Sodyum hidrojen sülfat nedir?

Sodyum sülfat - olan asit tuzu , sodyum ve sülfürik asit. Belirtilen NaHSÖ4'dür madde talepleri. Sodyum sülfat özel bir kokuya sahip şeffaf bir kristaldir. Santimetre küp başına 2.472 gram - maddenin molar kütle 120.06 mol başına gram ve yoğunluğa eşittir. Bu 186 ° C'lik bir sıcaklıkta erir + 140 ° C arasındaki bir sıcaklıkta ve + 170 ° C - madde ısıtılması üzerine iki polimorfik geçişi gözlenebilir

Sodyum sülfat sülfat tepki olarak geçen, alkali ile reaksiyona sokulabilir. Bu nedenle, ile reaksiyona sokulması ile , sodyum hidroksit oluşturulan , sodyum sülfat ve su. aynı malzemeden güçlü ısıtma (+ 250 ° C ya da daha fazlasına kadar) ise, sodyum pirosülfat ve su ayrılmıştır.

Normal olarak, sodyum sülfat diğer maddeler ile reaksiyona girmeyen, ancak, sinterleme daha yüksek bir sıcaklıkta +450 ° C'de meydana gelir, bu tuzları ve oksitleri ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip.

Bu madde pratik değeri büyük: (akı gibi) demir dışı kullanılan metalürji, aynı zamanda için oksitler sülfatlar bir reaktif olarak hareket eder. Güçlü bir denatüre olduğunu. yemeklerde yaygın olarak kullanılır (resmen bir gıda katkı maddesi E514 olarak tescil).

Bununla birlikte, insan hayattaki önem taşımasına rağmen, sodyum hidrojen sülfat da tehlikeli olabilir: Güçlü alkali olan madde büyük zarar ve göz neden ciddi yanıklara bırakabilir deri ile temas halinde çok aşındırıcıdır. büyük tehlike gastrointestinal sistem içine düşüyor. Aynı zamanda son derece zararlı madde ve buhar solunması olduğunu.

Nedeniyle insan vücudu üzerinde sodyum bisülfit olumsuz etkisi "Tehlike" uluslararası simgesi ile işaretlenmiş bir madde kare turuncu olduğunu, iki diyagonal disseke siyah çizgili. Üretiminin yerleştirilen insanlar için değil, aynı zamanda çevre için sadece maddenin tehlikeleri yanı sıra kısıtlamalar hakkında yazan bir işaret.

sodyum için konsantre sülfürik asit ve sodyum hidroksit, ve fazla miktarda olmalı sülfürik asit arasındaki reaksiyonu gerçekleştirmek için gerekli hidrojensülfat. Bunun bir sonucu olarak, bu reaksiyon sodyum bisülfat ve su oluşur.

Ancak, bu malzemenin alınmasından üstlenmeden önce kendini sodyum alır. sodyumun hazırlanışı çok prosedürü karmaşık değil ve yöntemlerden bazıları bile evde mümkündür.

erken yöntemlerden biri sodyum Reaksiyon iyileşmeyi elde olduğu sodyum karbonat (+1000 ° C) yüksek bir sıcaklığı kömür ile (Na2CO3). Bu sonuç, saf sodyum ve karbon monoksit izolasyon elde etmek için yapıldı. reaksiyonu yapılması çok zaman alıcı değil, ama nedeniyle karbonmonoksit salınımı için, çok tehlikeli oldu.

Erimiş elektrolizi - Bu nedenle hazırlanması için bir başka yöntem icat edilmiştir , sodyum klorür. Bu yöntemin avantajı, göreceli emniyet, ancak indirgeme maddesi ısıtma sıcaklığının daha da küçük değil sadece: +600 ° C yerine +1000 ° C Tabii ki, sıcaklık, adı geçen sodyum klorür (tuzu) ısınma imkanı vardır - eğer bu yöntem, evde kullanılabilir vardır.

Hazırlanan kongenerleri sodyum hidrojen ve insanlar için daha az önemli - periyodik tablonun kimyasal aktif elemanın - sodyum temelinde. Bu madde - sodyum hidrosülfid, asit tuzu ve sodyum hidrojen sülfit. Bu, formül Nahs ile gösterilen beyaz kristaller, temsil eder. Sodyum hidroksit çözeltisi içinden geçirilerek sodyum sülfit ve hidrojen sülfid bir çözeltisi içinden hidrojen sülfid geçirilmesiyle elde edilir.

Sodyum hidrosülfid alkali ve asitlere, kolayca oksijenle okside ile reaksiyona girer. erimesiyle siyah olur. Bu yaygın olarak kullanılır: bir çok boya Butifos üretimi için ham madde olarak kullanılan tekstil dağıtılan fazla deri katmanları, çıkarmak için kullanılan aracının bir parçası.