Silis

atom numarası 14 ile kimyasal elementler, dönemin 3. ve III seri periyodik tablo Grup IV olan, Si ve O, iki elemandan oluşan, iki silisyum oksitler oluşturulabilir:

• Si iki değerli olup, burada silikon monoksit, bu okisda kimyasal formül SiO olarak temsil edilebilir;
• Silika - Si kimyasal formülü SiO2 olarak yazılır, dört değerlikli olan en yüksek silisyum oksittir.

Silikon (IV) 'ün bir görünümünde oksit, şeffaf kristaller olup. SiO2 yoğunluğu 2.648 g / cm eşittir. Madde, 1600 1725 ° C'ye kadar bir sıcaklık aralığı içinde eriyen 2230 ° C'de kaynar

SiO2 silikon oksit çok eski zamanlardan beri sertlik ve dayanıklılık için bilinen, doğada en çok bilinen kum veya kuvars, yanı sıra hücre duvarlarının diatom. Madde çoğunlukla iki biçimlerinde bulunan birçok polimorfu olduğunu:

• Kristal - bir doğal mineral kuvars ve çeşitleri (kalseduan, kaya kristali, Jasper, akik, çakmaktaşı); Kuvars temeli olan kuvars kumu, bir temel yapı malzemesi ve silikat endüstrisi için ham maddeler olup;
• amorf formül SiO2 • nH2O ile tanımlanabilir bir doğal mineral opal bir yapı olarak ortaya çıkar; amorf SiO2 toprak formları tripoli (kaya unu, silisli toprak) ya da iki-atomlu toprak vardır; sentetik amorf susuz silika - sodyum metasilikat yapılmıştır silis vardır.

Silikon oksit SiO2 asidik oksittir. Bu faktör, kimyasal özelliklerini belirler.

Flor silikon dioksit ile reaksiyona girecektir: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 renksiz silikon tetraflorit gaz ve oksijen oluşturmak üzere, tepki veren diğer gazlar (halojenler Cl2, Br2, I2) daha az aktif iken.

Silikon oksit IV ile reaksiyona sokulur hidroflorik asit florosilisik asit elde etmek üzere SiO2 + 6HF → H2SİF6 + 2H2O . Bu özellik yarı iletken endüstrisinde kullanılır.

içerisinde çözündürüldü Silikon (IV) oksit, erimiş ya da sodyum silikatın meydana getirilmesi için bir alkali konsantre edildi, sıcak: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Silikon dioksit, ana metal oksitler ile reaksiyona giren (örneğin, sodyum, oksitleri potasyum, kurşun (II) ya da cam üretiminde kullanılan çinko oksit karışımı). Örneğin, sodyum oksit ve SiO2 oluşturulabilir Sonuç reaksiyonu XO: 6SiO2 sodyum 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, sodyum silikat, Na2O + SiO2 → Na2SiO3 ve cam Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O ortosilikat sayılabilir. Ticari değeri olan cam örnekleri arasında, soda-kireç camı, borosilikat camı, kurşunsuz cam vardır.

yüksek sıcaklıklarda silikon dioksit, bir gaz monoksit ile sonuçlanan, silikon ile reaksiyona sokulur: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

Çoğu zaman, silika SiO2, element halindeki silikon üretimi için kullanılır. Elektrikli fırında yüksek bir sıcaklıkta elementer karbon gelirleri ile etkileşim işlem: 2C + SiO2 → Sı + 2CO. Oldukça fazla enerji gerektirir. Bununla birlikte, ürün imal edilmesi için yarı iletken teknikte kullanılan güneş pilleri (ışık enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülür). Ayrıca saf Si (ısıya dayanıklı ve aside dayanıklı silikon çelik üretiminde) çelik endüstrisinde kullanılır. Gerekli şekilde elde edilen element halindeki silikon sanayi bir dizi için önemli olan bir temiz silikon dioksit, elde edildi. Doğal SiO2, yüksek saflıkta gerektirmeyen sektörlerde kum şeklinde kullanılır.

Hatta bronşit silikozis ya da kanser ile çok küçük miktarlarda (0.1 mg / m³ kadar), İnhalasyon ince toz haline getirilmiş kristal SiO2 toz, zaman içinde ortaya çıkabilir. böylelikle onların işlevini azaltarak, onları sürekli rahatsız edici akciğerleri, girerse Toz tehlikeli hale gelir. İnsanlarda, kristal halinde parçacıklar şeklinde silikon oksit klinik olarak anlamlı süreler içinde çözülmüş değildir. Bu etki kumlama ekipman veya kristal silika tozu içeren ürünlerin ile çalışan kişiler için meslek hastalıklarının riskini oluşturabilir. Çocuklar, tüm alerji muzdarip yaş, hem de yaşlı insanların astım hastaları hasta daha çabuk olabilir.