Karbondioksit

Karbon monoksit, tek atomundan oluşan bir molekül ve iki C atomunun, O (yani karbon oksidasyon derecesi 4 eşittir) bir karbon dioksit (: karbondioksit, karbonik asidin bir anhidriti, karbon dioksit, diğer isim) olarak adlandırılır. Bu madde genellikle CO2 moleküler formülüne yazılır. Molar kütle o 44.01 gr / mol'dür. Karbon dioksit, normal şartlar altında görünüş olarak, renksiz bir gazdır. hiç bir kokusu vardır düşük konsantrasyonlarda, daha yüksek konsantrasyonlarda keskin, ekşi koku olur.

kimyasal farklı yoğunluk değerleri ile karakterize edilir üç olası toplam durumları:

• bir katı madde (kuru buz); 1 atm. ve -78,5 ° C arasında bir sıcaklık - 1562 kg / m;
• Sıvı (karbon dioksit); 56 atm basınçta gerçekleştirilir. ve + 20 ° C arasında bir sıcaklığı - 770 kg / m;
• gaz; 1 atm. ve 0 ° C arasında bir sıcaklık - 1,977 kg / m.

Karbon dioksit, erime sıcaklığı, -78 -57 ° C ° C, kipeniya- sıcaklığı madde su içinde çözülür: 25 ° C ve 1.45 g / l'ye eşit 100 kPa çözünürlüğü bir basınçta gerçekleştirilir.

Karbondioksit bir kovalent bağ ile bağlı karbon atomlarının oksijen atomlarının molekül içindeki doğal bir kimyasal bileşiktir. karbon dioksit molekülü doğrusal ve centrosymmetric olup. Her iki karbon arasındaki bağlantı ve iki oksijen atomu (aslında, ikilidir) eşdeğerdir. molekülün merkezine simetrik olan, bu yüzden herhangi bir elektrik dipol momentine sahiptir.

Karbon dioksit, hava ile tespit edilebilir olmaktan ilk gaz halinde kimyasal bileşiklerin biridir. On yedinci yüzyılda, Flaman kimyacı Jan Baptist von Helmont o kapalı bir kap içinde kömür yandığı zaman, ortaya çıkan kül kütlesi geleneksel çok daha az olduğu gözlemlenmiştir kömür. Karbondioksitin özellikleri İskoç hekim Joseph Black tarafından 1750 yılında daha iyice çalışılmıştır.

standart basınç ve sıcaklıkta karbon dioksit hacim olarak yaklaşık% 0.04 arasında bir miktarda dünya atmosferinin bulunmaktadır. fotosentez olarak bilinen karbon döngüsü altında, karbon dioksit bitkiler, su yosunları, siyanobakteriler tarafından emilir. Sonuç olarak, su kurdu ve karbonhidratlar, ancak bu işlem yalnızca ışığın etkisi altında gerçekleşir. Karbon dioksit, nefes verme, insanlarda ve hayvanlarda sırasında fermantasyon sıvı ve havada kömür ya da hidrokarbon yanması esnasında üretilir. Buna ek olarak, volkanik, kaplıcalar, sıcak su püskürtülen.

Dünya atmosferi karbondioksit önemli bir rol oynar (emer ve termal kızıl ötesi radyasyon yayar). Ayrıca, bu kimyasal bileşik okyanus pH değerini düşürmek ana kaynaklarından biri: su içinde eritilmesi, zayıf bir karbonik asit oluşturur: CO2 + H2O ↔ H2CO3 tamamen aciz iyonlarına ayrışmayan.

Karbondioksit yanma ve solunum desteklemez. onun atmosferinde Aydınlatılmış meşale söndürüldü. yüksek CO2 konsantrasyonu boğar de hayvanlar ve insanlar. % 3 'de hava nefes konsantrasyon% 10 bilinç kaybı oluşur ve hızlı ölüm daha sık hale gelir ve% 20 içeriği anlık felcine neden olur.

Karbon dioksit karbonik asit anhidrit, yani asidik oksit özellikler ile karakterize edilir. Laboratuvarda bu hidroklorik asit ile tebeşir reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanır : Cihaz Kipp CaCO3 + 2HCl → CaCI2 + CO2 + H2O. CaCO3 → CaO + CO2: endüstrisinde, kireç taşı veya tebeşir (daha az magnezit veya dolomit gibi) termal ayrışma ile üretilir. Preparasyon işlemi, karbon dioksit, azot ve oksijen havanın düşük ısı ayrılmasının bir yan ürünüdür. Günümüzde, havada karbon dioksit üretmek için özel bir jeneratörler üretti. Bu tür jeneratörler, bitkiler için uygun bir ortam yaratmak için serada CO2 kaynağı için kullanılır.

Karbon dioksit yaygın kimyasal bitkilerde kullanılır. Meşrubat üretilmesi için, organik asitlerin sentezi için, soda üretmek için kullanılır. Kuru buz şarap yapımında, örneğin, soğutucu olarak kullanılır. Karbondioksit atmosfer gıda çürüyen, aynı koleksiyon sonra üzüm ve önceki şarap üretimine önlemek için oluşturulur.

Karbon dioksit ya da sıvılaştırılmış karbondioksit üretimi doldurmak için gerçekleştirilir karbondioksit yangın söndürücüler, yangınları söndürmek için kullanılır. sıvı CO2 nin jetinin önemli bir bölümü buharlaşır ve sıcaklık hızla azalır (soğuk ısırmasına neden olabilir) ve CO2 kuru buz dönüştürülür Ancak, insan söndürme olamaz. Karbonasyon tipik olarak yanıcı sıvılar ve kablo söner. mekanizma, ocak yangına atmosfer oksijeni kabul erişim sonlanmasıdır.