Sodyum özellikleri. sodyum, Formül

Sodyum - alkali metallerin biri. kimyasal elementlerin Tablo üçüncü dönemde ve birinci gruba ait bir atom olarak görüntüler.

fiziksel özellikler

Bu bölümde, fizik açısından sodyum özelliği olarak kabul edilecektir. Olarak, saf formda, katı gümüş metalik bir parlaklık ve düşük sertliğe sahip olan başlamak için. Sodyum kolayca bir bıçakla kesilmiş şekilde yumuşaktır. Bu maddenin erime noktası oldukça düşük ve yetmiş dokuz derece. bunun çok az sodyum atom ağırlığı, daha sonra konuşacağız. 0.97 g / ^cm3 eşit metal ^yoğunluğu.

sodyum kimyasal karakterizasyonu

Bu eleman, çok yüksek etkinliğe sahip - hızla edebilir ve diğer maddeler ile zorlu bir reaksiyona girerler. Aynı zamanda, kimyasal elementlerin bir tablo gibi molar kütle olarak bir değeri belirlemek için - sodyum için Yirmi üçtür. Bir mol - bu (karmaşık madde halinde moleküler) 6.02 x 10 23 atomuna derecesi içeren madde miktarıdır. elemanın mol kütlesi bilerek, veschetsva mol belirli sayıda ağırlığı ne kadar belirlemek mümkündür. Örneğin, sodyum iki mol kırk altı gramdır. Yukarıda daha önce belirtildiği gibi, aktif metal - en reaktif biri, sırasıyla, bir alkali oksit (güçlü baz) oluşturmak için, alkaliye karşı gelir.

oksitleri oluşabilir olarak

sodyum durumunda da dahil olmak üzere bu grubun Bütün maddeler, yanma çalıştırma ile elde edilebilir. Bu nedenle, oksit oluşumuna yol açar oksijen ile metal, bir reaksiyon vardır. Örneğin, oksijen harcama molü başına sodyum dört mol yakmak ve metal oksit iki mol elde ise. sodyum oksit, formül - aşağıdaki gibi _Na2 O reaksiyon denklemi: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O bileşik alkali ile oluşturulan elde edilen suya eklenir ise - NaOH.

oksit ve suyun bir mol alarak, bir bazın iki mol elde. Burada, reaksiyon denklemi: ₂ O _Na2 O + H = 2NaOH. Elde edilen malzeme, aynı zamanda kostik soda olarak adlandırılır. Bu, belirgin bir alkali özellikleri ve yüksek kimyasal aktivnotyu kaynaklanmaktadır. güçlü asitler olarak, kostik soda meydana tuzları değişim reaksiyonu ile etkileşim sırasında vs aktif olmayan bir metal tuzları, organik bileşikler ile reaksiyona - .. yeni bir tuz oluşturulabilir ve yeni temel almaktadır. Onunla çalışırken bu güvenlik kuralları alınmasını gerektirir, böylece sodyum hidroksit çözeltisi kolayca, kumaş, kağıt, deri, tırnaklar yok edebilir. Uygulanabilir sodyum hidroksit , bir katalizör olarak kimya sanayiinde, aynı zamanda, günlük hayatta olduğu gibi tıkanmış boruların sorunu çözmek için bir araç.

Su ile Reaksiyonu

Bu periyodik sistemin yedinci grubu ile ilgili kimyasal elementlerin oluşan basit bir konudur. Listede, floro, iyodo, kloro, bromo içerir. klorür / bromür / iyodür / sodyum florid gibi bileşikleri oluşturmak, hepsi ile reaksiyona girebilen Sodyum. reaksiyonun gerçekleştirilmesi için fluorür bir mol ilave etmek, metal iki mol almak gerekir. Sonuç iki mol arasında bir miktarda sodyum florürdür. Bu işlem, denklem şu şekilde yazılabilir: Na + F ₂ = 2NaF. Biz çeşitli yüzeyler için diş çürümesine karşı diş macunu, hem de deterjan üretiminde kullanılmış Sodyum florür. Benzer bir şekilde, klorin kullanılabilir eklerken sodyum klorür nevroz, uykusuzluk, isteri ve sinir sisteminin diğer hastalıklar için bir ilaç olarak kullanılan metal halid lambalar, sodyum bromür üretiminde kullanılan (mutfak tuzu), sodyum iyodür,.

Diğer basit maddelerle

Diğer uygun fosfor, kükürt (sülfür), karbon (C) ile sodyum tepki vardır. kimyasal reaksiyonlar bu tür sadece ısı formunda özel bir düzenleme halinde gerçekleştirilebilir. Böylece, ilave bir reaksiyon vardır. Sodyum fosfit, sodyum sülfit, sodyum karbür gibi maddeleri elde etmek için kullanılabilir.

