FormasyonOrta öğretim ve okullar

Ozon, mavi bir renktir. Gazın özellikleri ve kullanımı. Atmosferdeki ozon

Ozon bir gaz. Diğerlerinden farklı olarak, şeffaf değil, aynı zamanda karakteristik bir renk ve hatta bir kokuya sahiptir. Atmosferimizde bulunur ve en önemli bileşenlerinden biridir. Ozon yoğunluğu, kütlesi ve diğer özellikleri nelerdir? Gezegenin yaşamındaki rolü nedir?

Mavi gaz

Kimyada ozon periyodik tabloda ayrı bir yere sahip değildir. Hepsi bir unsur olmadığı için. Ozon bir allotropik modifikasyon veya oksijen varyasyonu. O2'de olduğu gibi, molekülü sadece oksijen atomlarından oluşur, ancak ikiden üçü yoktur. Bu nedenle, kimyasal formülü O3'e benziyor.

Ozon, mavi bir renktir. Konsantrasyon çok yüksek ise, klora benzeyen belirgin bir koku duyusu vardır. Yağmurda tazeliğin kokusunu hatırlıyor musun? Bu ozon. Bu özellik sayesinde adını aldı, çünkü antik Yunan dili "ozon" dan - "kokuyor".

Gaz molekülü kutuplu, içindeki atomlar 116.78 ° 'lik bir açı ile bağlanmıştır. O2 molekülüne serbest oksijen atomu eklendiğinde ozon oluşur. Bu, oksijen atomlarının salındığı çeşitli reaksiyonlar, örneğin fosfor oksidasyonu, elektrik boşalması veya peroksit ayrışması sırasında gerçekleşir.

Ozonun özellikleri

Normal koşullar altında, ozon moleküler ağırlığı neredeyse 48 g / mol olan bir gaz olarak bulunur. Bir diamagnet, yani, gümüş, altın veya azot gibi bir mıknatısa çekilemez. Ozon yoğunluğu 2.1445 g / dm3'tür.

Katı halde ozon mavi-siyah bir renk alır, sıvı halde indigo, mor renklidir. Kaynama noktası 111.8 derece Celsius'dur. Sıfır derece bir sıcaklıkta, oksijenden on kat daha iyi suyla (yalnızca saf suda) erir. Sıvı metan, azot, flor, argon ve belirli koşullar altında oksijen ile mükemmel şekilde karışır.

Bir takım katalizörlerin etkisi altında, serbest oksijen atomlarını serbest bırakmak, oksitlemek kolaydır. Onunla bağlantı kurmak, hemen tutuşturdu. Madde hemen hemen tüm metalleri oksitleyebilir. Yalnızca platin ve altın eylemlerine kendilerini borç vermez. Çeşitli organik ve aromatik bileşikleri yok eder. Amonyak ile temas üzerine amonyum nitrit oluşturarak çift karbon bağlarını yok eder.

Yüksek konsantrasyonlarda atmosferde bulunmak, ozon kendiliğinden parçalanır. Bu durumda, ısı salınır ve bir molekül O2 oluşur. Konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, ısı salınım reaksiyonu da o kadar güçlü olur. Ozon içeriği% 10'dan fazla olduğunda patlamaya eşlik eder. Artan sıcaklık, azalan basınç veya organik maddelerle temas ile, O3 ayrışması daha hızlıdır.

Keşif öyküsü

Kimyada, 18. yüzyıla kadar ozon bilinmiyordu. 1785 yılında fizikçi Van Marum'un çalışan elektrostatik makinenin yanında duyduğu koku sayesinde keşfedildi. Bundan 50 yıl sonra gaz, bilimsel deneylerde ve araştırmada ortaya çıkmadı.

1840'da bilim adamı Christian Schoenbane beyaz fosforun oksidasyonunu inceledi. Deneyler sırasında, "ozon" olarak adlandırdığı bilinmeyen bir maddeyi tespit etmeyi başardı. Kimyager, mülklerini inceleyerek yeni keşfedilen gaz elde etme yöntemlerini açıkladı.

