Asit: örnekler tablo. asitlerin özelliklerini

Asitler - bu, elektriksel olarak yüklü iyon (katyon) hidrojen verme yeteneğine sahip olan kimyasal bileşiklerdir ve bu şekilde bir kovalent bağ oluşturan iki vzaimodeystvuschih elektron kabul eder.

Bu yazıda ortaokulların ikincil sınıflar yanı sıra öğrenme çeşitli asitler hakkında birçok ilginç gerçekler öğretilir temel asidi, düşünün. Devam edin.

Asitler: Çeşitleri

kimyada çok farklı özelliklere sahip asitlerin çeşitli bir çok. Kimyagerler, organik veya inorganik kimyasal bileşikler sınıfına ait, su, güç, stabilite asit dalgalanma ile oksijenden oluşan içeriği, çözünürlüğü ayırt eder. Bu yazıda en ünlü asit sunan bir tabloya bakacağız. Tablo Eğer asidin adını ve kimyasal formülü hatırlamak yardımcı olabilir.

Yani, tüm açıkça görülebilir. Bu tablo, kimya endüstrisi asit içinde en iyi bilinen gösterir. masa isimleri ve formülleri hatırlamak çok daha hızlı yardımcı olacaktır.

hidrosülfürik asit

_H2S - hidrojen sülfit asittir. Onun özelliği aynı zamanda bir gaz olduğu gerçeğinde yatmaktadır. Hidrojen sülfür çok metaller ile çok kötü suda rastovoryaetsya yanı sıra etkileşim olduğunu. Hidrojen sülfür asit bu makalede ele alınacak örnekleri "zayıf asit", grubuna aittir.

_H2S hafif tatlı tadı ve çürük yumurta çok keskin bir kokusu vardır. Doğada doğal ya da volkanik gaz bulunabilir ve bu zaman, protein çürüme serbest bırakılır.

Özellikler asitler asit endüstride vazgeçilmezdir bile, insan sağlığına çok kârsız olabilir, çok çeşitlidir. Bu asit insana çok toksiktir. baş ağrısı uyandırır insanda hidrojen sülfit az bir miktarda inhalasyonu ile şiddetli bulantı ve baş dönmesi başlar. Bir kişinin _H2S büyük miktarda nefes, bu koma ya da hatta ani ölüme yol açabilir.

sülfürik asit

_H2 SO ₄ - çocuk da 8 sınıfındaki kimya sınıflarında tanıtılmaktadır güçlü sülfürik asittir. sülfürik asit gibi kimyasal asitler, çok güçlü oksidanlardır. _H2, bir pek çok metaller, oksidan ve temel oksitlerin SO ₄ davranır.

deri ya da giysi ile temas _{H2 SO4} kimyasal yanıklara neden olur, ama hidrojen sülfid gibi zehirli değildir.

nitrik asit

Bizim dünyada, kuvvetli asit önemlidir. Bu gibi asitlerin örnekleri: HCI, _{H2 SO4,} HBr, _{HNO3. HNO3} - herkes nitrik asit bilinmektedir. Bu endüstride yaygın ve tarımda kullanılmaktadır. Bu ilaçlar ve boyalar üretimi, hem de savunma sanayinde, çeşitli gübrelerin, takı, baskı fotoğrafların üretimi için kullanılır.

Bu tür kimyasal asit, nitrik asit gibi, organizmanın çok zararlıdır. ülser sol _HNO3 çifti, akut enflamasyon ve solunum yolu tahriş neden olur.

azotlu asit

Azotlu asit sık sık, azot ile karıştırılır, ancak bunların arasındaki farktır. aslında nitröz asit çok daha az azot olduğu, insan vücudunda tamamen farklı özellikler ve etkileri.

HNO ₂ yaygın kimya sanayiinde kullanılmaktadır.

hidroflorik asit

Hidroflorik asit (ya da hidrojen flüorür) - _H2O C bir HF çözeltisi. asit amit - HF. Hidroflorik asit, çok yaygın olarak alüminyum endüstrisinde kullanılır. Bu çözünmüş silikatlar, kazınmış silikon, silikat cam.

