Fosfor oksit

Fosfor keşfetti ve Alman kimyacı H. Brandt 1669 yılında izole edilmiştir. Doğada, bu eleman sadece bileşikler halinde bulunur. Başlıca mineraller - fosforit Ca3 (PO4) 2 ve apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 veya Ca5F (PO4) 3. Ayrıca, eleman proteininin bir parçası olduğu, ve ayrıca diş ve kemikleri bulunmaktadır. Fosfor oksijen ve klor ile reaksiyona giren en kolay olan. Bu maddelerin bir fazla bileşikleri ile oluşturulur oksidasyon oksidasyon durumunda +3 olarak - (P) + 5 ve sıkıntısı. fosfor oksit farklı kimyasal görüntüler çeşitli formüller ile temsil edilebilir. Bunlar arasında, en yaygın - P2O5 ve P2O3 olduğunu. Diğer nadir ve kötü okudu oksitler şunlardır: P4O7, P4O8, P4O9, PO ve P2O6.

elementel fosforun Reaksiyon, oksijen oksidasyon yavaş gerçekleşir. Çeşitli yönleriyle ilgileniyor. Öncelikle, o izledi karanlık, açıkça görülebilir bir ışıltı içinde. İkinci olarak, oksidasyon , bir kimyasal maddenin , her zaman ozon oluşumu gerçekleşir. Bu ara bileşik kaynaklanmaktadır - fosforil PO - şeması: P + O2 → PO + O, o zaman: O + O2 → O3. Üçüncü olarak, ortam havası elektriksel iletkenliğinin ani değişiklik nedeniyle nedeniyle iyonizasyonu oksidasyon. Kimyasal reaksiyonlarda önemli ısıtma olmadan ışık izolasyonu, kimyasal ışıldama denir. Nemli ortamlar yeşil chemiluminescense nedeniyle ara PO oluşumuna.

fosfor oksidasyonu sadece belirli bir oksijen konsantrasyonunda gerçekleşir. Bu minimum eşiğin altında ve en fazla üzerinde olmamalıdır kısmi basıncına O2. Aralıklı kendisi sıcaklık ve diğer faktörlere bağlıdır. Örneğin, standart koşullar altında, bir reaksiyon oranı saf oksijen, fosfor oksidasyon artar 300 mmHg ulaşana kadar. Mad. neredeyse sıfır oksijen kısmi basıncı daha sonra indirgenmiş ve düşme 700 mm Hg ulaşması durumunda. Mad. ve üzeri. Bu nedenle, oksit, böylece hemen hemen oksitlenmez fosfor gibi, olağan koşullar altında oluşmamaktadır.

fosfor pentoksit

En tipik fosfor pentoksit oksit veya daha yüksek oksitler P2O5, fosfor. Bu keskin kokulu beyaz bir tozdur. molekül ağırlığının çiftler halinde belirlerken, uygun bir kayıt da formül P4O10 olduğu bulunmuştur. Bu alev almayan bir madde, bu 565,6 ° C tüm karakteristik özellikleri -kislotny anhidrit P2O5 oksit C'de erir, fakat çeker; öyle ki, bir kurutucu, sıvı veya gazların olarak kullanılan, nemi absorbe edilir. fosfor oksit kimyasal bir parçası olan, su alabilir. anhidrit, bir oksijen atmosferinde veya hava, O2 Şema yeterli bir miktarda fosforun yanma oluşur: 4P + 5O2 → 2P2O5. Bu asit H3PO4 üretiminde kullanılır. Su ile temas ettiğinde, üç asit oluşturabilir:

• metafosforik: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• Pirofosforik: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosforik: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosfor pentoksit su ve ahşap ya da pamuk gibi su ihtiva eden maddeler ile şiddetli tepkimeye girer. Bu hatta yangına neden olabilir ısı büyük miktarda oluşturur. Hatta, 1 mg / m³'ün kadar düşük konsantrasyonlarda, metal korozyonu ve çok rahatsız edici (sahip, ciddi yanıklar deri, gözler) ve solunum yolu mukoza membranları neden olur.

fosfor trioksit

Fosfor anhidrit veya fosfor trioksit, P2O3 (P4O6) - 23.8 ° C arasında bir sıcaklıkta erir ve de 173.7 ° C'de kaynar, beyaz bir katı kristalin (gibi balmumu görünümü), olan , beyaz bir fosfor P2O3 çok zehirlidir . tüm özelliklere sahip bu asidik oksit. Fosfor oksit 3 nedeniyle yetersiz oksijen olduğu bir ortamda yavaş oksidasyon ya da serbest bir madde (P) yanma için oluşturulur. P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: Fosfor trioksit asidi oluşturmak için soğuk su ile yavaş yavaş reaksiyona girer. H3PO3 ve H3PO4 Bu fosfor oksit sıcak su ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona giren, tepkimeleri, farklı şekillerde yer alan, sonuç kırmızı fosfor (modifiye alotropik podukt), fosfor hidrür ve asit oluşturabilir. Karışım P4O7, P4O8, P4O9 oksitlerinden oluşan olup, burada, fosfor atomu yarılması, ardından P4O6 anhidrid, termal ayrışma. yapısına göre onlar P4O10 benzerler. En Bu P4O8 arasında okudu.