Bir örnek olarak, fosfor atomuna bir metal atomunun ek. Metalden üç mol ve ikinci bileşenin bir mol almak ve bunları ısı durumunda, sodyum fosfit, bir mol elde edin. Bu reaksiyon, aşağıdaki denklem şu şekilde yazılabilir: 3Na + = Na _3P S. Ayrıca, sodyum, nitrojen ve hidrojen ile reaksiyona girebilir. İlk durumda, ikinci, bu metalin bir nitrit, - hidrid. kimyasal reaksiyonlar, örneğin denklem örnekleri olarak: 6NA + N2 = 2Na _3N; 2Na + H2 = 2NaH. Yüksek sıcaklık - ilk etkileşim gerçekleştirilmesi için elektrik deşarjı, ikinci gerektirir.

Asit ile Reaksiyonu

Basit olarak maddeler Kimyasal sodyum karakteristik uçları. Bu metal, aynı zamanda, tüm asitler ile reaksiyona girmektedir. oluşturulan bu tür kimyasal etkileşimler neticesinde sodyum tuzu ve hidrojen. Örneğin, mutfak tuzu hidroklorik asit ile metal reaksiyona buharlaşır ve hidrojen, oluşturulur. Na + HCI = NaCI + H _2: Reaksiyon eşitliğini kullanarak bu reaksiyonun ifade _etmek. Bu tür bir etkileşim kimyasal bir ikame reaksiyonu olarak adlandırılır. onun tutma ile, aynı zamanda, fosfat, nitrat, nitrit, sülfat, sülfit, sodyum karbonat gibi tuzları olabilir.

tuzları ile etkileşim

Sodyum, potasyum ve kalsiyum dışında diğer metallerin tuzları ile reaksiyona girer (bunlar söz konusu eleman daha yüksek bir reaktiviteye sahip). Bu durumda, önceki bölümlerde belirtildiği gibi, ikame reaksiyonu meydana gelir. metal atomlarının atomları daha fazla kimyasal yerine zayıf metal vardır. Bu durumda, sodyum iki mol ve magnezyum nitrat bir mol karıştırılmasıyla elde sodyum nitrat , bir mol - bir, iki mol miktarında, ve saf magnezyum. reaksiyon denklemi çok olabilir kaydedin 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ Mg. Aynı prensip elde edilir ve bir çok diğer sodyum tuzları da olabilir. Ayrıca, bu yöntem, bunların metal tuzları elde edilebilir.

Eğer sodyum su eklemeyin ne olur

Bu, belki de dünyadaki en yaygın maddelerden biridir. Ayrıca, kimyasal olarak edebilen bir metal ile reaksiyona gireceği kabul. Bu formlar önceden kostik soda ya da sodyum hidroksit, yukarıda tartışılan.

gerçekleştirmek için, bir reaksiyon iki mol miktarında da, sodyum iki mol almak su eklemek gerekir ve sonuç olarak keskin bir koku ile bir gaz olarak izole edildi, hidrojen molü başına hidroksit iki mol elde.

Sodyum ve organizmalar üzerindeki etkisi

Kimyasal açıdan aktif metal dikkate alarak, ne sodyum aynı biyolojik özellikleri geçin. O en önemli eser elementlerden biridir. Her şeyden önce, o hayvan hücresinin bileşenlerinden biridir. Burada, önemli işlevleri yerine getirmektedir: potasyum muhafaza ile zar potansiyeli, hücreler arası sinir impuls oluşumu ve yayılması dahil (örneğin, ihtiyaç işleyen böbrek hücreleri) ozmotik kimyasal işlemler için gerekli bir elementtir. Buna ek olarak, sodyum hücrelerinin su-tuz dengesi için sorumludur. Ayrıca, bu kimyasal elemanı olmadan beyin işleyişi için çok gerekli olan kan glukoz taşıma olamaz. Ancak bu metal kasların kasılması sürecinde yer almaktadır.

Bu eser mineral, sadece hayvan için gereklidir - gövde tesisi içinde sodyum de önemli işlevleri yerine getirmektedir: bu membrandan organik ve inorganik maddelerin geçişi için karbonhidrat, hem de gerekli taşıma yardımcı fotosentez işleminde katılmaktadır.

Fazla sodyum ve eksikliği

vücuttaki belirli bir kimyasal elementin artan içeriği ile uzun bir süre tuz aşırı tüketimine neden olabilir. semptomlar sodyum ateş, şişme, hassasiyet, böbrek fonksiyonları bir fazla olabilir. Böyle belirtiler durumunda metalin (liste aşağıda gösterilecek) birçok, daha sonra hemen doktora başvurun sofra tuzu ve gıdaların diyetten çıkarılmalıdır. vücutta azaltıldığı sodyum içeriği de hoş olmayan semptomlar ve organların bozukluklarına yol açar. Leach aktif kimyasal element olabilir terleme ve su kaybı ile diüretikler ya da içecek kullanıldığında, sadece saflaştırılmış (damıtılmış) su kronik uygulanması. sodyum eksikliği belirtileri kuru cilt ve mukoza zarları, mide bulantısı ve kusma, iştahsızlık, bilinç bozukluğu ve uyuşukluk, taşikardi, böbrek fonksiyonunun tamamen bırakma, susuzluk edilir.

