Çözümler için zorluklar ve çözüm yöntemleri

çözümlerinde problem çözümü, modern okulda kimya elbette önemli bir bölümüdür. Birçok çocuklar için, görev sırası hakkında fikir eksikliği ile ilişkili hesaplamalar taşıyan bazı zorluklar vardır. kimyada sorun çözüm, ve hazır çözeltiler örnekleri arasında bazı koşullar analiz edin.

yüzde konsantrasyon

Görevler hazırlık ve karar oranlarını içerir. konsantrasyonda bu tür ağırlıkça kısım olarak ifade edilmiştir olduğu göz önüne alındığında, çözelti içinde bir madde içeriğini belirlemek mümkündür.

Bahsedilen miktar probleme önerilen çözümün bir sayısal karakteristik özelliğidir. işin türüne bağlı olarak, çözeltinin hacmini hesaplamak için maddenin kütlesini hesaplamak için, ilgilenilen yeni konsantrasyonunu belirlemek için gereklidir.

molar konsantrasyon

Bazı problemler çözeltilerin konsantrasyonu çözücü hacmi madde miktarının belirlenmesi ile ilişkilidir. Bu değerin birim / L moldür.

Bu tür müfredat ayarı sadece üst okul düzeyinde gerçekleşir.

çözümler üzerinde Özellikle görevler

İşte ayrıştırılırken eylemlerin sırasını göstermek için kararı ile kimya sorununa bazı çözümler vardır. Başlamak için, biz örnek olaylar anlatılan süreçleri anlamak için çizimler yapmak mümkün olduğunu unutmayın. Arzu edildiği takdirde, bir görev ve ilk ve istenen miktarlarda teslim edildiği bir tablo çizebilir.

Amaç 1

tuzu% 15 çözelti 5 litre içeren kap, su, yedi litre dökülmüştür. Yeni bir çözüm olarak maddenin yüzdesi konsantrasyonunun belirlenmesi.

kantitatif orantılı olarak X ile gösterilen istenen değeri belirlemek için, 5 0.15 ile çarpımı, ilk çözelti içinde madde içeriğini hesaplamak, 0,75 gram elde.

Daha sonra 7 lt su içine döküldü verilen yeni çözüm, ağırlığını hesaplamak ve 12 gram elde edin.

(0.75:: 12), bu değerin belirlenmesine dayanan çözelti içinde tuz içeriği yüzdesi bularak, elde% 100 = 6.25 x%

Matematiksel oran hesaplamalarında kullanımı ile ilgili başka örnek görevi.

görev 2

Ne kadar bakır, ağırlıkça% 25 bakır yüzdesini arttırmak için, yüzde 13 saf metal içeren, 8 kg bir ağırlığa sahip olan bronz bir parça ilave edilmelidir.

Çözeltilerin Bu tip sorunlar, önce başlangıç alaşım saf bakır kütlesini belirlemek gerektirir. Sen matematiksel oranda kullanabilirsiniz. 8 x 0.13 = 1.04: Sonuç, kütlenin olmasıdır

Yeni alaşım onun değerini (1.04 + x) kilogram elde ise, x (gram) için arzu edilen bir değer alır. Elde edilen alaşımın ağırlığı ifade elde ederiz: (8 + x) kilogram.

Yeni alaşım içinde yüzde olarak metal içeriğinin sorun, matematiksel denklem oluşturabilir, yüzde 25'tir.

problem için çeşitli çözümler tabi onbir sınıfların bilgi düzeyini doğrulamak için test öğeler içerir. İşte koşulları ve bu tür görevlerin kararların bazıları.

görev 3

Sıcak% 20 potasyum hidroksit solüsyonu, 160 ml saf alüminyum 0.3 mol uygulanmasından sonra toplanan edilmiş gaz (normal koşullarda) miktarını (1.19 g / ml).

Bu sorunun hesaplamaların sekansı

1. Birinci çözeltinin ağırlığı belirler.
2. Sonraki bir alkali miktarını hesaplar.
3. birbirleriyle karşılaştırılmıştır Elde edilen parametreler, sıkıntısı belirlenir. Daha sonraki hesaplamalar yetersiz miktarlarda alınan madde üzerinde gerçekleştirilen.
4. Başlangıç malzemelerinin arasında oluşan reaksiyon için bir denklem yazma biz stereokimyasal katsayıları sağlayabilir. Biz denklemde hesaplamayı gerçekleştirirler.

Görev alkali çözeltisi içinde kullanılan ağırlık 160 x 1.19 = 190.4 g

Maddenin Ağırlık 38,08 gram olacaktır. alkali miktarı alınan - 0.68 mol. durum devletlerde bu nedenle mevcut olmaması bu özel metal alüminyum 0,3 mol miktarı.

Daha sonraki hesaplamalar o da taşıyabilmektedir. Gaz hacmi 0.3 x 67.2 / 2 = 10.08 litre olacaktır olduğu ortaya çıkıyor.

mezunların bu tip çözümler için Zorluklar maksimum utanç neden. nedeni neotrabotannosti aksiyon sekansları, hem de temel matematiksel hesaplamalar hakkında oluşturulan fikirlerin yokluğunda.

görev 4

"Çözelti" ile ilgili sorunlar tanımını içerebilir saf madde yabancı maddelerin önceden tespit edilmiş bir yüzde de. İşte uygulanmasında zorluklar ortaya vermedi adamlar böyle bir görevin bir örnektir.

