Kovalent bir bağ

İlk defa, bir kovalent bağ kimyagerler gibi bir kavram tarif Gilbert Newton Lewis, açılmasından sonra söz bağı iki elektron sosyalleflmesi. Daha yeni çalışmalar kendini kovalent bağ prensibini nitelendirdiler. kelimesinin diğer atomlar ile bağlar oluşturmak üzere bir parça atomu yeteneği gibi kovalent kimyasal olarak kabul edilebilir.

İşte bir örnek:

elektronegatiflik küçük farklılıklara (Cı-CL, C ve H) iki atomu vardır. Tipik haliyle, bu atomlar, elektron kabuğu yapısı soy gazların elektron kabuğu mümkün yapısal olarak yakındır.

Bu koşullar elektron çiftine bu atomların, onlar için ortak çekim çekirdekleri ortaya çıktığında. Bu durumda, elektron bulutları sadece gibi, üst üste gelmez iyonik bağlar. Kovalent bağ başka atomun bir elektron bulutu internükleer uzayda "geri çekilmesi" neden olduğu elektron yoğunluğu yeniden dağıtılır ve sistemin enerji değiştirilir gerçeği ile iki atomlu güvenli bir bağlantı sağlamaktadır. elektron bulutları daha kapsamlı karşılıklı örtüşen, bağlantı daha dayanıklı olarak kabul edilir.

Bu nedenle, kovalent bir bağ - iki atomlu ait iki elektron karşılıklı sosyalleşme yoluyla ortaya çıkan eğitimdir.

Bir kural olarak, bir molekül kafes maddeler bir kovalent bağ ile oluşturulur. Karakteristik moleküler yapı erime ve düşük sıcaklık, düşük su çözünürlüğü ve düşük elektrik iletkenliği de kaynar. Bu nedenle biz sonucuna varabiliriz örneğin germanyum, silikon, klor, hidrojen gibi elemanların taban yapısının - bir kovalent bağ.

bileşiğin bu tip tipiktir Özellikleri:

1. Doygunluk. Bu özellik altında genellikle belirli atomu kurabilir bağlantılarının sayısı olarak anlaşılmaktadır. Bu kimyasal bağların oluşumu ile ilgili olabilir atomu olanlar orbitalleri toplam sayısının miktarı tarafından belirlenir. atomun valans, diğer yandan, bu amaç orbitalleri için daha önce kullanılmış sayısına göre belirlenebilir.
2. Oryantasyon. Tüm atomuna mümkün olan en güçlü bağ oluşturma eğilimindedir. birbiriyle örtüşecek şekilde en yüksek çekme gücü, iki atomlu elektron bulutlarının uzaysal tesadüf olması durumunda elde edilmektedir. yönlendirme moleküllerinin uzamsal düzenlemesini etkilemektedir Buna ek olarak, bir kovalent bağ, bir özelliktir , organik maddenin, bu onların "geometrik şekil" sorumludur.
3. Polarlanabilirliğin. iki tip kovalent bağı olduğu fikrine dayanmaktadır Bu pozisyonda:

• polar ya da simetrik olmayan. Bu tür iletişim farklı türde, yani sadece atomu oluşturabilir olan elektronegatiflik bu önemli ölçüde değişir, ya da toplam elektron çifti asimetrik bölünmüş durumlarda.
• polar olmayan kovalent bir bağ elektronegatiflik pratik olarak eşit olduğu, karbon atomları arasında oluşur ve elektron yoğunluk dağılımı homojen oldu.

Buna ek olarak, kovalent bir bağ belirli bir nicel özellikleri vardır:

• bağlama enerjisi. Bu parametre, onun gücü açısından polar münasebetini tanımlar. enerji altında iki atom arasındaki bağlantıyı kesmek için gerekli olan ısı miktarının yanı sıra, birleşme kısmında tahsis edilmiş ısı miktarı kastedilmektedir.
• bağ uzunlukları ve moleküler kimya kapsamında iki atomlu çekirdekleri arasında hattın uzunluğunu ifade eder. Bu parametre, aynı zamanda birleşme kuvvetini tanımlamaktadır.
• dipol momenti - valens bağ polaritesini karakterize eden bir miktar.