Potasyum kromat. kimyasal ve fiziksel özellikleri hazırlanması. uygulama

potasyum kromat veya potasyum hromovoloknisty (Uluslararası adı: Potasyum Kromikum, Kaliumchromat, potasyum kromat) - su içinde çözünür bir inorganik bileşik, ortorombik sisteminin san kristaller vardır. Bu serbest halde bulunmayan kromik asit H2CrO4, tuzları belirtir. Formül, aşağıdaki madde olarak potasyum kromat olarak: CrK2O4

Nasıl potasyum kromat alınır?

birkaç yolla elde Hromovoloknisty potasyum:

krom oksit oksidasyon potasyum klorat ile, 1. (reaksiyon 500-700 derece arasında bir sıcaklıkta gerçekleşir):

Cr2O3 (krom oksit) + KClO3 (potasyum klorat) + K2CO3 (potasyum karbonat) = 2K2CrO4 (potasyum kromat) + KCI (potasyum klorid) + 2CO2 (karbonik asit gazı)

krom oksit eriterek 2. potasyum hidroksit :

CrO3 (krom oksit) + 2KOH (potasyum hidroksit) = K2CrO4 (potasyum kromat) + H2O (su)

ısıtılarak potasyum dikromat ayrışma ile 3. (reaksiyon 500-600 derece arasında bir sıcaklıkta gerçekleştirilir):

4K2Cr2O7 (potasyum dikromat) = 4K2CrO4 (potasyum kromat) + 2Cr2O3 (krom oksit) + 3O2 (oksijen)

potasyum hidroksidin konsantre bir çözeltisine maruz tarafından 4. potasyum dikromat :

K2Cr2O7 (potasyum dikromat) + 2KOH (potasyum hidroksit) = 2K2CrO4 (potasyum kromat) + H2O (su)

5. "tarapakait" denir nadir mineral doğası. Potasyum alaşım hromovoloknisty.

Potasyum kromat kimyasal özellikleri:

seyreltik asitler hromovoloknisty potasyum 1. olan formül K2Cr2O7 potasyum dikromat, girer. Bir örnek aşağıdaki reaksiyon:

2K2CrO4 (potasyum kromat) + 2HCI (hidroklorik asit seyreltilmiş) = K2Cr2O7 (potasyum dikromat) + 2Kcl (potasyum klorür) + H2O (su)

kuvvetli asitlerle bağlantılı olarak 2. Farklı Reaksiyon, örneğin, bir yer alır sahiptir:

K2CrO4 (potasyum kromat) + 2HCI (konsantre biçimde hidroklorik asit) K = (Cr (CI) O3) (kompleks krom) + KCI (potasyum klorür) + H2O (su)

potasyum kromat, sıcak konsantre asitler sergilerler oksitleyici özellikleri olan reaksiyonda 3.. Bir örneği, aşağıdaki Reaksiyon 90 derece arasındaki bir sıcaklıkta gerçekleştirilir edilir:

2K2CrO4 (potasyum kromat) + 16HCl (hidroklorik asit) = 2CrCl3 (krom klorür) + 3CI2 (klor gazı olarak) + 4KCl (potasyum klorür) + 8H2O (su)

4. Hromovoloknisty potasyum değişim reaksiyonları girebilir. Örneğin:

K2CrO4 (potasyum kromat) + 2AgNO3 (gümüş nitrat) = Ag2CrO4 + 2KNO3 (potasyum nitrat) (gümüş kromat, çökelir)
K2CrO4 (potasyum kromat) + Hg2 (NO3) 2 (civa nitrat) = Hg2CrO4 (cıva kromat çökelir) + 2KNO3 (potasyum nitrat)

Fiziksel özellikler , potasyum kromat:

1. yoğunluğu 2.732 g / cm3'dür.
2. Potasyum kromat 968,3 ° C de erir 668 derecelik bir ısı kırmızı altıgen faz girer de - başka bir renk elde - kırmızı. Ancak soğutulduğunda tekrar sarı hale geldi.
3. Form san kristaller eşkenar paralel sistemi.
4. boşluk grubu P-nam aittir.
5. paramanyetik işaret eder.
suda çözünmez etanol 6. Zayıf çözünür. etil alkol ve dietil çözünür.
7. mol kütlesi 194,19 g / mol.

potasyum kromat optik özellikleri:

1.74 kırılma indeksi

Geçerli olduğu durumlarda potasyum kromat?

1. deri sanayi bronzlaşma maddesi olarak kullanılır. sabitleştirici olarak kullanılan kumaşların boyanmasında.
2. özel bir kimyasal yağ giderme elektrolit bileşiminin bir bileşeni olarak kullanılır.
3. mum ve yağ parlatıcı olarak.
boyalar üretimi, örneğin, bir yükseltgen olarak, organik sentez, 4..
5. Ayrıca hromovoloknisty potasyum solüsyonu gümüş elektrokimyasal oksidasyonu hazırlanması için kullanılan ve bakır ve gümüş alaşımı ile ürünlerin geçişine.
6. tıpta bir homeopatik ilaç olarak kullandı.
laboratuarlar bulaşık 7. Daha önce soğukta doyurulmuş konsantre edilmiş sülfürik asit ve K2Cr2O7 çözeltisi, eşit hacimlerde bir karışımıdır.

Potasyum dikromat (teknik adı - Chrompick)

Kırmızı-turuncu renkli kristaller temsil eder. Resim kristalin formları, santimetre küp başına 2,684 gram bir yoğunluğa sahip 397 derecede erir. Açık ek olarak ısıtma ayrışır. 20 ° 'de suda çözünürlüğün 100 gram su başına tuz 12.48 grama eşittir. Potasyum dikromat yaygın piroteknik olarak bir oksidan, maç endüstrisi olarak kullanılır ve hromametrii bir ayıraç olarak almaktadır.