Aldehit fiziksel özellikleri

aldehit ile dahil organik bileşikler, R harfi ile gösterilen bir hidrokarbon kökü, karbon ve oksijen atomları, aynı karbon atomunun iki tek bağlar arasındaki çift bağ ile karakterizedir, ve bir hidrojen atomunu. atomu,> C = O grubu her aldehitlerin özelliğidir, karbonil grubu olarak adlandırılır. Birçok aldehitler hoş bir kokusu vardır. Bu hidrojen giderme, (hidrojen ayırma) ile alkollerden hazırlanabilir ve böylece ortak adı alınabilir - aldehitler. Özellikler aldehid karbonil grubu, molekül içinde bir yer yanı sıra, uzamsal uzunluk ve hidrokarbon radikali dallanma varlığı ile belirlenir. Bu onun yansıtan maddenin adını bilerek, olduğu , yapısal formülünü belirli kimyasal ve aldehit fiziksel özelliklerini bekleyebilirsiniz.

aldehitler adlandırma iki ana yolu vardır. İlk yöntem Uluslararası Telekomünikasyon Birliği (IUPAC) tarafından kullanılan sistemine dayanmaktadır, genellikle sistematik isimlendirme denir. matanal, etan - - Karbon atomu karbonil grubuna bağlı olan en uzun zincir, adı -AL ile eki -bir ekini değiştirerek ilgili alkan adı gelir, yani aldehit başlık temelini oluşturan (metan gerçeğine dayanır etanal propan - propanal, bütan - böylece bütanol ve benzeri). Başka bir metot, karşılık gelen aldehitler başlık adı oluşumunu kullanan karboksilik asit (böylece aldehid yağı ve - formik aldehit, etanal - asetik aldehid, propanal - - aldehit propiyonaldehit, bütanol metanal) da oksidasyon sonucu.

fiziksel özelliklerinin belirlenmesinde alkanlar ve aldehitler, aldehidler arasındaki temel yapısal farklılık, karbonil grubu (> C = O) ve ikincisi de varlığıdır. Bu grup, aynı karbon atomu sayısına ya da aynı molekül ağırlığına sahip maddelerin fiziksel ve kimyasal özelliklerindeki farklar sorumludur. Bu farklılıklar, karbonil grupları> = + Sδ Oδ- polarizasyon kaynaklanmaktadır. Bu, karbon atomu üzerinde elektron yoğunluğu oksijen kısmi elektronegatif ve elektro-karbon parçası haline oksijen atomu doğru kaymış olduğu. karbonil grubuna polaritesi genellikle Yunan harfi delta (δ) kullanılır göstermek için, bu kısmi şarj durumu gösterilir. bir polar molekülün negatif ucu, başka bir polar molekülün pozitif ucuna çekilir. Bu molekül, başka bir madde olup aynı olabilir. karbonil grubunun son karbonda iki hidrokarbon radikali ile tekli bağlarla bağlı olduğu gelen aldehitler, farklı ketonların. Bu bağlamda fiziksel özelliklerini karşılaştırmak için de ilginç aldehit ve ketonların.

: Bu polarite grubu> C = O aldehid fiziksel özelliklerini etkiler arasında bir erime noktası sıcaklığına kaynama noktası, çözünürlük, dipol momenti. sadece hidrojen ve karbon atomları içeren hidrokarbon bileşikleri, erime ve düşük sıcaklıklarda kaynatın. karbonil grubu ile malzemelerde önemli ölçüde daha yüksektir. aseton olduğu Örneğin, bütan (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) ve aseton (CH3SOSN3), aynı moleküler 58 kütleye ve propanal için 49 ° C iken, bütan bir kaynama noktası, Cı 0 ° sahip 56 ° C Büyük farklılığın nedeni dolayısıyla kırılma nedenle bileşik veya haşlanmış eritmek için ısı talep, daha fazla enerji gerektirir ve polar molekülleri polar olmayan moleküllerden daha birbirine çekilebilir fazla fırsat gerçeğinde yatar.

arttıkça molekül ağırlığı aldehitlerin fiziksel özelliklerini değiştirerek. Formaldehit (HCHO) normal şartlarda gaz halinde bir maddedir, asetaldehit (CH3CHO), oda sıcaklığında, kaynar. standart koşullar altında (yüksek molekül ağırlığı hariç) diğer aldehitler sıvıdır. kutupsal moleküllerin birbirlerine apolar çekti ve aralarında sıkmak mümkün değildir, çünkü Polar moleküller apolar ile kolayca karışmaz. Su molekülleri, polar olduğundan nedenle hidrokarbonlar, su içinde çözünür değildir. Aldehitler molekülleri karbon atomuna 5 daha düşük sayısı, su içinde çözülmüş, ancak 5 den daha büyük karbon atomu sayısı, çözündürme oluşursa. bağlı karbonil grubunun su molekülü ve oksijen atomundan bir hidrojen atomunun arasındaki hidrojen bağlarının oluşması için düşük molekül ağırlığından iyi çözünürlük aldehitler.

farklı atomlar tarafından oluşturulan moleküllerin kutupsallık, kantitatif dipol momenti olarak adlandırılan bir dizi ile ifade edilebilir. Aynı atomlar tarafından oluşturulan molekül polar değildir ve herhangi bir dipol momentine sahiptir. Vektör dipol momenti sağa (bir süre için) periyodik tablodaki duran elemanına doğru yönlendirilmiş. molekül bir alt grubunun atomundan oluşan ise, elektron yoğunluğu daha küçük bir dizi numarası ile elemanına doğru kayacaktır. hidrokarbonlar çoğu hiçbir dipol momenti vardır ya da büyüklüğü son derece küçük, ama aynı zamanda aldehit fiziksel özelliklerini açıklar çok daha yüksek aldehitler vardır.