Yakında, diğer bilim insanları bu maddenin araştırmasına katıldılar. Ünlü fizikçi Nikola Tesla, ilk ozon jeneratörünü dahi inşa etti . O3'ün endüstriyel kullanımı, XIX. Yüzyılın sonlarında evlere içme suyu tedarik eden ilk kurulumların başlamasıyla başladı. Madde dezenfeksiyon için kullanıldı.

Atmosferdeki ozon

Dünyamız, havadan görünmeyen bir kabukla çevrilidir - atmosfer. O olmadan, gezegendeki hayat imkânsız olurdu. Ortam hava bileşenleri: oksijen, ozon, azot, hidrojen, metan ve diğer gazlar.

Ozonun kendisi mevcut değildir ve sadece kimyasal tepkimeler sonucu ortaya çıkar. Dünyanın yüzeyine yakın, fırtınalı havalarda yıldırımın elektrik boşalması nedeniyle oluşur. Otomobil egzoz emisyonları, bitkiler, benzinin dumanları, termik santrallerin çalışması sonucu ortaya çıkan doğal olmayan bir yol.

Atmosferin alt katmanlarının ozonuna yüzey veya troposferik denir. Ayrıca bir stratosferik var. Güneş'ten gelen morötesi radyasyonun etkisi altında ortaya çıkar. Gezegenin yüzeyinden 19-20 kilometre mesafeden oluşmakta ve 25-30 kilometreye kadar uzanmaktadır.

Stratosferik O3, gezegenin güçlü güneş radyasyonundan koruyan ozon tabakasını oluşturur. Ultraviyole radyasyonun yaklaşık% 98'ini kanser ve yanıkların başlangıcı için yeterli bir dalga boyuyla emer.

Maddenin uygulanması

Ozon mükemmel bir oksitleyici ve yok edicidir. Bu özellik içme sularının arındırılması için uzun zamandır kullanılmaktadır. Madde, tehlikeli bakteri ve virüsler üzerinde insanlar için zararlı bir etkiye sahiptir ve oksidasyon sırasında kendisi zararsız oksijene dönüşür.

Klora dirençli organizmaları bile öldürebilir. Buna ek olarak, çevreye zararlı petrol ürünleri, sülfürler, fenoller vb. Kanalizasyonu arındırmak için kullanılır. Bu tür uygulamalar çoğunlukla ABD'de ve bazı Avrupa ülkelerinde yaygındır.

Ozon, tıpta aletleri dezenfekte etmekte, sanayide yardımı, çamaşır suyu kağıdı, temiz yağlar, çeşitli maddeler içermektedir. Hava, su ve bir odanın temizlenmesi için O3 kullanımı ozonlama olarak adlandırılır.

Ozon ve adam

Tüm faydalı özelliklerine rağmen, ozon insanlar için tehlikeli olabilir. Havada bir insanın tolere edebileceğinden daha fazla gaz varsa zehirlenme önlenemez. Rusya'da izin verilen norm 0.1 μg / l'dir.

Bu sınır aşıldığında baş ağrısı, mukoza zarlarının tahrişi, baş dönmesi gibi tipik kimyasal zehirlenme belirtileri ortaya çıkar. Ozon vücudun solunum yolundan geçen enfeksiyonlara direncini azaltır ve aynı zamanda kan basıncını düşürür. Gaz konsantrasyonu 8-9 μg / l'nin üzerinde ise pulmoner ödem ve hatta ölüme neden olabilir.

Bu durumda, havadaki ozonun tanımlanması oldukça kolaydır. "Tazelik", klor ya da "kerevit" kokusu (Mendeleev'in iddia ettiği gibi) düşük bir madde içeriğiyle bile açıkça duyulabilir.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 tr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.