Hidrojen sülfür üretimi, özellikleri, uygulaması

Bu yazıda kükürtten hidrojen sülfür üretimini ele alacağız. Bu maddenin fiziksel ve kimyasal özelliklerine daha yakından bir göz atalım.

yapı

Ana hidrojen sülfür üretimini analiz etmek için yapısının özelliklerini açıklığa kavuşturmak gerekir. Bu madde bir kükürt atomu ve iki hidrojen içerir. Metal olmayanlardır, bu yüzden elementler arasında kovalent polar bağlar oluşur . Hidrojen sülfürde açısal bir yapı vardır. Sülfür ve hidrojen arasında, 92 derecelik bir açı oluşur ve sudan biraz daha düşüktür.

Fiziksel özellikler

Çürümüş yumurtaları anımsatan hidrojen sülfür kokusu herkese tanıdık geliyor. Normal koşullar altında bu madde gaz halindedir. Hiçbir rengi vardır, suda az çözünür, toksiktir. Ortalama olarak, 20 derece Celsius'da, 2,4 hacim hidrojen sülfür su içerisinde çözülür. Sülfürlü suda hafif asidik özellikler ortaya çıkar , maddenin ayrışması aşamalı olarak ilerlemektedir. Zehirli hidrojen sülfür, küçük dozlarda bile tehlikelidir. Yaklaşık yüzde 0,1'lik hidrojen sülfür havadaki içeriği solunum merkezinin felce uğramasına ve bilinç kaybına yol açar. Örneğin, efsanevi doğa bilimci Yaşlı Pliny M.Ö. 79. yüzyılda Vesuvius'un patlaması sırasında oluşan hidrojen sülfürden öldü.

Hidrojen sülfidin kandaki hemoglobiyle kimyasal etkileşiminde zehirlenme etkisinin nedeni. Bu proteinde bulunan demir hidrojen sülfit ile bir sülfit oluşturur.

Havadaki hidrojen sülfür için izin verilen maksimum konsantrasyon 0.01 mg / l dir. Panzehir olarak, saf oksijen veya havanın solunumu kullanılır, ki burada önemli miktarda klor bulunur.

Hidrojen sülfür ile çalışmak, bazı güvenlik kurallarına uyulmasını gerektirir. Bu gaz halindeki maddeyi içeren tüm deneyler kapalı cihazlarda ve davlumbazlarda gerçekleştirilir.

Hidrojen sülfür üretimi için yöntemler

Laboratuardaki hidrojen sülfürün makbuzu nedir? En yaygın seçenek hidrojenin sülfür ile etkileşimidir. Bu kimyasal reaksiyon, bir duman davlumbazında yürütülen bir bileşiği belirtir.

Buna ek olarak, katı demir sülfid (2) ile bir sülfürik veya hidroklorik asit çözeltisi arasındaki değişimde hidrojen sülfür üretimi de mümkündür. Bu sonucu elde etmek için, bezelye boyutunu aşmayan bir test tüpünde birkaç parça sülfit almak yeterlidir. Ayrıca, asit bir çözelti, bir gaz çıkış tüpü ile kaplanmış tüpe eklenir (hacmin yarısına kadar). Cihaz kaputun altına yerleştirilir, tüp ısıtılır. Kimyasal etkileşime gaz kabarcıklarının salınması eşlik eder. Bu gibi hidrojen sülfit üretimi, kimyasal özelliklerini göz önüne almaya yetecek miktarda bir maddenin oluşmasını sağlar.

Başka yolları var mı? Laboratuvar, metalik demirin (ekstraktın altında) kristalin kükürt ile etkileşimi yoluyla hidrojen sülfit üretimine ve bunu takiben sülfürik asitle etkileşime girmesine izin verir.

Kimyasal özellikler

Hidrojen sülfür havadaki oksijenle etkileşir, mavimsi bir renkle yanar. Tam yanma durumunda, reaksiyon ürünü sülfür oksit (4) ve sudur. Fırın gazının bir asit oksit olduğu göz önüne alındığında, çözeltide mavi litmus kağıdını kırmızı renkte lekelenen zayıf bir sülfürik asit oluşturur.

Yetersiz miktarda hidrojen sülfür olması durumunda kristalin kükürt oluşur. Bu işlem, hidrojen sülfürden saf sülfür elde etmenin endüstriyel bir yöntemi olarak düşünülür.

Bu kimyasalın mükemmel kurtarma özelliklerine sahip olduğu da gösterilmiştir. Bunlar, örneğin, tuzlar, halojenlerle etkileşimde tezahür eder. Laboratuvar koşullarında benzer bir reaksiyon gerçekleştirmek için kloroform ve brom tüplerine bir hidrojen sülfür solüsyonu dökülür ve renk değişikliği görülür. Reaksiyon ürünü olarak kristalin kükürt oluşumu gözlemlenir.

Hidrojen sülfürün su ile olan kimyasal reaksiyonu, hidroksonyum katyonu H3O + 'nun oluşumuna yol açar.

Hidrojen sülfür, iki tür bileşik oluşturabilir: sülfürler (orta tuzlar) ve hidrosülfitler (asit tuzları).

Alkalin ve alkalin-toprak metallerindeki sülfitler renksiz bileşiklerdir. Ağır metallerde (bakır, nikel, kurşun) siyahtırlar. Manganez sülfür pembe renktedir. Birçok tuz suda çözünmez.

Sülfidlere verilen niteliksel reaksiyon, bir bakır sülfat solüsyonuyla (2) etkileşimdir. Bu etkileşimin ürünü bakır sülfürden (2) oluşan siyah çökelti çökeltisidir.

Sonuç

Doğada bu madde mineral yaylar, volkanik gazlar bulunur. Bu bileşik, hayvanların ve bitki organizmalarının bozunumunun bir ürünüdür, hidrojen sülfür karakteristik bir kokusu ile ayırt edilir. Doğal sülfitler, nadir metallerin bileşiminde bulunur; metalürjide bunlardan ilgili elementler elde edilir. Hidrojen sülfürün güçlü zehirli bir madde olduğunu da hatırlamak önemlidir.