Kompozit bileşiklerin instabilite sabiti

okul ile tanıdık ve karmaşık bileşiklerin varlığından haberdar bunun kimyası biraz ilgi Muhtemelen herkes. Bu uygulamaların geniş bir çok ilginç bağlantıdır. Eğer böyle bir şey duymamış olabilirsiniz, az biz her şeyi açıklayacağız. Ama kimyasal bileşiklerin bu oldukça sıradışı ve ilginç Çeşidi keşif tarihi ile başlar.

öykü

Kompleks tuzları teori ve bunları var olmasına izin mekanizmaların keşfinden önce bilinmektedir. Bunlar şu veya bu birliğe keşfetti kimyager adını ve sistematik isimler onlar için değildi edilir. Ve bu nedenle, buna sahip hangi özellikleri formülün maddeyi anlamak imkansızdı.

İsviçreli kimyacı Alfred Werner 20 yıldır alınan ve teorisini, öneri getirmediği kadar bu, 1893 yılına kadar süren kimyada Nobel Ödülü. Onun araştırma o sadece belli kompleksleri girilir kimyasal reaksiyonlar çeşitli yorumlanması yoluyla gerçekleştirilen olması ilginçtir. Yapılan çalışmalar 1896 yılında Thompson tarafından elektronun keşfinden önce vardı ve olaydan sonra on yıl sonra, teori içinde, eklenmiş çok daha modernize ve karmaşıklığı; formu bizim gün ulaşmıştır ve yaygın olarak kimyasal reaksiyonlar sırasında meydana olayları tanımlamak için biliminde kullanılan kompleksleri kapsayan.

Peki, sürekli bir istikrarsızlık açıklamasına geçmeden önce, biz hangi Yukarıda değinilen için, teoride anlamak zorundadır.

kompozit bileşiklerin teorisi

Werner orijinal versiyonunda onun temelini oluşturmuştur koordinasyon teorisi önermeleri bir dizi yaptı:

1. Herhangi bir koordinasyon içinde (kompleks) Bu bileşim, merkezi iyon olmalıdır. Bu genellikle atomu, en az D-elemanı, - elemanların bazıları, p-atomu ve s-elemanları, bu kapasite, sadece Li hareket edebilir.
2. birlikte ilişkili ligandlar (örneğin su veya bir klor anyonu nötr veya yüklü parçacıklar) merkezi iyonu, bir iç küre komlesnogo bileşiğini meydana getirir. Bu, tek bir büyük iyon olarak çözelti içinde hareket eder.
3. dış alan iç kürenin yüküne zıt işaretli iyonların oluşur. Yani, örneğin, negatif yüklü küre [KrKl _6] ^3- iyon dış alan metal iyonları olabilir: Fe ^{+ 3,} Ni ^{+ 3,} vs ...

Her şeyin teorisi açıktır Şimdi, eğer biz kimyasal kompleks bileşiklerin özellikleri ve ortak tuz ile onların farklılıklarına geçebiliriz.

kimyasal özellikleri

bir çözümde, kompleks bileşiklere iyonlarına değil, iç ve dış küre üzerinde ayrışan. Biz onlar gibi güçlü elektrolitler davranırlar söyleyebiliriz.

Buna ek olarak, kürenin iç de iyonları içine yıkmak, ancak Bunun gerçekleşmesi için sırayla, çok enerji tüketmek gereklidir.

Kompleks bileşiklerde dış alan diğer iyonlar ile ikame edilmiş olabilir. Örneğin, dış alan klor iyonu, ve de iç küre ile çözünmeyen bir bileşik üretecek solüsyon iyonu mevcut olduğu ya da çözelti içinde bir katyon meydana gelir klor ile çözünmeyen bir bileşimi verir sahip ikame reaksiyonu , dış alanın.

