Alkollerin kimyasal özellikleri

-OH grubu (hidroksil grubu ya da hidroksi grubu) ile ikame edilmiş, molekülün içinde bir ya da daha fazla hidrojen atomu, hidrokarbon türevleri, - bu alkoller. kimyasal özellikleri bir hidrokarbon kökü ya da bir hidroksil grubu ile belirlenir. Alkoller ayrılması oluşturacak homolog serilerinin, = CH2 gelen homoloji fark, önceki elemanından her bir ardışık farklıdır ve burada temsil eden. R-OH: Bu sınıfın tüm maddeler, aşağıdaki formül ile temsil edilebilir. aşağıdaki genel kimyasal formüle sınırlayıcı bileşikler monohidrik için CnH2n + ı 1OH olup. Uluslararası isimlendirme isimlerine göre, bir hidrokarbon kapatma ol (metanol, etanol, propanol, vb) ilave edilerek oluşturulabilir.

Bu kimyasal bileşiklerin çok çeşitli ve geniş bir sınıftır. polihidrik bileşik - molekülde -OH gruplarının sayısına bağlı olarak, mono-, trihidrik böylece di- ve ayrılmıştır. alkollerin kimyasal özellikleri, aynı zamanda molekül başına hidroksil grubu grupları içeriğine bağlıdır. Bu malzemeler, doğal ve bu gibi güçlü asitlerin veya güçlü bazların gibi suda iyonlar, ayrışacaktır yoktur. Bununla birlikte, veya özellikleri bazik (moleküler ağırlığını ve molekül dallanması olan artış) (alkol molekül ağırlığı sayısının artması ve hidrokarbon zinciri dallanması ile, düşük) bir zayıf asidik olarak söz konusu olabilir.

Kimyasal özellikleri alkoller türü ve atomların uzamsal düzenleme bağlı: izomeri zinciri ve konum izomerleri sahip moleküllerdir. karbon atomunun tikel bağların maksimum sayısı ile ilgili olarak diğer karbon atomuna sahip (hidroksi grubuna bağlı) (1 st, 2 ya da 3) Birincil (normal), sekonder veya tersiyer alkoller, ayırt eder. Primer alkoller birincil karbon atomuna bağlı bir hidroksil grubuna sahiptir. En ikincil ve üçüncül - sırasıyla sekonder, ve tersiyer için. propil alkol C3H7-OH ve izopropil alkol CH3- (CHOH) -CH3: propanol yana hidroksil grubunun konumunda farklılık gösteren izomerler, görünür.

Alkoller kimyasal özelliklerini tanımlayan başlıca reaksiyonlar birkaç isim için gereklidir:

1. ile etkileşimde alkali metallerin 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2: veya hidroksitler (proton giderme reaksiyonu) oluşan alkolatlar, örneğin sodyum propilat, metoksit, etoksit, propoksit ile elde edilen hidrokarbon radikali ve böylece bağlı olarak, (hidrojen atomu, bir metal atomu ile ikame edilir) ↑.
2. Konsantre hidrohalik asit oluşmaz halojenlenmiş hidrokarbonlar ile etkileşimde: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Bu reaksiyon, geri dönüşümlüdür. Sonuç, bir halojen iyonu, bir hidroksil grubunun bir nükleofilik değiştirmedir.
3. Alkoller için aldehitler veya ketonların için, karbon dioksit oksidize edilebilir. 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O: Alkoller oksijen varlığında yakmak. güçlü bir oksitleyici ajan (kromik asit, etkisi altında potasyum permanganat ketonlara - C2H5OH → CH3COH + H2O ve ikincil: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3-, vs.) birincil alkol aldehitler dönüştürülür (CHO) -CH3 + H2O.
4. Dehidrasyon reaksiyonu dehidrate edici maddelerin varlığında, ısıtılarak sürdürülür (çinko klorür, sülfürik asit, vb.) Bu alkenler üretir: C2H5OH → -CH2-CH2-+ H2O =.
5. Esterleştirme reaksiyonu, aynı zamanda hidrat giderici bileşiklerin varlığında ısıtılarak sürdürülür, ama daha düşük bir sıcaklıkta bir daha önceki tepkimede aksine oluşturmak üzere eterler: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. sülfürik asit ile, reaksiyon iki aşamada gerçekleşir. İlk olarak, sülfürik asit ester oluşturulmaktadır: 140 ° C'ye ısıtma ve bir alkol fazlalığı ardından C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, oluşturulur, dietil (genellikle sülfür olarak anılacaktır) eter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

fiziksel özelliklerine benzer şekilde poliollerin kimyasal özellikleri, bir molekülün oluşturulması, hidrokarbon radikali tipine, ve tabii ki, hidroksil grubu sayısı içinde. Örneğin, 2 atom alkol etilen glikol CH3OH-CH3OH (kaynama noktası 197 ° C), H2O, ve her türlü oranlarda düşük alkoller ile karıştırılır, renksiz bir sıvı (tatlı bir tat) 'dir. daha yüksek benzerleri gibi etilen glikol da monohidrik alkollerin karakteristik bütün tepkimelerde gelir. Gliserol CH2OH-CHOH-CH2OH (kaynama noktası 290 ° C), 3 atom alkollerin basit temsilcisidir. Bu bir kalın tatlı lezzet sıvı olduğu sudan daha ağır, ancak herhangi bir oranda bunun ile karıştırılır. alkolde çözünür. gliserin ve onun homologları, monohidrik alkollerin her reaksiyonu ile karakterize edilir.

Kimyasal özellikleri alkoller bunların uygulaması konusundaki yön tanımlar. Bu endüstrilerde çeşitli çözücüler olarak yakıt (etanol veya bütanol gibi) olarak kullanılır; yüzey aktif maddeler ve deterjan üretimi için ham madde olarak; Polimerik malzemelerin sentezi için. Organik Bu bileşik sınıfının bazı temsilcileri yaygın ilaçların ve biyolojik olarak aktif maddelerin imalatı için de yağlama maddeleri veya hidrolik sıvı olarak kullanılabilecek, ve.