Hidrojen florür insan vücuduna çok zararlı olan, ilacın konsantrasyonuna bağlı olarak kolay olabilir. cilt, ilk hiçbir değişiklik olmadan temas ettikten sonra, ancak birkaç dakika sonra, bir keskin ağrı ve kimyasal yanıklara alabilirsiniz. Hidroflorik asit çevreye zararlıdır.

hidroklorik asit

HCI -, hidrojen klorür olan güçlü bir asittir. Hidrojen klorür asit güçlü gruba ait özellikleri korur. asit formda, berrak ve renksiz, ve hava buhar olup. Hidrojen klorür çok çelik ve gıda endüstrisinde kullanılmaktadır.

Bu asit yanıklara neden olur, ancak onun göz teması özellikle tehlikeli.

fosforik asit

Fosforik asit _{(H3 PO4)} - zayıf asit özellikleri bulunmaktadır. Ama zayıf asitler kuvvetli özelliklere sahip olabilir. Örneğin, _{H3 PO4} demir pas azaltılması için sanayide kullanılmaktadır. Buna ek olarak, forsfornaya (ya da fosforik asit) tarımda yaygın olarak kullanılır - bu gübrelerin bir çok çeşitli yapılmıştır.

Özellikler asitler çok benzerdir - esas olarak her biri, insan vücudu için çok zararlı olan, _{H3 PO4} istisna değildir. Örneğin, bu asit de, aynı zamanda dağılan diş, burun kanaması, ciddi yanıklara sebep olur, ve.

karbonik asit

_{H2CO 3} - zayıf asit. Bu _H2O (su), CO ₂ (karbon dioksit) eritilmesi ile elde edilir. Karbonik asit biyoloji ve biyokimya kullanılır.

Farklı asitlerin yoğunluğu

asit yoğunluğu kimya teorik ve pratik bölümlerinde önemli bir rol oynar. yoğunluk bilgisi sayesinde reaksiyonu gerçekleştirmek için asit doğru miktarda kimyasal problemleri çözmek ve eklemek için hesaplanan belirli bir asit konsantrasyonunu, belirleyebilir. Yoğunluk herhangi bir asit konsantrasyonuna bağlı olarak değişir. Örneğin, daha büyük bir yoğunluk, yüzde konsantrasyonu artar.

asitlerin genel özellikleri

Kesinlikle tüm asit maddeler böylece zorunlu olarak bileşimin H (hidrojen) de dahil, (yani, periyodik tablonun birkaç elemandan oluşur) karmaşıktır. Sonra, düşünün asitlerin kimyasal özelliklerini, yaygındır:

1. su ayrışması sırasında oluşan (Formül O mevcut olan) tüm oksijenli asit ve asidik bir oksit ihtiva eder. Bir düşük oksijenli daha basit maddeler (örneğin, 2HF _F2 ve _{H2 parçalanır) ayrılmıştır.}
2. Asit-oksidanlar metaller aktivitesi arasındaki tüm metallerin (H solunda bulunan tek olanlar) ile reaksiyona girer.
3. değişik maddeler ile etkileşim, fakat daha zayıf bir asit meydana edilmiş olanlar.

asitlerin fiziksel özellikleri, birbirinden keskin farklıdır. Sonuçta, onlar bir koku var ve buna sahip değil, aynı zamanda çeşitli agregasyon eyaletlerde çekebilir: gazlı hatta katı sıvı. Katı asit incelemek için çok ilginç. Bu gibi asitlerin örnekleri: _C2-H2 0 ₄ ve H ₃ BO _3.