Eğer sabit bir istikrarsızlık ne tanımına geçmeden önce Ve şimdi, en doğrudan bu kavram ile bağlı fenomen, bahsedelim.

elektrolitik ayrışma

Bu kelime, muhtemelen okul ile daha tanıdık. Ama yine de bu kavramın tanımını verir. Ayrışma - bir çözücü içinde iyonlarına çözünmüş moleküllerin bir bozunma. Bu çözücü molekülleri çözünen iyonları ile yeterli derecede güçlü bağlarının oluşumu kaynaklanmaktadır. Örneğin, su, iki bir birbirine zıt yüklü uçlara sahiptir ve bazı moleküllerin katyonları ve diğerleri negatif ucuna çekilir - anyonlara pozitif ucu. Böylece hidratlar meydana - iyonları, su molekülleri ile çevrilidir. Aslında bu elektrolitik ayrışma özüdür.

Şimdi, aslında, bu makalenin ana konuya geri dönün. Karmaşık bileşiklerin sürekli istikrarsızlık nedir? Yeterince basit ve bir sonraki bölümde ayrıntılı olarak ve ayrıntılı bir şekilde bu kavram bakacağız.

kompozit bileşiklerin instabilite sabiti

Bu şekil, gerçekte sürekli ustoychiovsti komplekslerinin tam tersidir. Bu nedenle ve başlar.

Eğer reaksiyonunun denge sabiti hakkında duydum, malzeme anlamak kolaydır. Ama eğer, şimdi kısaca bu kaydı açıklar. Denge sabiti reaksiyon denklemi aynı şekilde katsayıları kaydedilir başlangıç malzemeleri için stoykiometrik katsayılarının gücüne yükseltilmiş reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonunun elde edilen oran olarak tanımlanır. Bu hangi yönde avantajlı gitmek başlangıç malzemeleri ve ürünlerin değişen konsantrasyonlarda reaksiyona sokulur gösterir.

Ama nereye aniden denge sabiti hakkında konuşmaya başladı mı? Aslında, sürekli istikrarsızlık ve kararlılık sabiti imha reaksiyonları ve kompleks iç kürenin oluşumu aslında, denge sabitleri, bulunmaktadır. _n = 1 / _ağız için: aralarındaki iletişim çok _basittir.

malzemeyi daha iyi anlayabilmek için, bir örnek vermek. kompleks bir anyon al [Ag _{(NO2) 2]} ^- ve ayrışma reaksiyonu denklemi:

[Ag _{(NO2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NA ₂ ^-.

Bileşiğin kompleks iyonunun instabilite sabiti 1,3 x 10 ^{-3 eşittir.} Bu yeterince kararlı olduğu anlamına gelir, ama yine de bir ölçüde çok stabil olmadığı kabul edilecektir. Bir çözücü madde içinde iyonu daha fazla stabilite, daha az istikrarsızlık sabiti. Formül bu başlangıç reaktantların ve konsantrasyonu cinsinden ifade edilebilir: _{K, n} = [Ag +] * [2NA ₂ ^{-] 2} / [[(Ag, _{NO2) 2]} ^-].

Şimdi anlıyoruz temel kavram biraz farklı veri bağlantılarını neden. kompozit bileşiklerin sürekli instabilite - sol sütunda kimyasal isimleri ve doğru yazılır.

tablo

özel dizinleri tablolarda listelenen tüm bilinen bileşikler üzerinde daha ayrıntılı veriler. Her durumda, kompleks bileşiklerin sürekli istikrarsızlık, masa yukarıda verilen bileşiklerin daha ciddi dizinin kullanılmadan size yardım etmek olası değildir olduğunu.

Sonuç

Bu tek ihtiyacın olan şey neden - biz sürekli istikrarsızlık nasıl hesaplanacağını anladım sonra, tek bir soru vardır.

Bu büyüklükte temel amacı - iyonu stabilitesi tanımı. Bu, özel bir bileşiğin çözeltisi stabilitesini öngörmek anlamına gelir. Bu her alanda, şu veya bu şekilde kompleks maddelerin kullanımı ile bağlantılı başka çok yararlıdır. kimya öğrenme tadını çıkarın!