Suda ve asitlerde bakır çözünürlüğü

En elementlerinin kimyasal özellikleri temeli, sulu bir ortam ve asitlerde çözülür yetenekleridir. Normal koşullar altında, düşük aktif bakır etkisiyle ilişkili özelliklerinin incelenmesi. Kimyasal işlemlerin bir özelliği, amonyak, cıva, nitrik ve bileşiklerin oluşumu sülfürik asitler. Suda düşük çözünürlük, bakır korozyon işlemleri neden mümkün değildir. S doğasında olan kimyasal özellikleri, çeşitli sektörlerde bileşik kullanmak için izin.

Açıklama öğesi

Bakır insanlara daha MÖ nasıl öğrenmiş metallerin, en eski olarak kabul edilir. Bu malzeme, cevher biçiminde doğal kaynaklardan hazırlanır. Bakır adlandırılan sıra numarası periyodik sistemde 29'a eşittir, dördüncü dönemde bulunan ve birinci gruba ait Latin adı cuprum ile kimyasal element tablo.

Doğal madde yumuşak ve dövülebilir yapısıyla pembe-kırmızı ağır metaldir. kaynama ve erime noktaları arasındaki sıcaklık 1000 - C ° Bu iyi bir iletkendir.

Kimyasal yapı ve özellikler

Bakır atomunun elektronik formül bakarsak, 4 düzeye sahip tespit etmek mümkündür. değerlik 4s-yörünge üzerinde sadece bir elektron olduğunu. kimyasal reaksiyonlar oksidasyon durumunda +3, +2, +1 1 ila 3 negatif yüklü partiküllerin, daha sonra elde edilen bakır bileşikleri atomundan yanlabilir sırasında. Bu, en büyük stabilite çift değerli türevleri bulunmaktadır.

kimyasal reaksiyonlar, bu düşük aktivite metal olarak hareket eder. su içinde bakır çözünürlüğü koşulları altında eksik. Kuru hava korozyon gözlenmiştir, ancak demir oksit, siyah bir renk ile kaplanmış metal yüzeylere ısıtılarak değildir. bakır Kimyasal direnç organik bileşikler, fenol reçineler ve alkollerin susuz gazlar karbon sayısı aksiyonu ile kendini gösterir. Bu renkli bileşiklerin serbest bırakılması ile kompleks reaksiyonu ile karakterize edilir. Bakır tek değerli türevleri bir dizi oluşturmak üzere bağlanmış bir alkali metal, aşağıdaki gruptan olan düşük bir afiniteye sahiptir.

çözünürlüğü nedir?

diğer maddelerle bir bileşiğin çözeltileri şeklinde homojen sistemler oluşum Bu proses. Bunların bileşenleri tek tek moleküller, atom, iyon ve diğer parçacıklardır. çözünürlük derecesinin doymuş bir çözeltinin hazırlanması içinde çözüldü madde konsantrasyonu ile belirlenir.

ölçüm birimi genellikle, birim ya da ağırlık fraksiyonları yüzdeleri. Yalnızca sıcaklık koşullarında değişimlerine maruz suda bakır çözünürlüğü, katı form gibi diğer bileşikler. Bu ilişki eğrileri ile ifade edilir. rakam çok küçükse, madde çözünmez olarak kabul edilir.

sulu bir ortamda, bakır çözünürlüğünün

Metal deniz suyu etkisi altında korozyon direnci gösterir. Bu, normal şartlarda kendi hareketsizlik kanıtlıyor. su (taze) bakır çözünürlüğü pratik gözlenmez. Ancak, ıslak bir ortamda ve metal yüzey üzerinde, karbon dioksit etkisi altında bir bazik karbonat yeşil bantlar oluşturulur:

Cu + Cu + _O2 + _H2O + _CO2 → Cu (OH) ₂ * CUCO _2.

Biz tuz olarak tek değerli bileşik dikkat edecek olursak, onların hafif çözünme görülmektedir. Bu tür malzemeler, hızlı bir oksidasyonuna tabi tutulmaktadır. Sonuç iki değerli bir bakır terkibidir. Bu tuzlar, sulu ortam içinde iyi çözünürlüğe sahiptir. iyonları içine kendi tam ayrışma mı.

Asit çözünürlük

zayıf ya da sulandırılmış asitler ile geleneksel reaksiyon şartları süzülme bakır etkileşimleri katkıda bulunmaz. bir olmuştur kimyasal işlem alkali metal. asitlerin bakır çözünürlüğü, kuvvetli oksitleyici maddeler, örneğin eğer. Ancak bu durumda, etkileşim gerçekleşir.

nitrik asit içinde bakır çözünürlüğü

Bu reaksiyon nedeniyle güçlü bir metal oksidasyon reaktif olduğu gerçeğine mümkündür. Nitrik asit, konsantre biçimde seyreltildi ve bakır oksidatif çözünme özellikleri sergiler.

