Benzen nedir? Yapı benzen formülü, özellikleri ve uygulama

Organik bileşiklerin geniş bir cephanelik arasında uzun vadeli bilimsel tartışmalara eşlik ettiği çeşitli bileşikler, keşif ve çalışma vardır. Bunlar haklı benzen aittir. Maddenin element bileşimi kok kömürü bir yan ürün olarak üretildi kömür katranı onu vurgulayarak, hatta 1825 yılında tanımlanmış ise benzen kimyasında Yapısı nihayet sadece 20. yüzyılın başlarında alındı.

toluen, antrasen, fenol ile benzen, naftalen anda olarak aromatik hidrokarbonlar adlandırılır. Bu yazıda, bu molekül, hidrokarbon özelliklerinin ne bak örneğin benzen çözünürlüğü, kaynama noktası, yoğunluk gibi fiziksel özellikleri öğrenmek ve sanayi ve tarım bileşiklerin sahasını gösterecektir.

arena nedir?

Organik Bileşiklerin Kimyası vb alkanlar, alkin, alkoller, aldehitler, gibi çeşitli gruplar halinde bilinen tüm maddeler sınıflandırır her malzeme sınıfının ana özelliği bağlarının belirli türleri varlığıdır. molekülleri doymuş hidrokarbonlar sigma bağı maddeler etilen bir dizi içeren - alkinler çift, üçlü bağ. benzen Ne sınıftır için mi?

yapı, molekülünde benzen varlığının bir aromatik halka, başlık bir benzen halkasını belirtir. moleküllerinde, bu halkaların bir veya daha fazlasını içeren organik doğa tüm bileşikler, arenler (aromatik hidrokarbonlar) sınıfı olarak adlandırılır. incelediğimiz üzere, benzen, ek olarak, bu grup çok önemli maddelerden çok sayıda içeren tolüen, anilin, fenol ve diğerleri.

aromatik hidrokarbon moleküllerinin sorun yapısı karar nasıl

Başlangıçta, bilim adamları, benzen göreli moleküler kütle yapısal formüllerden 78. Daha sonra çeşitli uygulamaları önerilmiştir bu suretle _{istemler, C6} H _{6 ile} ifade edilen bileşiğin niteliksel ve niceliksel bir bileşim kurduk ama benzen kimyagerler gözlenen bunların hiçbiri gerçek fiziksel ve kimyasal özellikleri için uygun değildi laboratuvar deneylerinde.

Alman kaşif Alexander kekule bir benzen molekülü vardır yapısal formülü, onun versiyonunu sundu önce Neredeyse kırk yıl geçti. Bu hidrokarbon kimyasal özelliklerinin olası doymamış özelliğini gösteren, üç çift bağ katıldı. Bu brom, nitrik asit, klor ile, örneğin, diğer maddeler ile bir formül C _{6H 6} gerçekten mevcut karakter etkileşimleri bileşik ters.

Yapısal formül açıklama e benzen molekül konfigürasyonu tanımı benzen çekirdeği (halkası) ortaya çıktı ve hala, organik kimya ders kullanılmıştır sonra.

molekül C6H6 elektronik konfigürasyonu

mekansal yapısının ne tür bir benzen vardır? hidrojen ile indirgenmesi benzen ve sikloheksan asetilen trimerizasyonu: benzen yapısı son iki reaksiyonları ile teyit edilmiştir. Bu karbon atomu bir düz altıgen oluşturmak üzere birbirine bağlanır ve dört değerlikli elektron üç atomu ile iletişim için kullanılarak ^sp2 melezleme olduğu bulunmuştur.

Geri kalan altı serbest p-elektronları moleküler düzlemine dik düzenlenir. üst üste, bir benzen çekirdeğine adlandırılan toplam elektron bulutu oluşturur.

kimyasal bağ çeyrek doğası

bileşiklerin fiziksel ve kimyasal özellikleri, iç yapısına esas olarak bağlıdır ve atomlar arasındaki kimyasal bağların tipleri meydana geldiği iyi bilinmektedir. benzen elektron yapısı, molekül, aşağıdaki formül kekule görülebilir ne basit ne de çift bağlar, olduğu sonucuna varmak mümkündür. Aksine, karbon atomları arasındaki kimyasal bağlar eşittir. Üstelik, genelde π-elektron bulutu (altı Cı atomu) bir kraliçe veya aromatik olarak adlandırılan bir bağlantı kimyasal türü oluşturur. Bu durum, bir sonucu olarak, diğer maddeler ile, aromatik hidrokarbonlar kimyasal etkileşimin doğası, benzen halkasının spesifik özelliklere neden olur ve.

