FormasyonBilim

Laboratuvar ve endüstriyel ölçekte amonyak hazırlanması

Amonyak (NH3), nitrojen ile hidrojenin kimyasal bir bileşiktir. "Amonyak" - Yunan kelimesi Odinokova çevirir «HAL'lerin ammniakos» ya da Latin «ammoniacus sal» adını aldı. Bu adı verilen bir maddedir amonyum klorür Libya çöl vaha Amonyum elde edilmiştir.

Amonyak gözler ve solunum sistemine ait mukoz membranlar tahriş edebilen bir çok zehirli madde olarak kabul edilir. ilk semptomlarının amonyak zehirlenmesi aşırı gözyaşı, nefes darlığı ve akciğer iltihabı olduğunu. Aynı zamanda, amonyak - yaygın olarak inorganik, örneğin asitler, nitrik, siyanid hazırlanması, hem de üre ve azot tuzları için kullanılan değerli bir kimyasal. Sıvı amonyak - bu buharlaşma büyük bir özgül ısı sahip olduğundan, mükemmel bir çalışma ortamı soğutmalı kaplar ve makinelerdir. Sulu amonyak çözeltileri bunların sıvı gübre olarak hem de amonyasyonu süperfosfat gübre için kullanılır, ve bunların karışımlarıdır.

koklaşma esnasında baca gazından amonyak hazırlanması en eski ve son derece müsait bir yöntemdir, ancak bugüne kadar da doldu ve pratik kullanılır.

Modern ve temel yöntem Haber işlemi göre sanayide amonyak üretmektir. Özü, hidrokarbon gazları dönüşümünün bir sonucu olarak ortaya çıkan azot ve hidrojen doğrudan bir etkileşim vardır. besleme stoku tipik haliyle görünür doğal gaz, gaz, asetilen üretiminden artık gazların geçen petrol işleme, petrol gazı. Amonyak dönüşüm üretilmesi için yöntem olup, metan ve yüksek sıcaklık, hidrojen ve bileşenleri ile bunun homologları dekompoze oluşur karbon monoksit , oksijen ve su buharı - oksidanlar. Bu gaz dönüştürülebilir oksijen bakımından zenginleştirilmiş hava, ya da atmosfer havası ile karıştırılmıştır zaman. Başlangıçta, dönüştürülen gaz bazında amonyak üreten reaksiyon ısı akımları, ama reaksiyon başlangıç ürünleri hacminde bir azalma ile:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kj

Bununla birlikte, endüstriyel bir ölçekte, amonyak üretimi, bir katalizör kullanılarak ve bitmiş ürünün verimini artırmak için izin yapay koşullar altında gerçekleştirilir. amonyak hazırlanması 350 atmosfer basınç artar ve sıcaklık 500 ° C yükselir atmosfer içinde. Bu koşullar altında, amonyak verim -% 30. Gaz sentez kolona döndürülür reaksiyona girmemiştir ve yeniden tepkimelerine katılabilecek soğutma yöntemi ve nitrojen ve hidrojen, ile reaksiyon bölgesinden uzaklaştırılır. sentezi sırasında katalizör zehirlerinden gaz karışımının temizlenmesi, gerçekleştiren maddeler, etkili katalizörler iptali için çok önemlidir. Bu tür malzemeler, su buharı, CO, P, Se, O2, S., de

bir azot ve hidrojen sentez reaksiyonları katalizör olarak alüminyum ve potasyum oksitlerin gözenekli demir alaşımı vermektedir. Daha önce güvenilir 20 bin sadece madde, denge reaksiyonu elde edilir. amonyak elde edilmesi prensibi çok ekonomiktir.

güçlü alkaliler amonyum tuzları yer değiştirme teknolojisi bu göre laboratuvarda amonyak hazırlanması. şematik olarak şu şekilde reaksiyon:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

veya

NH4CI '+ NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

Fazla nem ve kuru amonyağı uzaklaştırmak için, sodyum hidroksit ve kireç karışımı içinden geçirilir. çok kuru amonyak hazırlanması içinde çözünen sodyum metal ve karışım, daha sonra damıtma yoluyla elde edilir. Bir çok durumda, bu reaksiyonların vakum metal altında kapalı bir sistem içerisinde yürütülür. Ayrıca, bu tür bir sistem, oda sıcaklığında 10 atmosferlik amonyak buharları ile standını elde edilir, yüksek basınca dayanıklı olmalıdır.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 tr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.