Hidrojen bağı nedir? etki türleri

Hidrojen bağı nedir? Bu bağlamda tüm bilinen bir örnek, normal su (H2O) 'dir. Bağlı oksijen atomu (O), iki hidrojen atomundan (H) göre daha elektronegatif olması nedeniyle, elektronları bağlanması hidrojen atomu gibi çeker. Bu tür bir kurulması kovalent polar bir bağ oluşturduğu dipol. Oksijen atomu olmayan, çok büyük bir negatif yük ve hidrojen atomları elde - oksijen atomu bitişik H2O moleküller (yani, su) elektron çekici küçük bir pozitif yük, (bunların yalın çift). bir yol - Böylece, bu hidrojen bağı söyleyebiliriz çekim kuvveti , hidrojen atomu ve bir elektronegatif atoma arasındadır. hidrojen atomunun önemli bir özelliği de çıplak çekirdek haline elektron çekim ile bağlanma olduğunu (yani, bir proton, başka bir elektron korumalı). Hidrojen bağ, H2O (su) anormal özelliklerinin bir dizi neden olduğu, kovalent daha zayıf olmasına rağmen.

oksijen (O), azot (N) ve flor (F): Çoğu zaman, bu bağ, aşağıdaki elementlerin atom ile oluşturulmuştur. Bu durum, bu elementlerin atomları boyutu küçüktür ve yüksek elektronegatiflik sahip nedenle meydana gelir. C atomuna sahip daha yüksek haşılın (S kükürt ya da klor CI) kendi elektronegativitedir Bu ürün, N (yani azot) ile karşılaştırılabilir olduğu gerçeğine rağmen, bir hidrojen bağ zayıf oluşturur.

hidrojen bağları iki tipi vardır:

1. Hidrojen intermoleküler bağı - örneğin, iki molekül arasında oluşur: metanol, amonyak, hidrojen florür.
2. molekül içi hidrojen bağı - örneğin 2-nitrofenol ile, tek bir molekül içinde gerçekleşir.

Ayrıca şu anda hidrojen inanılmaktadır kimyasal bağ zayıf ve güçlü. Bu, enerji ve bağ uzunluğunda (atomları arasındaki mesafe) birbirinden farklılık gösterir:

1. Hidrojen bağları zayıftır. Enerji - 10-30 kJ / mol, bağ uzunluğu - yukarıda listelenen 30. Bütün maddeler, normal ya da zayıf hidrojen bağının örnekleridir.
2. Hidrojen bağları güçlüdür. Enerji - 400 kJ / mol kadar, uzunluk - 23-24. deneylerle elde edilen veriler, güçlü bağlar aşağıdaki iyonları oluşturulur göstermektedir: bir iyon vodoroddiftorid [FHF] -, iyon hidratlanmış hidroksit [HO-H-OH] -, iyon oksonyum hidratlı [H2O-lH-OH2] + ayrıca çeşitli organik ve inorganik bileşikler olarak.

hidrojen bağlanma etkisi

Anormal değerler kaynama noktaları arasında buharlaşma ve entalpisi ve erime yüzey gerilimi bileşiklerin bazılarının hidrojen bağlarının varlığı atfedilebilir. kaynama noktası ve erime - Su bütün bu özellikleri, hidrojen fluorid ve amonyak anormal değerlerine sahiptir. bağlı olarak hidrojen, moleküller arası bağların bunların varlığı katı ve sıvı halde su ve hidrojen florür, polimerize edilecek kabul edilir. Bu ilişki aynı zamanda düşük yoğunluklu, sadece bu malzemelerin çok yüksek erime sıcaklığına açıklıyor. burada su molekülleri (H2O) daha yoğun olan bağlı olup, burada hidrojen bağı erime üzerine kısmen, çöker.

Bazı maddelerin dimerizasyon (karboksilik asit, örneğin, benzoik ve asetik asit) de hidrojen bağı varlığı ile açıklanabilir. Dimer - birbirine bağlanan iki molekülü. Bu nedenle, karboksilik asitler, yaklaşık olarak aynı olan bileşimlerin daha yüksek kaynama noktasına molekül ağırlığı. aseton (CH3COCH3), 329 K. Örneğin, asetik asit (CH3COOH), kaynama sıcaklığı 391 K

Hidrojen moleküler arası bağlar etkisi

Bu ilişki, aynı zamanda yapı ve 2- ve 4-nitrofenol gibi çeşitli bileşikler, özelliklerini etkiler. Ancak hidrojen bağının en ünlü ve önemli bir örnek - bir deoksiribonükleik asit (kısaltması: DNA.). bir çift sarmal katlanmış Bu asit molekülü, iki ip kolları hidrojen bağları ile birbirine bağlanır.