Ozon (kimyasal element) özellikleri, formül tanımı

Tüm insanlığın ozon gibi bir gazın özellikleri için son derece değerlidir. bu, meydana getirilmiş, - bu oksijen Aslında O., ozon O ₃ - formüler (O ÷ O ÷ G) üç birimden oluşan bir alotropik modifikasyonlar oksijenasyon. Bir birinci ve bir bilinen bir bileşik - oksijen gazı iki atomu ile oluşturulmuş olması tam olarak kendisi (D = O) - O _2.

Allotropi - basit bileşiklerin farklı özellikleri bir dizi oluşturmak üzere, bir kimyasal elementin yeteneği. insanlara sayesinde ve elmas ve grafit, monoklinik ve ortorombik, sülfür, oksijen ve ozon gibi maddeler kullanılarak analiz. Bu tür yeteneğine sahip olan eleman mutlaka sadece iki modifikasyon, bazıları daha sınırlı değildir.

Keşif bileşiklerinin Tarihçesi

bileşen ozon gibi dahil olmak üzere birçok organik ve inorganik maddelerin birimi - olan o sembolü bir elementtir - oksijen, Yunan «Oxys» olarak - ekşi ve «gignomai» - doğum elde edildi.

İlk kez, yeni bir oksijen alotropik modifikasyonu Hollandalı Martijn van Maroun 1785 yılında keşfedilmiş elektrik deşarjları ile yapılan deneylerde, dikkati koku çizilmiştir. Bir yüzyıl sonra Fransız Christian Friedrich Schönbein gazı "kokulu" seçildi sayede bir fırtına, sonra aynı varlığını kaydetti. Ancak bazı bilim adamları koku alma duygusu ozon kendini kokulu inanarak, kandırılıyor. bunların ait keçe Koku organik bileşikler , gaz son derece reaktif _olarak, O ₃ ile reaksiyona sokularak oksitlenir.

elektronik yapı

bir elementtir -, aynı yapısal fragmanı O2 ve O3 vardır. Ozon daha karmaşık bir yapıya sahiptir. elemanın değerliğine göre, oksijen ile iki atomu bir çift bağ ile birleştirilmiş ve ϭ- π-bileşen aşağıdakilerden oluşan - oksijen yine basittir. Yaklaşık ₃ birçok rezonans yapılara sahiptir. Çoklu bağ, iki oksijen bağlayan ve üçüncü tek vardır. Dolayısıyla, geçiş π-komponenti, üç atomlu bir genel yapı bir buçuk bağlantı vardır. Bu ilişki iki kattan tek daha kısa, fakat daha uzundur. nüks molekülleri bilim adamlarının olasılık dışı deneyler yaptılar.

sentez metotları

ozon gibi bir gaz oluşumu için, bir elementtir oksijen tek atomlu şeklinde bir gaz ortamında olmalıdır. Bu tür durumlar, elektrik boşaltımı ya da yüksek enerji ile diğer parçacıklar sırasında elektron _O2 ile oksijen moleküllerinin çarpışmada oluşturulur, ve morötesi ışık ile ışımaya tutulduğunda.

Doğal atmosferik koşullarda fotokimyasal yolla üretilen ozonun toplam miktarın aslan payı. İnsanlar olarak örneğin aşağıdakiler gibi diğer yöntemler, elektrolitik sentezi kimyasal aktivite kullanmayı tercih eder. Bu sulu elektrolit ortamı platin elektrot yerleştirilir ve mevcut izin olmasıyla oluşmaktadır. Reaksiyon şeması:

O ₃ + _H2 + e → _H2O + O ₂ ^-

fiziksel özellikler

Oksijen (O) - Ozon madde olarak birimi bileşeni - olan bir formül ve nispi molar kütle periyodik tabloda listelenen elementtir. oksijen ile bir O ₃ oluşturulması, bu O ₂ kişilerce temelde farklı özelliklere sahip _olur.

