Azot gübreler. amonyum nitrat

Amonyum nitrat en önemli azotlu bir grup dahildir gübre. Azot bitki yaşamının önemli bir rol gerçekleştirir. Bu madde, canlı bir hücrenin yapımı için gerekli olan, bir alıcı proteini ve güneş enerjisi, bir klorofil bileşim içinde dahil edilir.

Bitkiler amidler şeklinde sadece bağlı azot tüketmek mümkün amonyum tuzları, nitratlar. malzemenin nispeten küçük bir miktarı toprak mikroorganizmalarının işlemi ile oluşturulur. Modern tarım endüstriyel bağlayıcı atmosferik nitrojen kaynaklanan gübre azot grubu, ilave giriş olmadan mevcut olamaz unutulmamalıdır. Bu kategoriye dahil karışımları bir bileşiğin faz durumu (sıvı ya da katı) olarak birbirinden farklıdır. fizyolojik olarak alkali ve asidik gübre salgılar.

formülünü _NH4 NO ₃ Amonyum _nitrat, bir beyaz kristalli madde, nitrat ve amonyum biçiminde azot otuz beş oranında ihtiva eder. Hem bu formlar oldukça kolay bitkiler tarafından emilir. Gibi granül bir amonyum nitrat ekim uygulamasına başlamadan önce ve üst kaplama olarak büyük miktarlarda kullanılır. daha az miktarda üretiminde kullanılan patlayıcı.

Amonyum nitrat, farklı türde olabilir. A ve B tipleri, örneğin, endüstriyel patlayıcı karışımlar amaç (amonyum nitrat, ammonites) için kullanılır.

gübre tatbik amonyak ve üretimi için nitrik asit. molekül ağırlığı elde edilen bileşik 80.043 amu Saf amonyum nitrat yüzde altmış oksijen, hidrojen, beş ve yüzde otuz beş yüzde nitrojen (teknik ürün azot fraksiyonunda az otuz dört fazla yüzde) içerir.

sıcaklığına bağlı olarak, bir maddenin beş kristal modifikasyonlar bulunmaktadır. Tüm atmosfer basıncında termodinamik olarak stabildir. Her bir değişikliği için, kendine özgü sıcaklık bölgesine sahip olan ve polimorfik geçişi kristal yapısı, ısının emilimini veya serbest değişmesi, bu şekilde devam spesifik hacimde, entropi, ısı kapasitesi ve ani değişimler. tersinir - Bu gibi dönüşümler enantiyotropik olarak kabul edilir.

Amonyum nitrat, bir oksitleme maddesi ve yanmayı destekleyebilen bir. Termal bozunma ürünleri serbest çıkarıldı mümkün değildir durumda, madde, belirli koşullar altında (patlayabilir) detonate.

yükseltilmiş sıcaklığa maruz kaldığında - kapalı alan içinde (ikiyüzon yüz yirmi derece), amonyak birikir, nitrik asit konsantrasyonu, düşürülür. Bu bağlamda, ayrışma reaksiyonu önemli bir azalma vardır. Termal bozunma neredeyse durmaz. daha büyük bir sıcaklığa maruz kaldığında, amonyak daha hızlı bir oksidasyon reaksiyon biriktirildiği madde önemli ivme ile akmaya başlar. Aynı zamanda bir patlama tetikleyebilir.