Sülfürik asit. Formül, özellikleri, hazırlanması ve kullanımı

Sülfürik asit , tarihi adı: sülfatı yağ. asidin çalışma eski çağlarda başlamıştır, onun yazılarında, bu tarif edilir: Yunan hekim Dioscorides, Roma doğabilimci Pliniy Starshy İslami simyacılar Geber, Razi ve İbn Sina ve diğerleri. Sümer ise maddenin rengi ile sınıflandırılır Vitriyol listesi vardı. Günümüzde, kelime "sülfatı" iki değerli metallerin kristalin hidratları sülfatlar birleştirmektedir.

17. yüzyılda, Hollanda, Alman kimyager Johann Glauber sülfürik asit ile kükürt yakılarak elde edilen potasyum nitrat varlığında (KNO3) su buharı. 1736 yılında, Dzhoshua Uord (Londra bir eczacı), bu yöntem üretiminde kullanılır. zaten büyük ölçekli sülfürik asit üretilecek başladığı bu zaman referansı, bir nokta olarak kabul edilebilir. Bu Formül (H2SO4), genellikle sessiz sonradan İsveçli kimyacı Berzelius (1779-1848) kurulu olduğu varsayılmaktadır.

alfabetik karakterlerin (tasarlanan kimyasal elementler) ve alt dijital kodları kullanılarak Berzelius (molekül numara ile gösterilen belirli bir türün atomlu) bir molekülde 1 kükürt atomu (S), iki hidrojen atomu (H) ve A4 oksijen atomunu (içerdiğini fark O ). O zamandan beri, bu kimya dil sülfürik asit tarif edilen, bir molekül, kalitatif ve kantitatif bileşimi tanındı.

Yapısal formül, grafik olarak aralarında moleküldeki atomlarla ve kimyasal bağlar karşılıklı düzenlemesini gösteren (genellikle çizgilerle gösterilmektedir) molekülün merkezi iki oksijen atomuna bağlı iki katı olan bir sülfür atomu olduğu bildirir. bir hidrojen atomu, bağlı olduğu, her biri diğer iki oksijen atomu ile birlikte, sülfür atomu, tekli bağlarla bağlı.

özellikleri

Sülfürik asit - renksiz veya hafif sarı renkli, kıvamlı bir sıvı, bütün konsantrasyonlarda su içinde çözünür. Bu, güçlü bir mineral asittir. Asit metaller için aşındırıcıdır, (ısıtmadan demir ile konsantre edildi etkileşime girer ve bu pasifleştirdiği) kayaları, hayvan dokuları ya da diğer malzemeleri. Yüksek nem çekme özelliğine ve belirgin bir güçlü bir oksidan özelliklere sahiptir. 10.4 ° C asit katılaşır bir sıcaklıkta. 300 ° C'ye kadar ısıtıldı, sonra yaklaşık% 99 asit, kükürt trioksit (SO3) kaybeder.

Bu özellikler, bir sulu çözelti konsantrasyonuna bağlı olarak değişir. isimler asit çözeltileri vardır vardır. Seyreltik asit% 10 olduğu kabul edilir. Şarj edilebilir - 29 ila 32% arasındadır. konsantrasyon (ISO 2184 'de tanımlandığı gibi) en az% 75 de kule olarak adlandırılır. % 98 konsantrasyon, o zaman olacaksa konsantre sülfürik asit. formül (Kimyasal ya da yapısal) her durumda değişmeden kalır.

H2S2O7: konsantre edilmiş sülfürik asit içerisinde çözündürüldü zaman, kükürt trioksit ya da oleum bunun formülü aşağıdaki gibi yazılabilir, dumanlı sülfürik asit oluşturulur. Net asit (H2S2O7) 36 ° C bir katı olan bir erime sıcaklığıdır Büyük miktarlarda ısı salınması ile karakterize edilen sülfürik asit hidrasyon reaksiyonu.

Seyreltilmiş asit, bir metal olan güçlü oksitleyici özellikleri sergileyen reaksiyona ile reaksiyona sokulur. Bu sülfürik asit geri, meydana gelen formül maddeler, bir kükürt atomu (4, 0 ya da -2 için) düşük içeren olabilir: SO2, S ya da H2S.

Bu metal olmayan, örneğin, karbon veya sülfür ile reaksiyona girer:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

sodyum klorit ile reaksiyona girerek:

H2SO4 + NaCl → NaHSÖ4'dür + HCI

Bu -SO3H gruba, aromatik bir bileşiğin benzen halkasına bağlı bir hidrojen atomu bir elektrofil ikame reaksiyonu ile karakterize edilir.

resepsiyon

1831, pim şu anda, ana olan H2SO4, elde edilme yönteminin patentlenmiştir. Bugün sülfürik asit en çok bu yöntem kullanılarak üretilmektedir. hammaddeler, böylece bir kalsine oluşturan gaz, özel fırınlarda yakılır sülfit cevheri (genellikle demir pirit FeS2) kullanmıştır. gazı sıcaklığı 900 ° C'ye eşit olduğu için, daha sonra% 70 bir konsantrasyona sahip sülfürik asit soğutuldu. siklon ve elektrostatik çökeltici gaz bir asit 40 konsantrasyonu ve katalizör zehirleri (As2O5 ve fluor), asit aerosol sulu elektrostatik filtreler% 10 ile yıkama kuleleri tozdan temizlenir. Daha sonra, kalsine edilmiş gaz kurutuldu ve temas aparatına beslenen% 9 sülfür dioksit (SO2), ihtiva etmektedir. vanadyum katalizörü 3 kat geçerek, SO2 SO3 oksitlenir. oluşan kükürt trioksit çözmek için, konsantre edilmiş sülfürik asit kullanılır. susuz sülfürik asit içinde kükürt trioksit (SO3) Formül çözeltisi H2S2O7 olup. Bu formda çelik tanklarda oleum istenen konsantrasyona seyreltilir tüketiciye iletilmektedir.

uygulama

Farklı olması nedeniyle, kimyasal özelliklerine bağlı olarak, H2SO4 geniş bir uygulama yelpazesine sahiptir. asidin kendisinin üretimi, çeşitli temizleyiciler üretimi için kurşun-asit bataryaları elektrolit olarak, kimyasal sanayiinde önemli bir reaktant aynı zamanda. Aynı zamanda üretim kullanılır: alkoller, plastik, boya, kauçuk, esteri, yapıştırıcılar, patlayıcı, sabunlar ve deterjanlar, ilaçlar, kağıt hamuru ve kağıt, yağ.