Alkan kimyasal özellikleri

Metan ve homologları adı sınırı (doymuş) parafinik hidrokarbonlar ya da alkanlar. Son olarak adı geçen organik maddelerin kimyasal bileşikler Uluslararası Nomenclature uyarınca atanır (molekülleri basit kovalent bağlar, karbon-hidrojen ya da karbon-karbon ile bağlantılıdır atomlu doygunluk yansıtan genel kimyasal CnH2n + 2 formülüne sahip). Ham petrol ve doğal gaz: İki temel kaynağı vardır. alkan özellikleri bir homolog dizi karbon atomlu molekül sayısının artmasıyla birlikte düzenli olarak değiştirilir.

Homolog dizinin ilk dört üyesi tarihsel isimleri kurduk. , Arkalarında Hidrokarbonlar -bir biten Yunan numaraları ile ifade edilir. bağıl molekül ağırlığı 14 amu önceki birinden farklı olup her biri takip eden hidrokarbon Fiziksel özellikler , erime noktası (katılaşma) ve kaynama (yoğunlaşma), yoğunluğu ve molekül ağırlığı arttıkça kırılma indisi artışı olarak alkanlar,. pentadekan-sıvı pentan ile gazların, ardından - metan bütan ile katı. Tüm mumlar sudan daha hafiftir ve içinde çözülmez. alkan için şunlardır:

• CH4 - metan;
• C2H6 - etan;
• C3H8 - propan;
• C4H10 - bütan;
• C5H12 - pentan;
• C6H14 - heksan;
• C7H16 - heptan;
• C8H18 - oktan;
• C9H20 - nonan;
• C10H22 - Dean;
• C11H24 - undekan;
• C12H26 - dodekan;
• C13H28 - tridekan;
• C14H30 - tetradekan;
• C15H32 - pentadekan;
• C16H34 - heksadekan;
• C17H36 - heptadekan;
• C18H38 - oktadekan;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - böylece Eicosane ve.

alkan kimyasal özellikleri, düşük aktiviteye sahiptir. Bu, moleküllerin nispi polar olmayan C-C ve düşük C-H bağlarının gücü ve doygunluk etmektir. Tüm atomu, bunların düşük polarize arasında yok etmek zordur tek σ bağları ile bağlıdır. bunların yırtılması sadece belirli koşullar altında fark edilebilir, kökleri yedek kapatma ile parafinik bileşiklerin adları olan oluşturulur. Örneğin, propan - propil (C3H7-), etan - etil (C2H5-), metan - metil (CH3-) ve benzerleri.

alkan kimyasal özellikleri bu bileşiklerin inertlik hakkında söylemek. Onlar katılma reaksiyonlarının yeteneğine sahip değildir. Bunların tipik bir ikame reaksiyonu bulunmaktadır. Oksidasyon (yanmalı) yüksek bir sıcaklıkta parafin hidrokarbonları oluşur. Bu alkoller, aldehitler ve asitlere oksitlenebilir. 550 ° C 450 ° F sıcaklıkta bir sonuç kreginga (hidrokarbonların işlemi termal bölünmesi) daha yüksek alkanlar daha düşük bir molekül ağırlığına sahip doymuş hidrokarbonlar oluşturabilir zamanda. termal ayrışma sıcaklığının artması ile birlikte piroliz olarak adlandırılır.

alkan kimyasal özellikleri değil, aynı zamanda yapı üzerinde sadece moleküldeki toplam karbon atomu sayısı değil bağlıdır. Bütün normal parafinler ayrılabilir (bir C-atomu döngüde en fazla iki karbon atomu ile bağlı olabilir) ve izo-yapı (C-atomu döngüde bu molekül ile dört Cı-atomlu uzaysal bir yapıya sahiptir bağlanabilir). erime noktası eksi 129,7 ° C ve eksi 16,6 ° C, 36,1 ° C Kaynama: Örneğin, pentan, 2,2-dimetilpropan, aynı moleküler ağırlığa ve kimyasal formülü C5H12, ancak kimyasal ve fiziksel özelliklere sahip bunlar farklı ve 9,5 ° C, sırasıyla. girmek için kolay izomerleri kimyasal reaksiyonlar C atomuna sahip aynı sayıda hidrokarbon normal yapı daha

a - alkanlar tipik kimyasal özellikleri ikame reaksiyonu, halojenasyon ya da sülfonat ile bulunmaktadır. ısı veya ışık etkisi altında radikal bir mekanizma parafin ile klor Reaksiyon klorlu metan oluşturulur: klorometan CH3Cl, diklorometan CH2CI2, CHCI3 triklorometan ve karbon tetraklorür CCI4. sülfonasyon alkanlar, UV ışığı altında, sülfonil klorürler elde edildiğinde, R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-CI + HCI. Bu maddeler yüzey aktif madde üretiminde kullanılır.