Sülfatlanmış asit: Formül ve kimyasal özellikleri

insana tanındı birinci mineral asitler, biri - sülfürik asit ya da sülfattır. yani, ama onun tuzlarının birçok inşaat, tıp, gıda endüstrisinde ve teknik amaçlar için kullanılır sadece. Şimdiye kadar bu konuda hiçbir şey değişmedi. asit sülfat sahip çeşitli özellikleri, kimyasal sentezlerde kolay vazgeçilmez hale getirir. Ayrıca, sanayi ve günlük yaşamın hemen tüm sektörlerde bunların tuzları kullanılmaktadır. Bu nedenle, biz özellikler sergiledi özellikleridir ne olduğunu ve hangi detaylı olarak düşünün.

isimlerin çeşitli

en bunda isimler çok önemli gerçeği ile başlayalım. Aralarında rasyonel terminoloji oluşturduğu olanlar ve tarihsel olarak sahip olanlardır. Bu nedenle, bu bileşik şu şekilde ifade edilir:

• asit sülfat;
• sülfatı;
• sülfürik asit;
• oleum.

Burada kullanılan "dumanlı sülfürik asit" madde için sadece sınırlı olarak uygundur, ancak sülfürik asidin bir karışımıdır, çünkü daha yüksek bir oksit SO - _{3 kükürt.}

Asit sülfat: molekül formülü ve yapı

kimyasal kısaltmalar açısından bu asit formül böylece olabilir geç: H ₂ SO _4. sülfat, bir 2+ yüke sahip iyon - molekül, iki hidrojen katyonları ve asit kalıntısı anyon oluşur açıktır.

Böylece, molekül, aşağıdaki iletişim içinde:

• sülfür ve oksijen arasındaki polar kovalent;
• hidrojen ve asit tortusu SO ₄ arasında kuvvetli polar _kovalent.

6 çiftlenmemiş elektrona sahip olan sera iki oksijen atomu, iki çift bağı oluşturur. Tek ve sırayla bu - - Tek hidrojen Hatta bir çift ile. moleküler yapının bir sonucu olarak, yeterince güçlü olmasını sağlar. Kükürt ve oksijen elektronegatiflik çok daha büyük olduğu için, aynı zamanda, hidrojen katyonu, çok hareketli ve gitmek için kolaydır. Elektron yoğunluğu kendisi çekerek, bu ayırma tamamlandığında bir hidrojen kısmi pozitif yükü sağlamak. Böylece H ⁺ olduğu asit çözeltilerinin ^{oluşturulan.}

+6 hidrojen y + 1, y -2 oksijen, sülfür: ₂ konumundaki H SO _4, kolayca hesaplanmasına olanak sağlamaktadır, burada bileşik, asit sülfat formülde elementlerin oksidasyon durumları hakkında Konuşma.

herhangi bir molekül içerisindeki gibi, net yük sıfırdır.

keşif Tarihçesi

Sülfat asidi en eski çağlardan beri insan tarafından biliniyor. Hatta simyacılar o kalsinasyon sülfat farklı yöntemler almayı başardık. IX yüzyıldan itibaren, insanlar alınan ve bu maddeyi kullandım. Daha sonra, Avrupa Albertus Magnus demir sülfat ayrışma işleminde asiti ekstre öğrendik.

Ancak yöntemlerin hiçbiri karlı değildi. Daha sonra bu sözde sentez odası düzenlemesini bilinir hale gelir. Bu yanma sülfür ve nitrat ve gelişmiş buharlar için suyu emdi. Bunun bir sonucu olarak, asit sülfat oluşur.

Hala daha sonra, İngiliz maddeyi elde etmenin en ucuz yöntemi bulmak başardık. FES _2, demir piritlerinin - Biz pirit kullandı. Bu ateşleme ve oksijen ile takip eden reaksiyon, yine sülfürik asit sentezi için en önemli endüstriyel proseslerin bulunmaktadır. büyük hacimli üretim için daha ulaşılabilir, uygun ve kalite gibi hammadde.

fiziksel özellikler

başka asit sülfat farklı olan, dış dahil olmak üzere birçok seçenek vardır. Fiziksel özellikler birkaç noktalarda tarif edilebilir:

1. Standart koşullar altında, - sıvı.
2. konsantre bir durumda bu veriler yalnızca o "kezzap yağ" denilen, yağlı, ağır.
3. Madde Yoğunluğu - 1.84 g / ^cm3.
4. Hiçbir renk veya kokusu vardır.
5. Güçlü bir "bakır" bir tadı vardır.
6. Neredeyse sınırsız, çok iyi suda çözülür.
7. Higroskopik, dokulardan hem serbest ve bağlı suyu yakalama yapabilir.
8. kalıcı.
9. Kaynama noktası - 296 ° ^C
10. 10.3 ^° C'de eriyen

Bu bileşimin en önemli özelliklerinden biri, ısı büyük miktarda serbest bırakılması ile hidrat kabiliyetidir. Hatta okulda, çocukların su imkansız her durumda asit, ama sadece tersi eklendiğini öğretilir nedeni budur. Sonuçta, su yoğunluğu daha hafif, bu nedenle yüzeyde birikecektir. önemli ölçüde aside eklemek için, elde edilen reaksiyon su kaynamaya ve tehlikeli madde partikülleri ile püskürtülebilir başlar çok fazla enerji üzerinden çözülür. Bu ellerin deride ciddi kimyasal yanıklara neden olabilir.

Bu nedenle, damlama sonra karışım güçlü bir şekilde ısıtılır, su içinde asit dökmek, ancak oluşmaz kaynama ve bu nedenle çok sıçramasına gerekir.

kimyasal özellikleri

Kimyasal açıdan bakıldığında, bu asit çözümünü konsantre edilir, özellikle de çok güçlüdür. Bu dibazik, ancak adım adım gidrosulfat- ve sülfat anyon oluşturmak üzere ayrışır.

Genel olarak, çeşitli bileşikler ile etkileşimi bu madde sınıfının tipik tüm temel reaksiyonları karşılamaktadır. sülfat asit katılır birkaç denklem örnekleri vardır. Kimyasal özellikleri ile etkileşim içinde kendini gösterir:

• tuzları;
• metal oksitler ve hidroksitler;
• amfoter oksitleri ve hidroksitleri;
• hidrojene elektrokimyasal seri duran metaller.

Hemen hemen tüm durumlarda bu tür etkileşimleri sonucunda asit (sülfatlar) oluşan bir ortalama tuzları ya da asidik (hidrojen sülfatlar).

Özel bir özelliği, aynı zamanda alışılmış bir yolla, metal Me maddenin bir solüsyonu reaksiyona ↑ ₄ + _H2, diğer bir deyişle seyreltik asit _SO4 = mezo _H2 + gerçektir. bir konsantre ya da yüksek ölçüde doymuş (oleum) ele alırsak, reaksiyon ürünleri oldukça farklıdır.

sülfürik asit özel özellikleri

Bu metaller ile sadece konsantre çözeltiler etkileşimi içerir. Bu durumda, bu reaksiyonların tamamı prensibini gösteren bir diyagramdır vardır:

1. metal aktif ise, sonuç olarak hidrojen sülfür, tuzlar ve su oluşumudur. Yani, kükürt -2 düşürülür edilir.
2. sülfür, tuz ve su - Metal, sonuç ortalama etkinlik ise. Yani, serbest sülfür sülfat iyonu geri kazanılmasıdır.
3. Metal düşük (hidrojen sonra) kimyasal aktivitesi - kükürt dioksit, tuzlu ve sudur. oksidasyon grubu +4 kükürt.

Ayrıca, özel özellikleri asitler en yüksek oksidasyon durumuna olmayan bazı metalleri oksidize ve kompleks bileşikleri ile reaksiyona ve basit maddeler bunları oksitleme kabiliyeti vardır sülfat.

sanayi üretimi yöntemleri

Sülfat işlem sülfürik asit, iki temel tipe oluşmaktadır:

• pimi;
• kulesi.

Hem dünyada sektördeki en sık kullanılan yöntemlerdir. FeS ₂ - ilk düzenleme hammaddeler demir pirit ya da pirit sülfür gibi kullanarak _{dayanmaktadır.} Toplamda üç aşaması vardır:

1. hammadde Kalsinasyon kükürt dioksit yanma ürünü olarak oluşturulur.
2. SO - ₃ bir vanadyum katalizör üzerinde oksijen yoluyla bu gazı geçen sülfür trioksit _{oluşturulur.}
3. oleum - emme kulesi yüksek konsantrasyonlu solüsyonu oluşumu ile sülfat asit çözeltisi içinde anhidrit eritilmesi gerçekleştirilir. Çok ağır yağlı kıvamlı bir sıvı halinde.