konsantrasyon

Konsantrasyon bir çözelti kantitatif bileşimini belirlemektedir miktardır. Örneğin, çoğu zaman gerekli kimyagerler _{2 SO4} saf sülfürik asittir seyreltik H ne kadar asidin saptanması için. Bunun için, bunlar tartıldı ve yoğunluğu belirlenir konsantrasyon tablosu, bir çanak içinde bir seyreltik asit az miktarda dökün. asit konsantrasyonu dar solüsyonda olarak saf bir asit yüzdesini belirlemek için gerekli olduğu genellikle hesaplama işlemleri karşılaşılan kontsetratsii yoğunluk kararlılıkla birbirlerine.

kimyasal formülde, asit H atomlarının sayısına göre sınıflandırılması

En popüler sınıflandırmaların biri asitler, monobazik, buna göre, dibazik ve tribazik asit ayrılmasıdır. monobazik asit örnekleri: _HNO3 (nitrik asit), HCI (hidroklorik), HF (hidroflorik) ve diğerleri. Onların kompozisyon her hatırlamak kesinlikle imkansız birçok asitler vardır yalnızca bir atom H. olmadığı için bu asitler, monobazik denir. Sadece asit sınıflandırılmış olup, yapıları içinde, H atomlarının sayısı unutmayın gerekir. Benzer ve diasitlerin tanımlanır. Örnekler: ₂ konumundaki H SO ₄ (sülfürik asit), _H2S (hidrojen sülfid), _{H2CO 3} (kömür) ve diğerleri. Tribazik: ₃ konumundaki H _PO4 (fosforik asit).

Ana sınıflandırma asitleri

asitlerin en popüler sınıflandırmaların biri oksijenli ve oksijen içermeyen bölün etmektir. Nasıl oksijen içeren asittir maddenin kimyasal formüle bilmeden hatırlamak?

Bu bileşim içinde tüm hidrojen asitler O önemli bir unsuru değildir - oksijen, ancak Bundan dolayı, adı her kelime "hidrojen" olarak atfedilen H. bir parçası vardır. HCI - olduğu , hidroklorik asit , hidrojen sülfür - Bir _H2S.

Ama aynı zamanda adlarıyla kislosoderzhaschih asitler formülü yazabilir. Örneğin, bir malzeme O atomlarının sayısı - 4 ya da 3 daha sonra, her zaman adı soneki = N- ve -aya- bitiş eklendi:

• _H2 SO ₄ - sülfürik asit (atomlarının sayısı - 4);
• _H2 SiO ₃ - silikon (atomlarının sayısı - 3).

bir malzemenin en az üç oksijen atomuna ya da üç ise, son eki -ist- başlık kullanılır:

• HNO ₂ - nitro;
• _{H2 SO3} - sülfürlü.

Ortak özellikleri

Tüm asitler genellikle ekşi bir tat ve biraz metalik var. Ama şimdi düşünün diğer benzer özellikler vardır.

göstergeler denilen maddeler vardır. göstergeler rengini değiştirmek veya renk kalır, fakat tonu değiştirir. LED'ler, asit gibi başka maddeler ile ilgili olduğunda bu bir anda gerçekleşir.

bir renk değişikliği bir örneği, çay, ve sitrik asit gibi birçok ürün için bu tanıdık olarak hizmet edebilir. çay limon çayı atma o zaman yavaş yavaş o ölçüde hafifletmek başladı. Bu limon, sitrik asit ihtiva etmesi gerçeği kaynaklanmaktadır.

Başka örnekler de vardır. nötr ortamda kırmızı renk litmus, hidroklorik asit ilave, mor bir renge sahiptir.

Hidrojen gazı kabarcıklar elektromotor serilerinde metallerle asitlerin reaksiyonunda ayrılan - tüp sırası H sonra gerilim olan bir asit metal ile yerleştirilmiş ise, ancak H, daha sonra herhangi bir reaksiyon ortaya çıkar, gaz çıkışı olur. asit olmayan ile, örneğin, bakır, gümüş, cıva, platin ve altın için tepkimeye bırakılır.

Bu yazıda, en ünlü kimyasal asitler, yanı sıra bunların temel özellikleri ve farklılıkları baktı.