Elektrolit çözeltileri

elektrolit çözeltileri yüklü parçacıkların (iyonlar) şeklinde kısmen ya da tamamen özel sıvılardır. negatif (anyonlar) ve adı pozitif yüklü (katyonlar) partiküllerinin moleküllerinin bölme bir süreç elektrolitik ayrışma. çözelti içinde ayrışması nedeniyle bir çözücü olarak görev yapan polar sıvı molekülleri ile etkileşim iyonlarının yeteneğine mümkündür.

elektrolitler nelerdir

Elektrolit çözeltiler, sulu ve sulu olmayan ayrılır. Su oldukça iyi çalışılmış ve çok yaygın idi. Neredeyse her canlı organizmada bulunan ve aktif olarak birçok önemli biyolojik süreçlerde yer almaktadır. Sulu olmayan elektrolitler elektrokimyasal işlemler ve kimyasal reaksiyonlar çeşitli geçerlidir. Bunların kullanımı yeni bir kimyasal enerji kaynaklarının buluşa yol açmıştır. Onlar Fotoelektrokimyasal hücreler, organik sentez, elektrolitik kapasitörler önemli bir rol oynamaktadır.

bağlı olarak elektrolit çözeltileri, ayrışma derecesi güçlü, orta ve zayıf ayrılabilir. ayrışma derecesi (α) - moleküllerinin toplam sayısı yüklü parçacıkların kesik moleküller oranıdır. Güçlü elektrolitler alfa orta α≈0,3 de, 1'e yakın bir değer, ve zayıf a <0,1 olarak.

HCI, HBr, HI, _{HNO3, H2} SO _{4, HCIO4,} baryum, stronsiyum, kalsiyum ve hidroksitleri - genel olarak güçlü bir elektrolit bazı asitlerin çeşitli tuzları, alkali metaller. Diğer baz ve asit - elektrolit orta ya da zayıf kuvvet.

Özellikler elektrolit çözeltileri

Eğitim çözümler genellikle termal etkiler ve hacimdeki değişiklikler eşlik etmektedir. sıvısında elektroliti çözebilen süreci üç aşamada gerçekleşir:

1. gerektirir kimyasal bağların imha etmek ve moleküller arası Çözünmüş elektrolit, enerji belirli ölçüde düşmesine ve dolayısıyla ısı emilimi _(biraz? H> 0) ortaya çıkar.
2. Bu aşamada, bir çözücü (- hidratlar, sulu çözelti içinde) solvat oluşumu ile sonuçlanan, elektrolit iyonu ile etkileşim başlar. Bu işlem bilinen ve ekzotermik çözme, yani olduğunuz ekzoterm (Δ * H _hydr <0) ortaya çıkar.
3. Son aşama - difüzyon. kitle çözeltisinde olduğu hidratları bu homojen dağılım (solvatlar). Bu işlem, enerji ve dolayısıyla çözelti soğutulur harcama _{(diferansiyel?} H> 0) gerektirir.

Bu nedenle, elektroliti çözebilen toplam ısı etkisi aşağıdaki biçimde yazılabilir:

_{Sol H} =? H +? _H? H _{hidrolik diferansiyel boşaltma} +

Bu itibaren, enerji etkileri bileşenleri ne olacağı elektrolit etkisine dağılması toplam ısının nihai işareti bağlıdır. Genellikle bu süreç endotermik olduğunu.

çözümün Özellikleri öncelikle kendisini oluşturan bileşenlerin doğasına bağlıdır. Buna ek olarak, elektrolit çözeltisi, bileşimin özellikleri, basınç ve sıcaklık etkilenir.

Çözünen elektrolit çözeltilerin her içeriğine bağlı olarak, (önemli elektrolit içeriği) ve konsantre (küçük bir çözünmüş maddenin bir miktarını ihtiva eden) seyreltin (ki burada sadece "izler" elektrolit içerir) çok seyreltik ayrılabilir.

elektrik akımı geçişi ile kaynaklanır elektrolitler içinde kimyasal reaksiyonlar, elektrotlar için, belli maddelerin izolasyonuna yol açar. Bu olgu elektroliz denir ve genellikle modern endüstride kullanılmaktadır. nedeniyle elektroliz edilen alüminyum, hidrojen, klor,, özellikle de sodyum hidroksit, hidrojen peroksit ve diğer bir çok önemli maddeler.