Kükürt bileşikleri. bileşiklerde kükürt Oksidasyon derecesi. Formül kükürt bileşikleri,

cevher yataklarının sayıda oluşturabilen bir ikinci eleman - kalkojen alt grup kükürt, içerir. Sülfatlar, sülfürler, oksitler diğer kükürt bileşikleri, çok yaygın ve önemli bir endüstriyel doğası. Bu nedenle, ne olduklarını bakacağız bu makalede, bu bir kükürt kendisi, basit bir konuyu temsil eder.

Kükürt ve karakterizasyonu

Bu element periyodik sistemde aşağıdaki konuma sahiptir.

1. altıncı gruba, ana grup.
2. Üçüncü bir küçük dönem.
3. Atomik kütle - 32,064.
4. Seri numarası - 16, protonlar ve elektronlar gibi 16 nötron.
5. Bu elementler, metal olmayan anlamına gelir.
6. "Es", eleman kükürt, Latince kükürt adı olarak okunan formüllerde.

Doğada, kütlesel 32,33,34 ve 36 doğada altıncı en yaygın Bu eleman dört kararlı izotoplar vardır. Bu önemli bir organik moleküllerin bir parçası olarak, biyojenik elementler anlamına gelir.

Atomun elektronik yapı

Kükürt bileşikleri atomu elektronik yapısı çeşitli özellikler kaynaklanmaktadır. Aşağıdaki formül konfigürasyonu ile ifade edilir: 1 saniye 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Yukarıdaki emir elemanının sabit durumunu yansıtır. Ancak atomu ek güç sağlamak için, serbest kalmaktadır 3d başka geçiş, ardından 3p ve 3s-alt tabakanın en kırılma elektron çifti mümkün olduğunu biliyoruz. Bunun bir sonucu olarak, sadece atomlarının değerliğini değiştiren değil, aynı zamanda bütün mümkün olan oksidasyon durumları. Bunların sayısı önemli ölçüde kükürt ile farklı maddelerin sayısı olarak da aynı şekilde artar.

bileşiklerde kükürt Oksidasyon derecesi

Bu göstergenin birkaç temel seçenek vardır. Kükürt geçerli:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

Bunlardan, en nadir S ^2, gerisi her yerde dağılmış. bağımlı reaktivitede kükürt bileşiklerinin oksidasyonu ile tüm maddelerin oksitleme gücü derecesi. Örneğin, -2 olan bileşikler - bu sülfürler. Onlar bize oksitleyici ajanın tipik bir unsuru olarak kabul.

bileşikte oksitlenme derecesinin daha yüksek, daha belirgin yeteneği madde oksitleyici olacaktır. Biz kükürt oluşturan iki temel asitler hatırlamak, bu kolayca görülür:

• _{H2 SO3} - kükürtlü;
• _H2 SO ₄ - sülfürik asit olabilir.

Oksidize edilecek çok ciddi yeteneği yüksek konsantrasyonuna sahip olan, güçlü bileşik çok daha kararlı olduğu bilinmektedir.

basit madde

Olarak, basit bir madde, kükürt, düz doğru uzatılmış san bir güzel kristaller olup. İki ana vardır, çünkü bu sadece biçimlerinden biri olmasına rağmen allotropik modifikasyonlar bu maddenin. İlk olarak, monoklinik veya ortorombik - bu sarı kristalli madde, su içinde çözünmeyen, ancak organik çözücülerde. Karakterize kırılganlık ve bir taç şeklinde temsil edilen güzel şekil yapısı. Erime noktası - 110 ⁰ ° C

plastik kükürt - Böyle bir modifikasyon ısıtılmasıyla ara noktayı atlamak yoksa, o zamanında başka devlet algılamak mümkündür. Bundan başka, ısıtma ya da daha söndürülmesi üzerine eşkenar paralel forma geçen bir lastik viskoz kahverengi bir çözümdür.

Birden fazla filtrasyon ile elde edilen, kimyasal olarak saf kükürt, konuşursak, küçük, kırılgan ve su içinde tamamen çözünmez, parlak sarı renkli kristaller olan. nem ve atmosfer oksijeni ile temas kabiliyeti tutuşturmak. yeterince yüksek kimyasal aktiviteye Differ.

Doğada olmak

Doğada, sülfür bileşikleri, basit bir madde olarak kendini ekstre edilen doğal kasası vardır. Buna ek olarak, içerir:

• mineraller, maden ve kayalarda;
• Birçok organik moleküllerin bir parçası olarak hayvan, bitki ve insanlarda;
• Doğal gazın, petrol ve kömür;
• Yağ şist ve doğal sularda.

Sen en zengin kükürt mineralleri birkaç isim olabilir:

• zinober;
• pirit;
• sfalerit;
• antimonit;
• galen ve diğerleri.

