Zayıf ve kuvvetli elektrolit ayrışma derecesi

çürüme Chemistry and Biochemistry of şekliyle "ayrılma" iyonlardan ve radikallerden giren işlem kimyasallar. Ayrışma - Esas veya rekombinasyon karşıt bir olgudur ve tersine çevrilebilir. ayrışma kantitatif tahmini ayrışma derecesi gibi bir değere ile gerçekleştirilir. Bu yazmak tanımı a sahip ve bir ayrılma muntazam reaksiyonu karakterize (homojen) sistemler aşağıdaki denkleme göre: CA ↔ R + denge durumuna. SC - başlangıç malzemesinin parçacık, K ve A - Daha büyük parçacık halinde malzemenin ayrışma sonucunda girdi ince parçacıklardır. Buradan da sistemin ayrılmış ve parçacıklar çözünmemiş gibi, daha sonra. n'lik molekülleri parçalanmış N molekülleri parçalanmış olup olduğunu varsayarsak, bu değerler bir yüzdesi olarak hesaplanır ayrılması, ölçmek için kullanılabilir: = n • 100 / N veya birim fraksiyonlar a = n / N. a

Yani, ayrışma derecesi ayrışmış parçacıklar (molekülleri) sistemi (çözelti) içerisinde homojen sistemi (çözelti) parçacıkları (moleküllerinin) bir başlangıç miktarı oranıdır. α =% 5, bu başlangıç moleküllerinin sadece 5 100 üzerinden moleküller iyon şeklinde olan, ve kalan 95 moleküllerin ayrıştırılması anlamına gelir olduğu biliniyorsa. her bir maddenin, a için olacak, bu molekülün kimyasal doğasına bağlıdır olarak ve aynı zamanda, sıcaklık ve konsantrasyonuna üzerinde homojen bir sisteme (çözelti), yani maddelerin miktarına bağlıdır. tamamen bu nedenle, iyonlarına ayrışmayan çözelti içinde bazı asitler, bazlar ve bunların tuzlarını içerir güçlü elektrolitler, ayrışma işlemi incelemek için uygun değildir. çözelti içinde iyonları tamamen değildir içine Bu nedenle, uygulanan zayıf elektrolit çalışma için, moleküllerini ayırır.

tersinir reaksiyonlar için ayrışma sabiti Aynştırma denge durumunu karakterize (Kd), aşağıdaki formül ile belirlenir: Kd = [K] [A] / [CA]. ayrışma sabiti derecesi ve birbirine nasıl zayıf bir elektrolit örneğini dikkate almak mümkündür. Tüm mantıksal akıl inşa seyreltme yasasına göre: Kd = C • α2, burada c - çözeltinin konsantrasyonu (bu durumda a = içinde [SC]). Çözelti hacmi V, 1 mol dm 3 madde çözündükleri bilinmektedir. olacak c = [SC] = 1 / V mol / dm3, ve iyon konsantrasyonu: [D] = [A] = 0 / V mol / dm3 başlangıç durumunda başlangıç malzemesi moleküllerinin konsantrasyonu ile ifade edilebilir. gelen dengeye ulaşmadan üzerine değerleri değiştirilir: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 ve [R] = [A] = α / V mol / dm3, Kd sıçanlara (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [SV] = 1 / s: küçük Ayrıştırıcı elektrolitlerin durumunda, sıfıra yakın olduğu ayrılma derecesi (α) ve çözeltinin hacmi bilinen konsantrasyonu cinsinden ifade edilebilir. Daha sonra denklem transforme edilebilir: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (/ s, 1), α2 • s, ve fraksiyon Kd / s karekökünü çıkarma, ayrışma derecesini hesaplamak mümkündür = α. α 1'den daha küçük ise bu yasa geçerlidir.

Güçlü elektrolitler daha uygun için terimi ayrılma belirgin derecesidir. Bu gerçek veya formül tanımı ayrışmış partikülün görünür miktarının oranı olarak bulunan izotonik katsayısı (van't Hoff faktörü olarak adlandırılan, ve çözelti içinde bir maddenin gerçek davranışlarını gösterir): α = (I - 1) / (n - 1). Burada i - Van't Hoff faktörü ve n - üretilen iyonların miktarı. çözeltiler için, moleküllerin tam α ≈ 1 ve giderek katyonlar ve anyonların hareketi birkaç nedenden dolayı zordur güçlü elektrolit molekülleri kesintiye iddia güçlü elektrolitlerin teorisi ile açıklanmaktadır 1. Tüm bu eğilimi a konsantrasyonları azalan, iyonlarına parçalandı. İlk olarak, iyonlar, polar bir çözücü molekülleri ile çevrilidir, elektrostatik etkileşim çözünme adı verilir. İkinci olarak, karşılıklı olarak bağlı karşılıklı çekim kuvvetleri şekilde ortakları veya iyon çiftlerinin harekete, çözelti içinde katyon ve anyonlar yüklü. Bağlı olarak çözülmemiş molekülleri davranırlar.