Potasyum sülfür

Potasyum sülfür bileşiği renksiz olarak bir kristal form singonicheskoy olup. Erime noktası 948 ° C, eşit olduğunda, belirli bir madde yoğunluğu 1.805 g / cm3 (yoğunluk bir standart sıcaklık 14 ° C olarak ayarlanmıştır). Kristaller sulu çözelti içinde kolayca çözünen ve yüksek nem çekme özelliğine sahiptir. Buna ek olarak, potasyum sülfür, gliserol ve etanol içinde çözünür, hidrolize edilir. dihidratlar ve topotekan temsil renksiz kristaller meydana reaksiyonlar sırasında onlarla etkileşim, sırayla, H0obr değeri karakterize edilir ve -984,5 -1880,0 kJ / mol arasındadır.

madde bu sayede K2S2O3 oluşturan hava oksidasyonu açmak çok kolaydır ve yanma SO2 sırasında serbest bırakılır. Potasyum sülfat böylece hava girişi dışında için reaksiyonu temin etmek için gerekli olan, formülünde K2S, K2CO3 sülfür ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilmiştir. Bir madde elde etmek mümkündür ve indirgeme reaksiyonu ile, karbon tuzu K2SO4 üzerine etki eden.

Potasyum sülfat yaygın ışığa duyarlı emülsiyon ve kaplama endüstrisi ve fotoğraflarda temel bir bileşeni olarak kullanılır. kimyasal olarak çeşitli metal sülfitlerin bir separasyonun gerçekleştirilmesini reaktif hareket yeteneğine dayalı olarak uygulama imalat. tekstil ve deri endüstrisinde kullanımı deri birincil tedavisi için araçların potasyum sülfid dahil oluşur.

KHS hidrosülfid veya polisülfit malzeme demir alaşımları sulfiding teknolojileri kullanılmıştır olarak, dökme demir ve çelik. Bu yaygın çeşitli cilt bozukluklarının tedavisi için ilaçların üretiminde kullanılır. Tarımsal atama potasyum sülfür - bir pestisit olarak kullanımı.

Kural olarak, potasyum sülfür oldukça basit bir yöntemdir. Bu karışık için hızlı kireç sülfür ve potasyum karbonat ile. Bu karışım daha sonra su içinde çözülmüştür ve bir kaç saat için kaynatılmıştır. Bu prosedürün sonucunda, potasyum polisülfit oluşturulur. Daha sonra, bir filtre üzerinden elde edilen çözeltiden gelen çökelti uzaklaştırılmış , kalsiyum karbonat, ve çözelti 1.25-1.30 spesifik ağırlığa ulaşmadan önce kendini üzere buharlaştırılmıştır. Son olarak, çözelti, ayrıca kükürt küçük bir miktar ile karıştırıldı, yeniden ısıtılır ve dökülür soğutulduktan sonra.

Potasyum sülfit oluşumu kantitatif meydana gelir, ancak bu tür bir reaksiyon akışı için gereken önceden doldurulmuş olan bir boru vasıtasıyla NH3 buharı çok yavaş buharlaşma sağlamak için gerekli olan potasyum hidroksit bulunmaktadır. Bunun bir sonucu olarak, reaksiyon, doğru ve renksiz yapılmalıdır amonyak çözeltisi ve potasyum sülfit olan beyaz bir çökelti.

Elde edilen malzeme, oldukça uzun bir süre 400-500 ° C arasında bir sıcaklıkta kalsine edilmesi ve daha sonra özel yağ pompası pompa ve gereklidir oldu Genellikle, sonra elde edilen kristallerin toz haline getirildi ve vakum altında test tüplerinde saflaştırılmış azot olduğu.

K2S2 - Nihai hidroliz potasyum disülfid san bir rengi, aşağıdaki formüle ait bir tozdur. moleküler ağırlık maddesi 142,327 amu olan 477 ° C disülfit bir sıcaklıkta erimesi ve ayrışana 600 ° C de başlar.

Potasyum sülfat, çeşitli maddeler ile reaksiyona sokulur. Örneğin, birincil alkil halojen tuzu ile üzerine reaksiyon, simetrik dialkil sülfitler ile elde edilir. - (hromokalievyh ve özellikle çeşitli çözümler ile potasyum sülfid da karışık çözeltileri alum potas).

yüksek saflıkta Tıbbi amaçlar için, potasyum sülfid. Bu sektörde bu maddenin kendisi, hidroksit ve kükürt karışımından hazırlanan farklı kömürlerin tarafından sunulmaktadır. 900 ° C - aktive tıbbi kömür düşük olmayan 800'den bir sıcaklıkta özel fırınlarda oluşur Daha sonra kükürt bileşikleri ve klor iyonunun aklama çıkarılması, hidroklorik asittir.