Amonyak. Kimyasal özellikleri, fiziksel özellikleri. Uygulama ve alma

Oasis Kuzey Afrika Ammon yakınlarındaki Kavşak kervan yolları - tarihsel olarak ev amonyak tanıdı. Rahipler dönen amonyak kokusu ısıtıldığında kendi ritüelleri hidrojen nitrür kullanılan sırasında god Amon'u ibadet. Onlar belli amoniany çağrıldı amonyak adı o zamanlar geldi.

Modern bilim adamları denir kimyagerler profesyonel çevreler tasarım madde moleküllerini taklit edebilmek de, sadece saf amonyak ayıklamak için ona bir çok uygulamayı bulmak için, ama öğrenmiş değil "hidrojen nitrür." Özellikle amonyak molekülü yapılandırması düzenli piramit eski Mısır'da bu maddenin birinci sentezini şahit olanlar gibi olmasıdır.

Azot piramit polar bağın hidrojen atomlarıyla yapan söz konusu tepe noktasında yer alır. bileşikteki nitrojen atomu bunların büyük bir polarite Amonyak molekülü çelik bir bölme olan bir zamanda verici-alıcı olarak hidrojen bağları oluşturmak üzere amonyak yeteneğinin görünüm ve, için temel koşul, aralarında güçlü bir etkileşime yol açan, paylaşılmamış bir elektron çiftini sahiptir. Bunun bir sonucu olarak, bu tip bileşiklerin özellikleri ve karakteristikleri farklıdır amonyak karakteristiği.

amonyak kokusu her işareti ile, iki kez havadan daha hafif renksiz bir gaz, bir amonyak gelişi ile bağlanır. toksik olan bir kişi için, yüksek bir çözünürlüğe sahiptir.

Amonyak ortak olmayan elektron çifti için, büyük ölçüde, aynı zamanda kendi gösterir kimyasal özellikleridir. Şekilde bir amonyum iyonunu oluşturan, bir proton ele edebilmektedir. Sulu amonyak çözeltisi (bilinen sıvı amonyak) hafif alkalik bir reaksiyon vardır. Elde amonyum tuzları asitlerle tepkime yoluyla amonyak teşvik eder. Bu bileşiğin kimyasal özellikleri benzer nükleofiller veya kompleks bulunmaktadır.

Diğer taraftan amonyak ve amidler oluşturan metaller ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip olan zayıf asit özellikleri sergiler. amonyak maruz kaldığında alkali metallerden türetilen amidler. Imidler, nitritler ve çeşitli metallerin tuzları, sıvı amonyak içinde reaksiyonu ile elde edilir. Bir nitrojen atmosferinde metal ısıtılarak hazırlanır nitrürler.

amidler, metal bildirim özellikleri hidroksitler. tuzları benzer bir alkali amid-amonyak çözeltileri elektrik iyi iletkenlerdir.

Amonyak kimyasal özellikleri kırmızı rengi, nötralizasyon asit ilave renklendirilen fenolftalein sergiler, etkileşim. amonyak ısıtılması, bir indirgeyici olarak görünmesini sağlar. Bu oksijen yanmasını sürdürür, sonuç, bir su ve azottur. amonyak oksidasyonu platin bir katalizörün elde edilmesi için , nitrik oksit, endüstriyel sentezi için bir ürün nitrik asit.

Lehimleme sırasında, oksitler, metal yüzeylerin temizlenmesi için kullanılan yeteneği azot azaltılması. amonyak oksidasyonu sodyum hipoklorit ile hidrazin (jelatin zorunlu varlığı) hazırlandı. halojen (klor, iyot) ile reaksiyon üreten patlayıcı.

Bu nedenle, büyük önem amonyak endüstriyel sentezi yer alır. Reaksiyonlar hazırlanışı azot ve hidrojen bağ şeklini alır. Bu Haber işlemi denir. Reaksiyon ekzoterm bir sonucu olarak ve sesi azaltır oluşur. amonyak sentezi için elverişli şartlar, düşük sıcaklık ve yüksek basınç.

Bazı maddelerin verim amonyum kimyasal özellikleri bu işlemi için katalizör olarak hareket dikkate alın. Bunların kullanımı denge ulaşmayı hızlandırmak mümkündür.