fiziksel özellikler

molekülde Arenler karbon atomu az sayıda çok sıvı temsil etmektedir. Bu bir istisna ve benzen değildir. hatırlatmak olarak benzen yapısı, moleküler yapısını göstermektedir. Nasıl bu gerçek özelliklerini etkiler?

akışkanın sıcaklığının düşürülmesiyle, katı faza geçer ve benzen beyaz bir kristal kütle dönüştürülür. Bu hali hazırda 5,5 ° C'lik bir sıcaklıkta erimiş olan Normal şartlar altında, madde kendine özgü bir koku, renksiz bir sıvıdır. 80,1 ° C arasında kaynama noktasına

benzen yoğunluğu, sıcaklık değişimi bağlı olarak değişir. sıcaklık daha yüksek olan, yoğunluğu daha azdır. İşte birkaç örnek verilmiştir. mi 0.8884 g / 10 ° yoğunluklu bir sıcaklıkta ve 20 ° -, g / ml 0.8786. benzen polar olmayan moleküller, madde, su içinde çözünmeyen bu yüzden. Ancak bileşiğin kendisi, örnek olarak, katı yağlar iyi bir organik çözücüdür.

Özellikle benzen kimyasal özellikleri

Bu benzen aromatik çekirdeği sabit, yani olduğu deneysel olarak kurulmuştur Bu yırtılmaya karşı yüksek direnç ile karakterize edilir. Bu durum, bir katalizör varlığında, nitrik asit ile bromin ile, normal koşullar altında, klor ile, örneğin, ikame türüne reaksiyonlarına madde bağımlılığını anlatır. Bu örneğin potasyum permanganat, brom suyu olarak oksitleyici maddelere benzen yüksek direnç dikkate alınmalıdır. Bu bir kez daha çift bağların molekülü arenasında yokluğunu teyit etmektedir. Sert oksidasyonu, aksi takdirde tüm aromatik hidrokarbonların yakılması, karakteristik olarak da bilinir. moleküldeki karbon yüzdesi içeriğine yana, Cı _6H büyük _6, benzen Dumanlı alev geciktirici kurum parçacıklarının oluşumuna eşlik eder. Reaksiyon, karbon dioksit ve su oluşur. İlginç bir soru: aromatik hidrokarbon bağlantısını tepki verebilir? Bize daha ayrıntılı olarak ele alalım.

Ne benzen halkası boşluğu neden olur?

moleküllerde bağ altı s elektronlar karbon atomlu üst üste gelen nihai mevcut kraliçe arenler hatırlayın. Bu benzen halkasının merkezinde yer alır. onu yok etmek ve ekleme reaksiyonunu gerçekleştirmek için, bu tür ışık maruz kalma gibi özel koşullar, yüksek sıcaklık ve basınç, katalizörler bir dizi gerektirir. benzen ve klor karışımı ultraviyole radyasyonun etkisi altında bağlantı tepki verir. Bu etkileşimin ürün heksaklorosikloheksan edecek - toksik olan kristal madde bir böcek ilacı gibi tarımda kullanılan. kopma yeri klorin atomu altı eki meydana de hexachlorane molekülünde, bir benzen halkası vardır.

benzen pratik uygulama

Çeşitli endüstrilerde madde yaygın bir çözücü olarak ve aynı zamanda, motor yakıt katkı maddesi olarak cilalar, plastik, boyaların daha hazırlanması için bir hammadde olarak kullanılır. Uygulamanın daha büyük bir aralık, benzen türevleri ve homologlarıdır. Örneğin nitrobenzen, _{C6 H5 NO2} anilin için birincil reaktiftir. bir sonucu olarak ikame reaksiyonu bir katalizör olarak, alüminyum klorür varlığında klor gazı ile hazırlanan heksaklorobenzen oldu. Bu zararlılara karşı ahşabın korunması için ahşap sanayinde tohumların ön tedavi, hem de kullanım için kullanılır. benzen, tolüen () ait homolog nitrasyon TNT veya TNT gibi bilinen, patlayıcı elde edilir.

Bu makalede, ekleme tepkimesi ve benzen yanma ikamesi gibi aromatik bileşiğin özellikleri incelendiğinde, sanayi ve tarım kullanımını tanımlamıştır.