdeğer bir madde, göstermektedir. Bu, aslında, aşağıdaki formül ile temsil edilen çözelti, normalliği yukarıda molarite niteliksel farklıdır.

Ve şimdi bir başka önemli bölümü için: nasıl çözümün normalliği belirlemek için. Bu yüzden yukarıdaki denklemde gösterilen her değerin bir anlayışla yaklaşmak gerekir incelemek için, kuşkusuz önemli bir konudur.

Nasıl çözümün normallik bulunur?

Yukarıda açıklanan formülde, tamamen pratik bir karaktere sahiptir. İçinde alıntılanan tüm değerler, kolayca pratikte hesaplanabilir. çözünen ağırlık, formülü ve hacim çözeltisi: çözeltinin Aslında hesaplanan normallik zaman bir miktar bilerek çok kolaydır. Biz maddenin moleküllerinin formülünü bilmek için, o zaman da bulabilirsiniz molekül ağırlığı. onun için çözünen numunenin ağırlık oranı, mol kütlesi maddenin mol sayısına eşittir. Ve toplam çözeltinin hacmini bilerek biz konsantrasyon molar tam olarak ne söyleyebiliriz.

Biz çözümün normallik hesaplamak için harcamak gereken bir sonraki adım - bu denklik faktörü bulma eylemidir. Bunu yapmak için, biz oluşmuş parçacıklarının ayrışması sonucu protonları veya hidroksil iyonları eklemek ne kadar anlamak gerekir. Örneğin, sülfürik asit ekvivaletnosti faktöründe 2'dir, ve bu nedenle bu durumda çözeltinin normalite, sadece 2 molarite ile çarpılarak hesaplanır.

uygulama

Kimyasal analiz, sıklıkla Normallik ve molarite çözüm güvenmek zorunda. Bu maddelerin vychileniya molekül formülleri için çok uygundur.

Başka ne kontrol edilir?

daha iyi bir çözüm normalliği ne olduğunu anlamak için, genel kimya üzerinde bir kitap açmaya en iyisidir. Zaten bu bilgilerin tümünü biliyorsanız, sen kimyasal uzmanlık öğrencileri için analitik kimya ders kitabı başvurmalıdır.

Sonuç

kimyasal analizde ağırlıklı kullanıldığı maddeye, konsantrasyonunun bir ifade biçimidir - makale sayesinde, sana çözümün normallik anlıyoruz düşünüyorum. Ve şimdi bunun nasıl hesaplandığı bir sır değil.