Sodyum oksit

Sodyum tabiat içinde en bol ve yaygın olarak (birinci grup, 3. dönemin ana alt-grubu içinde saklanan), 11. yer tutan periyodik tabloda alkali metal kullanılabilir. Oksijen formları ile reaksiyona sokulması ile Na2O2 peroksit. Bu olduğunu söyleyebiliriz en yüksek oksit , sodyum? Kesinlikle, bu madde oksitlerin sınıfına ait olmayan, ve yapısal formül formu yazılı olduğu Na-O-O-Na. kimyasal element oksijen ile ilişkili olan bu gibi oksitlerin gibi daha yüksek arama, yüksek bir oksitleme derecesi vardır. Sodyum +1 yalnızca bir oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, bu kimyasal element kavramının "yüksek oksit" için mevcut değil.

Sodyum oksit inorganik bir madde, molekül formülü Na2O. Molar kütle 61,9789 g / mol'a eşittir. Sodyum oksit yoğunluğu 2.27 g / cm eşittir. Görünüşte 1132 ° C arasında bir sıcaklıkta erir ve 1950 ° C arasındaki bir sıcaklıkta, kaynar ve bu şekilde dekompoze beyaz bir katı yanıcı bir maddedir. su içinde çözüldüğünde, oksit doğru hidroksit aranmalıdır sodyum hidroksit oluşumu ile sonuçlanan, bununla şiddetli tepkimeye girer. Na2O + H2O → 2NaOH: Bu reaksiyon denklemi ile açıklanabilir. Kimyasal bileşim (Na2O) ana tehlikesi ve böylece saldırgan bir kostik alkali oluşturan, su ile şiddetli tepkimeye girer olmasıdır.

4Na + O2 → 2Na2O: sodyum oksit düşük oksijen içeriğine sahip bir ortamda, 180 ° C'nin üzerinde bir sıcaklığa ısıtılarak, metal hazırlanabilir. bir reaksiyon ürünü peroksit kadar% 20 ve istenen ürünün sadece% 80 ihtiva edecektir Bu durumda, saf oksit elde etmek imkansızdır. Na2o almanın başka yolları da vardır. Örneğin, metal bir fazlası ile peroksit karışım ısıtılarak: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. 2Na + NaOH → 2Na2O + H2: Ayrıca, oksit onun hidroksit ile sodyum metali reaksiyona sokulması ile hazırlanır ↑, aynı zamanda, bir tuzun reaksiyona nitröz asit , bir alkali metal ile: 6NA + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 Å-. Tüm bu reaksiyonlar, sodyum fazla bir yer alır. Bundan başka, 851 ° C'ye kadar bir alkali metal karbonat ısıtılarak elde edilebilir , karbon dioksit Na2CO3 → Na2O + CO2: ve reaksiyon denklemi ile metal oksit.

Sodyum oksit belirgin bir bazik özelliklere sahiptir. Buna ek olarak, bu aynı zamanda aktif asitler ve asidik oksitler ile birlikte çalışması, şiddetli su ile reaksiyona girer. Na2O + 2HCI → 2NaCl + H2O: hidroklorik asit ile tuz ve su oluşturulur. Ve silikon dioksit, renksiz kristaller ile reaksiyona sokulması sureti ile alkali metal silikat oluşturulmaktadır: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

sodyum oksit, oksit ve diğer alkali metal - potasyum büyük pratik önemi olmayan sahiptir. Bu madde genellikle bir reaktif olarak kullanılan, önemli bir endüstriyel (soda-kireç) cam ve sıvı bileşen, fakat optik camlara bir parçasıdır. Tipik olarak, endüstriyel cam yaklaşık% 15 sodyum hidroksit, silis (silikon dioksit) ve% 9 kirecin (oksit% 70 içeren kalsiyum). Karbonat Na silika eridiği sıcaklığın düşürülmesi için bir akı olarak da kullanılmaktadır. Soda cam potasyum potasyum-kireç veya kurşun daha düşük bir erime sıcaklığına sahiptir. Bu içecekler, gıda ve diğer mallar için pencere camı, cam kaplar (şişeler ve kutular) üretimi için kullanılan, en yaygın olanıdır. Cam çoğunlukla tavlanmış bir soda-kireç-silis camdan yapılmıştır.

Soda-kireç silikat cam 1675 kadar sıcaklıklarda eritme fırınında - karbonat Na, kireç, dolomit, silikon dioksit (silika), alüminyum oksit (alümina) ve ajanlar (örneğin, Na-sülfat, amonyum klorür, Na) küçük bir miktar - ham malzemeler eritilerek elde edilen ° C Yeşil veya kahverengi şişe içeren ham maddelerden hazırlanmış demir oksit. pencere üretimi için kullanılan cam arkasında cam kaba, magnezyum oksit ve sodyum oksit miktarı.