Metalik bağ

oluşumunda kimyasal bağlama aslen farklı atomlarına ait elektron yoğunluğu, uzayda dağıtılır. Az kuvvetle dış çekirdek düzeyindeki elektronlar ile etkileşim. onlar kimyasal bağların oluşumunda önemli bir rol oynadığı. Bu süreçte katılan elektronlar değerlik denir. Ama o bir kimyasal bağ vardı - değerlik. Son (dış) s-, sondan bir önceki ve D-elektronları - p- ve S-bileşen D-elemanlarında dış valans elektronları bulunmaktadır. atomlar ya da daha az kararlı vardır. ikinci elektron (iki ve sekiz) maksimum sayı içerir, bu dış tabakayı içermektedir. Bu seviye tam olarak kabul edilir. Sırada düzeyi daha yüksek mukavemeti ile karakterize edilir. Bunlar durum normal şartlar altında olan bir tek-atomlu, atıl gaz bağlantılı olarak soygaz atomu ile karakterize edilir.

Tamamlanmamış seviyelerinin nitelik başka atom elemanlar için. sırasında bir kimyasal reaksiyon , dış değerleri tamamlanması düzeylerini meydana gelir. Bunlar ulaşılması veya darbe veya elektron eklenmesi. Tamamlama seviyeleri ortak ve çiftleri oluşturan edilebilir. Bu yöntemler, iki temel tür oluşumuna katkıda iyonik: iletişim ve kovalent. molekülünün oluşumunda, böylece, atomlar sabit bir elektron kabuğu (dış) ya da vosmielektronnuyu ya da iki-elektron elde çalışıyoruz. Bu model, kimyasal bağların oluşumu teorinin temelidir. ilgili atomlarda dış tabakanın değerliğini tamamlayan ile oluşumu, önemli miktarda enerji salınması eşlik eder. Kimyasal bağ oluşumu, bir başka deyişle, her zaman bağlı moleküller normal şartlar altında daha büyük bir stabiliteye sahiptir (yeni parçacıklar), görünür olması, ekzotermik olarak devam eder.

İletişimin doğasını belirleyen en önemli göstergelerden biri olarak, elektronegatiflik davranır. Diğer atomların elektronları çekmek için bir atom yeteneğidir. Elektronegativite değişim kademeli olarak gerçekleşir. Böylece, bu indeks artar sistem değerine sırasında soldan sağa. aynı değerlere düşürülmesi aşağı gruplarında oluşur. kovalent, bileşikler, bir bağlayıcı (toplam) elektron çiftleri oluşturarak oluşmasını içerir.

metaller katı sıvı içinde bir metal kimyasal bağlar vardır. periyodik sistemindeki konuma göre, soru atomu elemanlar valans elektronlarının bir miktar (bir ila üç) sahiptir. Buna ek olarak, belirtildiği gibi, ve düşük enerji "elektron ayrılması" (iyonlaşma). Bu nedenle, metalik bağ - zayıf bir bağlantıdır. Elektronlar atomun zayıf tutulan kristal dolaşmak için fırsat yerken, çok kolayca gelir. metalik bağ durumu atomu içerir. içinde serbest hareket kapasitesi ile donatılmış valans elektronlarının bir kısmı kristal kafesinde, "elektron gazı" oluşturur. bir metalik bağ yardımıyla oluşturulur. nedeniyle "sosyalleşme" için bu yoktur değerlik elektronları atom. Metal bağı kendine özgü özellikleri vardır unutulmamalıdır. Bu durumda, şekillendirme, elektronları hacim elemanı boyunca hareket edebilirler. Bu bağlamda, metaller karakteristik bir dizi özellik kazanır. Özellikle, bu parlaklık, iyi bir elektrik iletkenlik, ısıl iletkenlik, yumuşaklık, yumuşaklık, ve diğerleri dahildir. iletişimde Metal elemanları oldukça yüksek esneklik sağlar.