Ne is ısı reaksiyon

teriminin "standart oluşum entalpisi" ile aşinalık kimya dersleri çoğunda meydana gelmesine rağmen, bununla birlikte, daha yaygın kullanılmaktadır. Olguyu kullanılan olmazdı aktivitenin herhangi küreyi hayal etmek zor.

İşte sadece gerekli olan bazıları, tepkime ısısı ne olduğunu bilmek bir örnektir. Şu anda, otomobil endüstrisi fantastik bir hızda gelişiyor: araba sayısı birkaç kez her yıl artmaktadır. Bu durumda, onlar için ana enerji kaynağı benzin (alternatif geliştirme sadece birkaç prototip onun gerçekleşmesi hala) 'dir. Yanıp sönen yakıt kuvvetleri patlama yoğunluğunu azaltan katkı maddeleri kullanmak ayarlamak için. Çarpıcı bir örneği - monomethylaniline. Bu durumda, -11-19 kJ / mol olan reaksiyonun alınması hesaplanan ısı, üzerine.

Uygulamanın diğer bir alan - Gıda endüstrisi. Hiç şüphesiz, herkes bir ürünün kalori göstergesi dikkat edenler. Bu durumda, ısıl tepkime ısısı doğrudan gıda oksidasyon sırasında açığa çıkan ısı yana ilgili. Bu verilere dayanarak Diyetinizi ayarlanması, vücut ağırlığında önemli bir azalma elde etmek mümkündür. 4 J = 1 kcal: reaksiyon ısısı jul ölçülür rağmen, kalori ve bunların arasında doğrudan bir ilişki vardır. Gıda ile ilgili olarak genellikle tahmini miktarını (ağırlık) gösterir.

Şimdi teoriye dönüp bir tanım vereyim. Bu nedenle, ısı etkisi gösterir ısı miktarını serbest ya da sistem, içinde akış tarafından emilen kimyasal prosesler. Bu ısı radyasyonu ek olarak üretilebilir akılda tutulmalıdır. Standart oluşum entalpi sisteminin enerji seviyeleri arasındaki fark sayısal olarak eşittir: ilk ve kalıntı. Reaksiyon ortamından ısıyı absorbe oluşursa, o zaman endotermik süreçten bahsedilir. Bu duruma göre, ısı enerjisi karakteristik egzoterm bırakın. Bunlar reaksiyon sonucu açığa çıkan toplam enerji değeri, başlangıçta (örneğin, yanan yakıtın termal enerji), bu ekzoterm tüketilen daha büyük ise, ayırt etmek oldukça kolaydır. Fakat, hidrojen ve karbon ve içine su ayrışma için bir karbon monoksit bu emilimini (endothermy) tutan çok gerekli ısıtma için ekstra enerji harcamak.

bilinen formülleri kullanarak reaksiyon ısısını hesaplayın. Hesaplamalarda, termal etki Q (ya da DH) ile gösterilir. DH - yöntem (endo ya da ekzo), bu yüzden Q = türüne farklılık. Termokimyasal denklemler ısı etkisi ve reaktifler (doğru ve geriye doğru hesaplama) bir göstergesini varsayalım. Özelliği bu denklemler içinde olasılık arasında değişen büyüklükte termal etkileri ve maddeler kendileri farklı parçalar. Belki termwise çıkarma veya ekleme fakat kendileri formüllerde maddelerin toplanmasının durumları.

Burada reaksiyonların bir örnek metan yanması, bir karbon, hidrojen:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Şimdi 2 ve 1 3. çıkarma (sağda sağ tarafında, sol - soldan).

Sonuç olarak, elde ederiz:

CH4 - Cı - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.

ile çarpılır tüm parçaları ise - 1 (negatif değerini kaldırmak) elde ederiz:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol kadar.

İnsan nasıl sonuçları yorumlayabilir? karbon ve hidrojenden oluşan metan oluşumu esnasında cereyan eden termal etki, ürün gazının molü başına 76 J oldu. Ayrıca formüllerden ısı enerjisi yani biz ekzotermik süreci söz ediyoruz, açıklanacak. Benzer hesaplamalar genellikle zordur acil laboratuar deneylerinde ihtiyacını önleyebilirsiniz.