Kimyasal denge - tersinir kimyasal reaksiyonlara göre

tanımlamak için kullanılan sınıflandırmaların biri uygun kimyasal işlemler, iki çeşit tepki karşısında bulunmaktadır - tersinir ve geri dönüşü olmayan. Geri dönüşümlü reaksiyon, yani sonuna bulmuyor İçine girmiş maddelerin hiçbiri tamamen tüketilen değildir ve konsantrasyon değişmez. Bu işlem, ⇌ ifade kimyasal denge veya denge kurulmasını tamamlanır. Ama ileri ve reaksiyonlar o kadar dinamik denge veya mobil olarak adlandırılan, durmadan, daha fazla devam ters. Orada bir kimyasal denge direkt reaksiyon aynı hızda (V1) gerçekleşir düşündürmektedir gelir ve o ters (V2), V1 = V2 olacaktır. basınç ve sıcaklık değişmeden ise, sistemde balans süresiz sürebilir.

Kantitatif hat sabitleri (K 1) ve geri besleme (K2) reaksiyonları oranıdır denge sabiti ile kimyasal denge tarif. K = K1 / K2: aşağıdaki formüle göre olabilir hesaplayın. Denge sabiti performansı reaktanların ve sıcaklık kompozisyonuna bağlı olacaktır.
aşağıdaki gibi okur Le Chatelier, ilkesine dayalı kimyasal denge Deplasman: "dengede olduğu bir sistem, dış faktörler tarafından etkisi denge bozulur ve bu değişimin ye ters yönde deplase ise"

düşünmek Kimyasal denge koşulları ve amonyak moleküllerinin oluşum örnek üzerinde yer değiştirmesi: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + S:

Bu reaksiyon denklemi göz önüne alındığında, ayarlayın:

1. Doğrudan müdahale - bileşiğinin bir reaksiyon olarak Basit 1 kompleksi oluşur maddeler (amonyak) ve ters 2 - ayrışma;

2. direkt reaksiyon ile ilerler ısı oluşumu, bu yüzden - ekzotermik, bu nedenle, ters - endotermik ve ısı emilimi ile gider.

Şimdi belirli parametreleri değiştirerek sağlanan denklemi göz önünde bulundurun:

1. konsantrasyon değişim. Azot ve hidrojen - - başlangıç maddelerinin konsantrasyonunu arttırmak halinde ve amonyak miktarını azaltmak, denge NH3 oluşumuna sağa doğru hareket eder. Eğer sola taşımak isterseniz, amonyak konsantrasyonunu artırır.

2. vurgulanır - sıcaklık artış ısı absorbe edilir ve indirilmiş zaman reaksiyonun doğru dengeyi hareket edecektir. Bu nedenle, amonyak sentezi sıcaklık artışı ise, denge, başlangıç malzemelerinin doğru kaydırılır, yani, Sol ve zaman sıcaklığı - reaksiyon ürününe yönünde sağa.

3. basınç artması durumunda, denge gaz maddelerin miktarı daha az olan yan, hareket eder ve baskı azalır - yönünde burada gaz miktarı artar. N2 ve 3H2 4 mol NH3 sentezlenmesinde 2 NH3 elde edilir. biz baskıyı artırmak nedenle, denge NH3 oluşumuna sağa hareket eder. Basınç düşük ise, bakiye orijinal ürünlerin yönünde kayacak.

Biz kimyasal denge halinde artış veya azalma rahatsız edilebilir olduğu sonucuna:

1. sıcaklık;

2. basıncı;

3. madde konsantrasyonu.

Reaksiyon dengeye herhangi bir katalizör sokulması değişmez, yani, Kimyasal denge rahatsız değildir.