Birinci uygulamada,% 25,% 75 oranında bakır nitrat ve iki değerli azot oksit, reaksiyon sırasında elde edilir. seyreltik nitrik asit ile işlem aşağıdaki denklem ile tanımlanabilir:

8HNO ₃ + 3Cu → 3Cu (NO _{3) 2} + NA + NA + 4H ₂ O

İkinci durumda, bir bakır nitrat ve azot olan 1 oranı 1 olarak bu işlem, metal 1 mol ve konsantre nitrik asidin 3 mol içeren iki değerlikli ve dört değerlikli oksitler. bakır çözünme üzerine oksidan termal dekompozisyonu ile sonuçlanan çözelti güçlü bir ısıtma olduğu için oluşur ve nitrojen oksitlerin ilave hacim geri kazanılması:

4HNO ₃ + Cu → Cu (NO _{3) 2} + _NO2 NO + ₂ + 2H ₂ O

hurda veya kaplama atık çıkarma işlenmesiyle ilgili küçük ölçekli üretiminde kullanılan reaksiyon. Bununla birlikte, bakır eritilmesi böyle bir yöntem, azot oksitlerin büyük miktarlarda salınması ile ilişkili bir dizi dezavantaja sahiptir. yakalayabilir veya onları etkisiz için özel ekipman gerektirir. Bu süreçler çok pahalıdır.

Uçucu azot oksitlerin üretiminin komple bırakma olduğunda bakır çözünme tamamlanmış kabul edilir. Reaksiyon sıcaklığı, 60 ila 70 ° C arasında Bir sonraki adım, çözeltinin düşürülmesi olan , kimyasal reaktör. En altta tepkimemiş olan küçük metal parçalar bulunmaktadır. Elde edilen sıvıya su ilave edildi ve süzme işlemi gerçekleştirilir.

sülfürik asit içinde Çözünürlük

Normal olarak, bu reaksiyon oluşmaz. sülfürik asit içinde Belirleyici bakır çözünme, güçlü bir konsantrasyonudur. Seyreltilmiş orta metal okside edilemez. konsantre sülfürik asit içinde bakır çözünme sülfat serbest bırakılması ile devam eder.

aşağıdaki denklem ile ifade edilen işlem:

Cu + _{H2 SO4} + _H2 SO ₄ CuSO ₄ → + 2H ₂ O + _SO2.

bakır sülfat özellikleri

CuSO _4: Tuz dibazik aynı zamanda şu şekilde de tayin, sülfat olarak _{adlandırılan.} Bu bir volatilite sergileyen herhangi bir karakteristik koku olmayan bir maddedir. tuz susuz biçim, renk yok yüksek nem çekme özelliğine sahip olan, opaktır. bakır (sülfat) iyi çözünürlük olarak. Su molekülleri, birleştirme tuzları kristalin hidrat bileşiği oluşturabilir. Bir örnek olarak bakır sülfat, topotekan mavidir. Formülü: CuSO ₄ · 5H ₂ O

Kristal hidrat doğasında mavimsi renk tonu şeffaf yapısı, onlar acı, metalik tat sergiler. Moleküller zamanla kombine su kaybedebilir. Doğada, chalcanthite ve butit içerir mineraller, şeklinde bulunur.

Maruz bakır sülfatı içerir. Çözünürlük ekzotermik bir reaksiyondur. ısı önemli bir miktarda hidratasyon tuzları işleminde oluşturulur.

demir, bakır çözünürlüğünün

Fe ve Cu oluşan bu işlem pseudoalloys bir sonucu olarak. Metalik demir ve bakır için karşılıklı çözünürlüğünü sınırlandırılabilir. değerlerine maksimum sıcaklık göstergesinin 1099,85 ° C gözlenir Katı formunda bakır çözünürlük derecesinin% 8.5 demir eşittir. Bu küçük göstergeleridir. bakır katı formda metalik demirin çözünmesi yaklaşık 4.2% 'dir.

oda değerlerine sıcaklığını düşürmek hafif karşılıklı süreçleri yapar. metali bakır erimiş, da katı formda demir ıslak edebilmektedir. Fe ve Cu pseudoalloys hazırlanmasında özel bir ön-kullanın. Bu presleme ya da saf ya da alaşım halinde demir tozu mevcut pişirme tarafından oluşturulur. Bu tür ön kalıp pseudoalloys oluşturan sıvı bakır ile emprenye edilir.

amonyak içinde çözünme

işlem genellikle kızgın metal üzerine gaz halinde _NH3 geçirilmesiyle devam eder. Sonuç amonyak içinde bakır çözünme olan, izolasyon _Cu3 N Bu bileşik, tek değerli nitrür adlandırılır.

onun maruz amonyak çözeltisinin Tuzları. bakır klorür reaktifin eklenmesi hidroksit formunda çökelmesine yol açar:

_CuCl2 + _NH3 + _NH3 + 2H ₂ O 2NH ₄ CI + Cu (OH) ₂ ↓ →.