İkinci bir düzenleme - hemen hemen aynıdır, ancak azot oksitler, katalizör olarak kullanılır. Böyle bir ürün kalitesi, maliyet ve güç tüketiminin hammadde saflık, performans gibi parametreler açısından, birinci yöntem daha etkili ve kabul edilebilir, bu nedenle daha sık kullanılır.

Sentez laboratuar

Laboratuvar testleri, hidrojen sülfidin etkisiz metal sülfatlar ile etkileşim için en iyi yol için küçük miktarlarda sülfürik asit elde etmek istiyorum.

Bu gibi durumlarda, demir sülfit oluşumu ve bir sülfürik asit yan ürünü olarak oluşur. Küçük çalışmalar için bu seçenek uygun değildir, ancak bu asidin saflığı farklı olacaktır.

Ayrıca laboratuvar sülfat çözeltilerine niteliksel yanıt olabilir. En yaygın reaktif a, , baryum klorür beyaz çökelti çökelir ^{+ 2} iyonları birlikte sülfat anyonu ile Ba yana - barit süt: _H2 SO ₄ + BaCl ₂ = 2HCI + BaSO ₄ ↓

En yaygın tuz

oluştukça Sülfatlanmış asit ve sülfatlar, gıda dahil olmak üzere birçok endüstriyel ve evsel alanlarda, önemli bileşiklerdir. En yaygın olarak, sülfürik asit tuzları, aşağıdaki gibidir:

1. Alçı (Alabaster, selenit). Kimyasal ismi - sulu hidrat kalsiyum sülfat. Formül: CaSO _4. Bu yapı, ilaç, kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde, takı üretiminde kullanılan.
2. Barit (barit). Baryum sülfat. Çözelti süt çökelti. şeffaf kristaller - katı şeklinde. Bir izolasyon kaplamasının üretimi için, optik cihazlar, X-ışını radyasyon kullanılır.
3. Mirabilit (Glauber tuzu). Kimyasal ismi - kristalin sodyum sülfat dekahidrat. Formül: _Na2 SO ₄ * 10H ₂ O O laksatif olarak tıpta kullanılmaktadır.

Bir pratik önemi olan birçok tuzların örnekleri olarak verebiliriz. Bununla birlikte, yukarıda sözü edilen - en yaygın olanı.

kraft likör

Bu madde, ahşap ısıl işlem, yani, selüloz tarafından oluşturulan bir çözümdür. Bu bağlamda temel amacı - yerleşme ederek likör sabun olsun. şöyle sülfat çözeltisinin kimyasal bir bileşimidir:

• lignin;
• hidroksi;
• monosakkaritler;
• fenoller;
• reçineler;
• ve uçucu yağ asitleri;
• sülfitler, klorürler, karbonatlar ve sodyum sülfatlarıdır.

beyaz ve siyah kraft likör: Malzemelerin iki ana tipi vardır. Beyaz kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde ve sanayide siyah likör sabun için kullanılan siyah gider.

Ana uygulamalar

sülfürik asit yıllık üretimi, yılda 160 milyon. tondur. Bu, bu bileşiğin önemi ve sıklığını gösteren çok önemli bir rakam vardır. Bu asit sülfat kullanılması gereklidir çeşitli sanayi ve yerler vardır:

1. Özellikle kurşun elektrolit olarak pil.
2. Bitkilerde sülfat gübre üretilir burada. asit toplu tam mineral gübre bitki üretimdir. Bu nedenle, sülfürik asit üretimi ve genellikle yakın inşa gübre üretim tesisleri.
3. bir emülgatör olarak gıda endüstrisinde, E513 kodu belirlenmiş.
4. hidrat giderici bir madde, bir katalizör olarak çok sayıda organik sentez. Bu şekilde elde edilen patlayıcı madde, reçineler, deterjanlar, naylon, polipropilen ve etilen, boyalar, kimyasal fiberleri, esterler ve diğer bileşikleri.
5. su arıtma ve damıtılmış su üretimi için filtreler kullanım.
6. cevherden nadir elementlerin çıkarılması ve işlenmesinde kullanılır.

Ayrıca, sülfürik asidin bir çok lokal yollarla üretilir laboratuar testleri, harcanmaktadır.