Moleküler yapısı ve fiziksel özellikleri

Doğada çok atomlar molekülleri ismi verilen özel bir kombinasyon oluşturan bir bağlı formda bulunmaktadır. Bununla birlikte, asal gazlar, adını haklı, tek atomlu birimleri oluştururlar. Moleküler maddenin yapısı genellikle kovalent bağlar içerir. Ama aynı zamanda şartlı orada sözde zayıf etkileşimleri arasında atom içermektedir. moleküller atomlu milyonlarca oluşan, çok büyük olabilir. gibi kompleks bir moleküler yapı vardır nerede? Örnekler - bir çok organik maddeler, örneğin proteinler ve DNA kuaterner yapı olarak gönderilir.

kimyasallar olmadan

atomları sahip kovalent bağlar, son derece güçlü. Ancak fiziksel özellikleri , bir maddenin birbirine parçalarının bitişik yapılar arasındaki etkileşimi sağlayan van der Waals kuvvetleri ve hidrojen bağları ile bağlıdır, bu bağlıdır. açıklar legkoplavyaschihsya sıvı, gaz ya da katı maddelerin moleküler yapısı agregasyon durumunu, ki burada belli bir sıcaklıkta bunları dikkate alınmalıdır. Maddenin durumunu değiştirmek için, sadece ısıtmak ya da soğutmak. Kovalent bağlar kırık değildir.

Başlangıç sürecinin sınırları

Nasıl yüksek veya düşük puan gazlaştırma ve eritme olacak? Bu moleküller arası etkileşimlerin gücüne bağlıdır. madde hidrojen bağları sıcaklık agrega durumunu değiştirir artmıştır. daha da Van der Waals etkileşimleri, molekül büyük, daha sert bir katı, sıvı ya da sıvı gaz yapmaktır.

amonyak Özellikleri

bilinen maddelerin çoğu tüm çözünür su değildir. Ve yine sık yeni hidrojen bağları formasyonu ile, birbirleriyle çözülür olanlar. Örnek - amonyak. O, su molekülleri arasında hidrojen bağları kırmak ve başarılı bir şekilde kendi kurabilir. Buna paralel olarak, iyon değiştirme reaksiyonu, ancak amonyağın dağılması büyük bir rol oynamaz. Temelde amonyak bu işlem ile hidrojen bağları sayılacaktır. Reaksiyon her iki yönde aynı olduğu durumlarda, buluş, belli bir sıcaklık ve basınç altında, genel olarak dengede olabilir. etanol ve şeker gibi diğer çözünür maddeler, aynı zamanda mükemmel arası etkileşimleri vasıtasıyla su c bağlandı.

diğer nedenler

Organik sıvı içinde çözünürlük Van der Waals bağı oluşturularak sağlanır. Uygun etkileşim böylece tahrip çözücüsü. Çözünen madde molekülleri görünüşte homojen bir karışım meydana getirmek üzere bağlanır. Çok sayıda yaşamsal süreçler organik maddelerin bu özelliklere sayesinde mümkün yapılmıştır.

Toku - hayır

Neden maddelerin çoğu elektriği iletmeyen var? Moleküler yapı izin vermez! elektronların çok sayıda onlardan "çiftlik" bir tür akım ihtiyacının eş zamanlı hareket. Bu metaller, metal olmayanları olur ama bu neredeyse hiç şeydir. özellikleri ile ilgili olarak sınırda ortama bağlıdır bir iletkenliğe sahip yarı-iletken malzemelerdir.

Maddenin moleküler yapısı hakkında bilgi varsa Pek çok fiziksel süreçler kolaylıkla açıklanabilir. Agrega devletler de modern fizik tarafından anlaşılır.