Fazla amonyak bir koyu mavi renk sahip olan bir kompleks tipi bileşiğinin oluşmasını teşvik eder:

Cu (OH) ₂ ↓ + 4NH ₃ → [Cu _{(NH3) 4]} (OH) _2.

Bu işlem, bakır iyonlarını tespit etmek için kullanılır.

demir çözünürlüğü

Ek elemanının temel bileşenlerin yanı sıra, perlitik yumuşak döküm demir yapısında geleneksel bir bakır formunda bulunur. Yani karbon atomlu grafit alaşımları akışkanlık, mukavemet ve sertliği artış gösterdikçe artar. Metal nihai üründe perlit seviyesi üzerinde olumlu bir etkiye sahiptir. demir, bakır çözünürlüğünün ilk bileşimin doping için kullanılır. Bu sürecin ana amacı, kolay işlenebilir bir alaşım elde etmektir. O, mekanik ve korozyon özellikleri geliştirilmiş, ancak gevrekliği düşük olacaktır.

demir, bakır içeriği yaklaşık% 1 ise, germe sırasında mukavemeti oranı% 40 eşittir, ve 50% verim artar. Bu önemli ölçüde alaşımın özelliklerini değiştirir. % 2 metal takviye miktarını arttırmak, bir değer% 65 kuvvetinde bir değişikliğe yol açar ve akış oranı% 70 oranında eşit olur. sferoidal grafit demir bileşimde bakır yüksek içeriklerinde daha kurdu. alaşım elemanının yapısının giriş viskoz ve yumuşak alaşım oluşturma tekniği değiştirmez. Tavlama için uygun zaman bir reaksiyon süresi ile aynı tarihte demir üretimi yabancı maddeler bakırsız. Yaklaşık 10 saattir.

silikon yüksek konsantrasyonlu dökme demir üretimi için bakır kullanımı tamamen tavlama sırasında adlandırılan ferrugination karışımı ortadan kaldırmak mümkün değildir. Sonuç olarak, bir ürünün düşük esneklik özelliğine sahip.

cıva çözünürlük

amalgam elde edilen metal cıva diğer elemanlar ile karıştırıldığında. Bu koşullar altında, bir sıvı Pb, bu yöntem, oda sıcaklığında gerçekleşebilir. cıva bakır çözünürlüğü yalnızca ısıtma sırasında yer alır. Metal ilk doğrayın gerekir. sıvı civa Katı bakır ıslatma üzerine başka bir işlem veya difüzyon içine bir maddenin ortak bir penetrasyon. çözünürlük değeri yüzdesi olarak ifade edilir ve 7.4 x 10 ^{-3'tür edilir.} Reaksiyon sırasında bir katı çimento benzer basit bir amalgam elde edilir. Biraz ısı ise, yumuşatır. Bunun bir sonucu olarak, bu tür bir karışım, porselen tamir edilmesi için kullanılmaktadır. İçinde metal optimal içerikli kompleks karışım bulunmaktadır. Örneğin, bir diş alaşım elemanları, gümüş, kalay, bakır ve çinko yer alır. 27: 6: 2 yüzdesi, bunların miktarı her iki 65 karşılık gelir. Bu tür bir bileşim, adı gümüş ile karışımları yer alıyor. Her bir alaşım bileşeni, yüksek kaliteli bir sızdırmazlık elde olanak sağlayan belirli bir fonksiyonu yerine getirir.

Diğer bir örnek, yüksek bir bakır içeriği var olduğu amalgam alaşımıdır. Ayrıca bakır alaşım olarak adlandırılır. amalgam bileşimi 10 ila% 30 Cu bulunur. bakır yüksek konsantrasyonları çok zayıf ve aşındırıcı alaşım fazı oluşturmayan cıva ile reaksiyona sokulur kalay, önler. Dahası, fiyat düşmesine mühür sonuçlarında gümüş miktarını azaltarak. amalgam hazırlanması için bir atıl atmosfer ya da bir film oluşturan koruyucu bir sıvı kullanılması arzu edilir. oluşturan metaller edebilen alaşım hızla hava ile oksitlenir. hidrojen mevcudiyetinde ısıtma işlemi Cuprum amalgam element bakır ayıran bir cıva damıtma yol açar. Gördüğünüz gibi, bu sorun öğrenmek basittir. bakır su ile değil, aynı zamanda asit ve diğer unsurlarla sadece etkileşim gibi Artık biliyorum.