Gaz mavi - bu ozon gibi bileşiklerin yaygın bir durumdur. Kimyasal eleman formül niceliksel özellikler - bütün maddenin tanımlanması ve çalışmaya tanımlandığı gibidir. kaynama noktası C bir erime başlar ° daha -197,2 derecesinin düşürürken onu -111,9 ° C, sıvılaştırılmış durum, koyu mor bir renge sahiptir. agregasyon ozon katı halde bir mor renk siyah renkli hale gelir. Onun çözünürlüğü on kat daha oksijen O ₂ malıdır daha _yüksek. hava ozon kokusu en küçük konsantrasyon olarak özel, keskindir ve metal koku benzer olduğunda.

kimyasal özellikleri

Çok aktif olan bir reaksiyon bakış açısı ile, gaz ozon. Bu oluşturan kimyasal elemanı - oksijendir. Diğer maddeler ile etkileşim içinde ozon davranışını belirler özellikleri, - gazdan yüksek bir oksitleme kabiliyeti ve istikrarsızlık. yükseltilmiş sıcaklıklarda, işlem ve metal oksitler gibi, bu tür katalizörlerin hızlandırmak benzeri görülmemiş bir hızda parçalanır klor dioksit, azot ve diğerleri. , oksijen gaz haline dönüşür klivaj molekülün hareket ve oksijen atomları ile birine Oksidan özellikleri ozon doğal yapısal özelliklerini: O ₃ → O ₂ + O ·

Oksijen (yapı bloğu ki buradaki, oksijen ve ozon gibi inşa molekül maddelerden) - elementtir. reaksiyonun denklemlerde yazıldığı gibi - Yaklaşık ·. Ozon, altın, platin ve alt gruplarının dışındaki tüm metalleri oksidize eder. sülfür, nitrojen ve diğer oksitleri - Bu atmosferde gazlar reaksiyona girer. Değil özellikle hızlı işlemler ara bileşiklerin oluşumu yoluyla çoklu bağlar süreksizlikler, atıl ve organik maddeler kalır. Reaksiyon ürünleri çevreye ve insanlara zararsız zorunludur. Bu su, oksijen, yüksek oksitler farklı elemanların, karbon oksitleri. ozon ile reaksiyon, oksijen ile, kalsiyum, titanyum ve silisyum ikili bileşikleri gelmez.

uygulama

kullanılan ana alan gaz "kokulu" - bu ozonlama. sterilizasyon Bu tür bir yöntem çok daha etkili ve klor dezenfeksiyon daha canlı organizmalar için güvenlidir. Ozon oluşumu ile suyun arıtılmasına oluştuğunda metan tehlikeli halojen toksik türevleri ikame edilebilir.

Giderek, sterilizasyon bu ekolojik yöntem gıda endüstrisinde kullanılmaktadır. Ozon soğutma ekipmanları, onu kokuların çıkarılması yürütmek yardımıyla ürünler için depolama tesisleri ile tedavi.

ozonun tıbbi dezenfektan özellikleri için de vazgeçilmezdir. Bunlar yara, tuz çözeltileri dezenfekte. Ozonlanmış venöz kan, hem de "kokulu" gaz kronik hastalıkların bir dizi tedavisinde.

özellikler ve değere olmak

Basit madde ozon - yüzeyinden yaklaşık 20-30 km'lik bir mesafede yer alan yakın eleman gaz kompozisyonu stratosfer bölgesi. Bu bileşiğin izolasyonu kaynak, fotokopi aygıtı sırasında elektrik deşarjları ile ilgili işlemler sırasında meydana gelir. Ancak stratosferde oluştuğu ve dünya atmosferindeki ozon mevcut toplam miktarının% 99 ihtiva etmektedir.

Yaşamsal yakın Dünya uzayda gazın varlığını kanıtladı. Bu, içinde öldürücü ultraviyole güneş ışınlarından tüm yaşamı koruyan bir sözde ozon tabakası meydana getirir. Garip, çok büyük bir avantaj eşit ama gaz kendisi insanlara tehlikelidir. çünkü onun aşırı reaktivitesi, organizma için zararlı hava soluma bizzat ozon konsantrasyonunu arttırmak.