Oksitlerin niteliği nedir

en oksit doğasını nasıl belirleneceği hakkında konuşalım. basit ve kompleks: Bütün maddeler iki gruba bölünmüştür edilebileceğini, başlamak için. Basit maddeler metal ve ametaller sınıflandırılır. bazlar, oksitler, tuzlar, asitler: Kompleks bileşikler dört sınıfa ayrılır.

tanım

oksitlerin doğal bileşenlerine bağlı olduğundan, tanımı inorganik maddelerin bu sınıf elde başlayacak. Oksitler iki eleman oluşur kompleks maddelerdir. Oksijen zaman istemler saniye (son) elemanı bulunur gerçeğinin özelliği.

En yaygın olanı, basit maddeler (metaller, ametaller) ile oksijen etkileşim olduğu kabul edilir. Örneğin, oksijen ile magnezyum reaksiyonu ile oluşturulmuş , magnezyum oksit , temel özelliklerini sergilerler.

terminoloji

Karakter oksitlerin bileşimine bağlıdır. Bu maddeleri diyoruz belli kurallar vardır.

Metal oksit, ana alt grupları valans ile oluşturulur ise belirtilmemektedir. Örneğin, kalsiyum oksit CaO. birinci metal bileşiklerinde değişken değerliğe sahip bir alt grup ise, bu bir Roma rakamı ile işaret edilmelidir. parantez içinde bileşik adından sonra yerleştirilir. Örneğin, demir oksitler bulunmaktadır (2) ve (3). Formül oksitler yapma, oksidasyon miktarı, sıfır olmalıdır hatırlanmalıdır.

sınıflandırma

karakter oksitler oksidasyon derecesine bağlıdır nasıl düşünün. +1 ve +2 oksidasyon sayısına sahip olan metaller, oksijen ile bazik oksitleri meydana getirir. Bu bileşiklerin spesifik bir özelliği, oksitler temel doğasıdır. Bu bileşikler, kimyasal olarak bunların bir tuz oluşturan, tuz oluşturucu oksitler, ametaller ile reaksiyona girer. Aynı zamanda, bazik oksitleri bir asit ile reaksiyona girer. Reaksiyon ürünü Başlangıç maddeleri ne miktar alındı bağlıdır.

Sigara metaller ve +7 oksidasyon + 4 ile birlikte metaller, oksijen asit ile oksitler meydana getirir. Karakter oksitler, bir baz (alkali) bir reaksiyonu içerir. etkileşimin sonucu orijinal alkali çekildiği ne kadar bağlıdır. eksikliğine asidik tuzu 'de reaksiyon ürünü olarak oluşmuştur. Örneğin, karbon monoksit (4) reaksiyonunda sodyum hidroksit oluşan sodyum hidrojenkarbonat (asidik tuzu) hazırlanışı.

bir alkali tuzunun oksit reaksiyon ürününün bir fazlası ile bir asidin bir etkileşme olması durumunda, sodyum karbonat () anlamına gelir. Karakter asidik oksitler oksidasyon derecesine bağlıdır.

Bu tuz oluşturan oksitler (burada elemanın oksidasyon derecesi grubu sayısına eşit olan) ve aynı zamanda kayıtsız oksitler ayrılır tuzlar oluşturma yeteneğine sahip değildir.

amfoter oksitleri

oksitlerin amfoterik karakter özellikleri de vardır. Özünde asitler ve bazlar bu bileşiklerin etkileşimde bulunmaktadır. Ne oksitler ikili (amfoter) özelliklerini sergilerler? Bu ikili metal oksidasyon sayıları +3 ile bileşik ve berilyum oksitler, çinko içerir.

hazırlanma yöntemleri

oksitlerin üretilmesi için çeşitli yöntemler vardır. En yaygın olanı, basit maddeler (metaller, ametaller) ile oksijen etkileşim olduğu kabul edilir. Örneğin, oksijen ile magnezyum reaksiyonu ile oluşturulmuş , magnezyum oksit , temel özelliklerini sergilerler.

Ayrıca oksitler karmaşık ve moleküler oksijen ile maddelerin etkileşimi olabilir olsun. kükürt ve demir: Örneğin, pirit (demir sülfid 2) yanması sırasında, doğrudan iki oksitler elde edilebilir.

Hesaba katılan bir diğer seçenek oksitler oksijen içeren asitlerin ayrışma reaksiyonu tuz elde edilir. Örneğin, kalsiyum karbonat ayrışma karbon dioksit ve kalsiyum oksit hazırlanabilir (sönmemiş kireç).

Temel ve amfoter oksitleri çözünmeyen bazların ayrışması sırasında oluşur. Örneğin, demir hidroksit (3) kalsinasyon demir oksit (3), aynı zamanda su buharı oluşturulur.

Sonuç

Oksitler, geniş bir endüstriyel uygulama olan inorganik maddeler sınıfıdır. Bunlar inşaat sektöründe, ilaç endüstrisi, tıpta kullanılmaktadır.

Ayrıca, amfoterik oksitler genellikle katalizörler (hızlandırıcılar kimyasal işlemler) gibi organik sentezde kullanılır.