Bakır hidroksit

Bakır hidroksit bileşik (II) -, parlak mavi kristaller aynı zamanda, amorf (toz) bir yapıya sahip olabilir. Bu, suda güvenlik sicil ortalamasının değerlendirilmesi çözünmez. maddenin kimyasal formülü - Cu (OH) ₂, bu ise zayıf bir baz, genellikle bakır tuzları güçlü bir baz etkisi ile elde edilir.

Bu bileşimin kullanılması yaygın kimyasal ve endüstriyel üretimin çeşitli alanlarda dağıtılır. Bu nedenle, camlarda pigmentler bileşeni olarak kullanılan bakır hidroksit, seramik ürünler, teknikte ve mücevher kullanılan sırlarında. bu madde, gemi yosunu ve diğer su elemanlarının parçaları metal yağma sualtı parçaları kirlenmesini engeller gibi bileşiklerin pigmentasyon özellikleri başarılı bir şekilde, gemi ve hatta denizaltı altına uygulama için kullanılan yüksek dirençli boyalar, üretiminde kullanılmaktadır.

Modern elektrikli ve elektronik uygulamalarda maddenin kullanımı için büyük umutları. Burada, yüksek sıcaklık süperiletkenler üretim teknolojilerinin vazgeçilmez bileşeni haline gelebilir. Buna ek olarak, elektrik mühendisliği uygulamaları zaten laboratuvar uygulamaları sırasında test etti.

Aslında, kimyasal imalat bakır hidroksit yaygın bir katalizör olarak kullanılan kimyasal reaksiyonlar. Ayrıca hayvanlar için yem bir hazırlık, çimentolar çeşitli sınıflarda üretiminde, özellikle (renkli) süslü çimentolar olarak da belirtmek mümkün ve maddenin uygulama bu alanlarda yer almaktadır.

bileşiğin güvenlik sınıflandırması bir çok zehirli ve tehlikeli kimyasallar olmasa da, onlarla birlikte çalışan bazı önemli önlemleri yerine getirmek için gereklidir. Bu maddenin depolama koşullarına uymak ve açık havada vakalarını dökülmesini önlemek için her şeyden önce de geçerlidir. Böyle bir durumda, derhal güvenli bir mesafeye izolasyon uzay israfını ve imha hidroksit uygulamalıdır.

aşağıdaki formül ile gösterildiği gibi, bakır hidroksit - alkalin bileşiktir. Bu nedenle pratik kullanım tüm mevcut ve gelecekteki sürümleri, bu alkali özellikleri kaynaklanır.

soruya cevap vermeden önce, bakır hidroksit nasıl böyle birkaç seçeneğin olduğunu rezervasyon yaptırmak gerekir.

En yaygın olanlarından bazıları düşünün.

Bakır hidroksit kendi sülfattan alabilir. Bu madde, bir kristal yapısına sahip, su, beyaz bir toz içinde kolayca çözülebilir. Kimyasal formülü - CuSO₄. adı verilen bu madde halinde bakır sülfat, su içinde çözülmüş bilinen üzerinden elde edilebilir bakır sülfat. Bu çözeltiye bir alkali ilave edildi Daha sonra, eğer, reaksiyon, bu süre boyunca öne ve Cu (OH) ₂ oluşur , bir çökelti formunda mavi renk.

Hidroksit kimyasal formülü, Cu (NO₃) ₂ ile renk yok olan bir kristalin madde bakır nitrat (II) elde edilebilir. Reaksiyon, bir hidroksit elde edilmesi gerçekleştirilir, bakır nitrat (II) ilave edildi ve NaOH çözeltisinin gereklidir. Mavi rengin elde edilen reaksiyon çökelti istenilen bakır hidroksittir.

Bir madde ve bir kimyasal formül CuCl₂ olan bu bakır klorür (II) kullanımı elde etmek için genel bir yöntem. hidroksit şart sarı bir toz için bir alkali belirli bir miktarı içinde çözülmüş, bakır klorür olan. Bu tür reaksiyonlar sırasında sarı kristaller de görünmeyene ve bunun yerine ABD mavi renk çökeltilmesi aynı gerekli düşer - Cu (OH) ₂.