% 20 kirlilikler ile tuz 292.5 g konsantre sülfürik asit etkisi altında elde edilen gaz hacmi hesaplayın.

eylemlerin sırası:

1. Sorun yabancı maddelerin yüzde 20 varlığı belirtir olarak göz önüne alındığında, ağırlıkça (% 80) ile madde içeriğini tanımlamak gereklidir.
2. Kimyasal reaksiyon denklemi reçete biz stereokimyasal katsayıları sağlayabilir. Harcama mol hacmi kullanılarak gaz hacmi hesaplama gelişti.

234 gram elde yabancı maddelerin olması gerçeğine dayanan maddenin ağırlığı,. Ve bu denklemin hesaplaması sırasında, biz hacmi 89.6 litreye eşit olduğunu olsun.

Amaç 5

çözümler üzerinde kimya sorunu okul müfredatında başka hangi özellikleri? İşte ürünün kütlesini hesaplamak için ihtiyaç ilişkili bir örnek görevdir.

Kurşun sülfür (II), 95.6 g ağırlığına sahip olan, bir hidrojen peroksit% 30 çözeltisi 300 mililitre (yoğunluk 1,1222 g / ml) ile reaksiyona sokulur. Reaksiyon ürünü (gram cinsinden) ...

sorunun çözümü için prosedür:

1. Maddeler Çözümler ağırlığında oranlarda aracılığıyla çevirir.
2. Daha sonra, her bir başlangıç bileşenin miktarını belirler.
3. Elde edilen sonuçların karşılaştırılması sonra, yetersiz miktarlarda alınır malzeme seçimi.
4. Hesaplamalar olumsuz almaya maddeye göre tam olarak yürütülmüştür.
5. kimyasal etkileşimi eşittir ve bilinmeyen bir maddenin ağırlığı hesaplamak.

peroksit solüsyonu hesaplamak, bu 336,66 gramdı. Maddenin ağırlığı 100,99 gram karşılık gelecektir. mol sayısını hesaplamak, bu 2.97 olacaktır. kurşun sülfür (eksikliği bulunan) 95.6 / 239 = 0.4 moldur.

kimyasal etkileşimi eşittir. şemaya göre belirlenmesi ve 121.2 gram istenen değeri elde.

görev 6

% 80 bir saflığa sahip olan, termal tavlama demir sülfid (II) ve 5.61 kg hazırlanabilir gaz miktarı (mol) bulun.

Prosedür:

1. Biz FeS net ağırlığını hesaplamak.
2. atmosfer oksijeni ile denklem kimyasal reaksiyona yaz. reaksiyon için Hesaplamalar gerçekleştirmek.

4488 olacak saf madde, ağırlıkça tespit bileşeninin sayıyla 51 litredir.

Hedef 7

Kükürt oksit 134.4 litre (NTP) (4) bir çözeltisi hazırlandı. sodyum hidroksit 1.5 litre artış için% 25 çözeltisi (1.28 g / ml). Elde edilen tuzun ağırlığının belirlenmesi.

hesaplama algoritması:

1. Bu formüle göre, alkali çözelti ağırlık bekliyoruz.
2. Bu sodyum hidroksit ağırlık ve mol sayısını bulmak.
3. kükürt oksit (4) aynı miktarda hesaplamak.
4. Alınan indeksi oranı, oluşan tuzun bileşimi tarafından belirlenen bir dezavantajı tanımlar edilir. hesaplamaları olumsuz uygulandı.
5. katsayıları tuzu olmaması için yeni ağırlığının hesaplanması ile kimyasal reaksiyona yaz.

Sonuç olarak, elde ederiz:

• alkali çözelti 1171.875 gram miktarı,
• sodyum hidroksit, ağırlıkça 292.97 gram yapmak;
• maddenin mol olarak 7.32 mol ihtiva etmiştir;
• Kükürt oksit (4) hesaplamak için davranış içindeki biz 6 mol elde;
• Tuz etkileşimi ile oluşturulmuş olan anlamına gelir;
• Biz 756 gram olsun.

Hedef 8

% 10 100 gram için çözelti amonyum klorür , gümüş nitratın bir% 10 çözelti, 100 g arttı. (Gram olarak) ağırlığının belirlenmesi hızlandırabilir.

hesaplama algoritması:

1. Bu kütle ve amonyum klorür madde miktarını hesaplar.
2. gümüş nitrat - Biz kilo ve tuz maddelerin miktarını bekliyoruz.
3. Hesaplamalar bunun üzerinde yerine, yetersiz miktarlarda alınmıştır başlangıç malzemelerinin belirleyin.
4. Reaksiyon oluşma denklemini yazın, biz sediman kütlenin bir hesaplama yapmak zorundadır.

0.19 mol - Holrida amonyum ağırlığı 10 g, sayısıdır. Gümüş nitrat edilmiş olduğu 0.059 mol olan, 10 gram alındı. nedosttaku hesaplamalarında tuz kütlesinin 8.46 gramını elde etmek.

(Oran neogranicheskoy kimyası de) dokuzuncu ve onbirinci sınıfta final sunulmaktadır zor görevler, baş etmek için algoritmalar kendi ve bazı bilgisayar becerilerine sahip olmalıdır. Buna ek olarak, kimyasal denklemler kadar çizim teknolojiye sahip olma sürecinde oranlarını ayarlamak edebilmek için önemlidir.

Bu temel beceriler olmadan, hatta en basit bir görev çözeltide madde yüzdesi konsantrasyonunu belirlemek için veya karışım lisansüstü zor ve ağır testini görünecek.