Ürünler olarak, içerisinde sodyum bir çok

Bir kimyasal element olarak kabul vücutta çok yüksek veya çok düşük olmaması için, onu en çok neyi gıda bilmek gereklidir. Her şeyden önce, bu yukarıda değinilen sofra tuzu olduğunu. Bu sodyum yüzde kırk içerir. Ayrıca deniz tuzu olabilir. Buna ek olarak, metal soya fasulyesi ve soya sosu ihtiva etmiştir. sodyum büyük miktarda deniz gözlenen. Bu deniz yosunu, balık, karides, ahtapot, yengeç eti, yumurta ve diğer kanser tipleri içinde en türleri. Onları sodyum içeriği nedeni bu organizmalar vücudun normal işlemesi için önemli olan çeşitli metallerin tuzlarının yüksek konsantrasyonlu tuz ortamında verilen,.

Bu metalin kullanılması ve bileşiklerin bazıları

sanayide sodyum kullanımı çok yönlüdür. Her şeyden önce, madde kimya endüstrisinde kullanılan. Burada tür metal hidroksit olarak, flor, sülfatlar ve nitratlar gibi maddeler üretmek için gereklidir. Buna ek olarak, güçlü bir indirgeyici madde olarak kullanılır - tuzlarından saf metallerin izolasyonu için. Bu tür uygulamalar için özel bir teknik sodyum vardır. Onun özellikleri GOST 3273-75 sabitlenir. sodyum yukarıda sözü edilen kuvvetli indirgeyici özellikleri ile bağlantılı olarak yaygın kullanılan metalürji.

Ayrıca, bu kimyasal element en sık gerekli olduğu sedatif ve antidepresan bir ana bileşenidir onun bromür, elde etmektir famatsevticheskoy sektöründe uygulama bulur. Bundan başka, sodyum HID lambaların imalinde kullanılabilir - bu parlak sarı ışık kaynaklarıdır. sodyum klorat (NaClO ₃₎ Bu gibi bir kimyasal _bileşik, genç bitkiler yok, böylece ikinci büyümeyi engellemek için demiryolu bunlann çıkarılması için kullanılır. Sodyum siyanür yaygın sanayi alma altın kullanılır. Bununla beraber, metal kayalardan elde edilir.

hazırlanan sodyum olarak

En sık kullanılan yöntem, karbon ile metal karbonat reaksiyonudur. Bunun için, yaklaşık bin santigrat derece bir sıcaklığa, bu iki malzeme ısıtmak gereklidir. Bunun bir sonucu olarak, bu, sodyum ve chadny gaz olarak iki kimyasal bileşikleri üretir. Karbon iki molü ile, sodyum karbonat, bir mol reaksiyonu, istenen metalin iki mol ve karbon monoksit, üç mol elde edin. Aşağıdaki reaksiyon denklemi aşağıdaki gibi yazılabilir: naco ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Benzer bir şekilde, aktif kimyasal madde elemanı diğer bileşikler elde edilebilir.

kalitatif reaksiyonları

sodyum + varlığı, hem de başka bir katyon veya anyon, özel kimyasal işlem vasıtası ile tespit edilebilir. sodyum iyonuna niteliksel yanıt yanma - onun alevin bulunması durumunda, sarı renklidir.

Doğada raporlama kimyasal element karşılayabilir Nerede

daha önce belirtildiği gibi ilk olarak, her ikisi de, hayvan ve bitki hücrelerinin bileşenlerinden biridir. deniz suyunda da yüksek konsantrasyonlarda. Bundan başka, sodyum belirli minerallerin bileşime dahil edilir. Bu, örneğin, silvinit formül - olan bir formül KCI • _MgCl2 • 6H ₂ O, bu ilk renkli parçaların sırayla değişen homojen olmayan bir yapıya sahip NaCI • KCI, hem de Carnallite, turuncu, mavi rengi, pembe oluşabilir kırmızı. Bu mineral, suda tamamen çözünür. Karnalit, yabancı maddelerin oluşması yerine bağlı olarak ve aynı zamanda başka bir renge boyanmış olabilir. Bu kırmızı, sarı, beyaz, açık mavi ve şeffaf olabilir. O ışık ışınları şiddetle kırılıyor, bir loş parlaklığı vardır. sodyum, potasyum, magnezyum: Bu iki mineral ham bunların bileşimi içerdiği metallerin üretimi için malzeme olarak kullanılır.

Bilim adamları olarak bu makalede gözden metal, doğada en yaygın biri olduğuna inanıyoruz bir kütle kesri yerkabuğunda iki buçuk yüzdesidir.