Bugün üretilen sülfür çoğu sülfat üretimi gider. Başka bir tıbbi amaçlar, tarım, endüstriyel kimyasallar üretim işlemleri için kullanılır.

fiziksel özellikler

Onlar birkaç paragraflarda tarif edebilir.

1. hem çözünmüş - su, karbon disülfid, terebentin, veya çözünmez.
2. Uzun süreli sürtünme negatif yük birikir.
3. 110 ⁰ ° C erime noktası
4. 190 ⁰ ° C kaynama noktası
5. ulaşan 300 ⁰ ° C geçer üzerine sıvı akan.
6. kendinden tutuşturmak yanıcı özellikleri çok iyi için Saf bir madde yapabiliyor.
7. kendisi tarafından hemen hemen hiç kokusu vardır, ama hidrojen sülfür bileşikleri çürük yumurta keskin bir koku yaymaktadırlar. Hem de gazlı ikili bazı temsilcileri olarak.

Söz konusu maddenin fiziksel özellikleri eski çağlardan beri insanlara biliniyordu. Bu kükürt onların combustibility içindir ve adını aldı. düşman karşı bir silah olarak, bileşiğin yanması sırasında üretilen boğucu kullanılan savaş ve zehirli gazlar olarak. Buna ek olarak, kükürt asit de her zaman endüstriyel önemi vardır.

kimyasal özellikleri

Konu: "Kükürt ve bileşikleri" Bir okul kimya dersinde ders, ancak birkaç almaz. Sonuçta, birçoğu. Bu maddenin kimyasal aktivitesi kaynaklanmaktadır. Bu, güçlü bir indirgeyici maddeler (metaller, bor, vs.) ve en fazla olmayan metallerin sağlanması ile birlikte oksitleyici özellikleri olabilir.

Bununla birlikte, sadece flor etkileşimi ile bu etkinliği, klasik koşullar altında gerçekleştirilir, ancak. Herkes için, ısıtmak istiyorum. malzemelerin çeşitli kategorileri kükürt ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip olan, tayin edilebilir:

• metaller;
• olmayan metaller;
• alkaliler;
• güçlü oksitleyici asit - sülfürik, ve nitrik.

Kükürt bileşikleri: türleri

Kükürt - Çeşitli kendi değeri ise, oksitlenme, taban elemanının, farklı derecelerde açıklanacaktır. Yani, maddelerin birkaç temel tipi bazında tespit edilebilir:

• oksidasyon -2 ile bileşik;
• 4;
• 6.

biz sınıfları değil, değerlerde bir gösterge olarak bu element formları böyle molekülleri ele alırsak:

• asit;
• oksitler;
• Hidrojen sülfür bileşimleri;
• tuzu;
• metal olmayan (karbon disülfit, klorürler) ile ikili bileşikleri;
• Organik maddeler.

Şimdi ana olanları düşünün ve örnekler vermek.

oksidasyon maddeler -2

kükürt bileşikleri 2 - kendi metallerle konformasyon yanı gibidir:

• C;
• hidrojendir;
• fosfor;
• silikon;
• arsenik;
• bor.

Bu gibi durumlarda, tüm bu elemanların daha elektropozitif, bir oksitleyici madde olarak işlev görür. Özellikle önemli olanları düşünün.

1. Karbon disülfür - CS _2. bir hoş koku eter ile şeffaf sıvı. Toksik, parlayıcı madde ve patlayan mı. bir çözücü olarak kullanılır ve sıvı yağlar, katı yağlar çoğu türleri, metal olmayan, gümüş nitrat, reçineler ve kauçuklar. viskon - Ayrıca suni ipek üretiminde önemli bir parçasıdır. endüstri bol miktarda sentezlenir.
2. Hidrojen sülfit veya hidrojen sülfit - _H2 S. gazı, herhangi bir renk ve tatlı bir tada sahip olan. çürük yumurta anımsatan Koku, güçlü çok tatsız. Zehir, bakır iyonları bağlayarak solunum merkezini azaltır. Bu nedenle, boğulma ve ölüme zehirleyen geliyor zaman. Yaygın olarak kullanılan, tıpta organik sentez, sülfürik asit üretimi ve aynı enerjik olarak uygun hammadde kullanılır.
3. metal sülfitler yaygın boya üretim fosfor ve başka yerlerde alma, sülfürik asit üretiminde, ilaç olarak kullanılır. Genel formül - Me S _{Y x.}

+4 oksidasyon derecesine sahip olan bileşikler,

Kükürt bileşikleri 4 - tercihen bir oksit ve karşılık gelen tuzları ve asittir. Bunların hepsi sanayide belirli değere sahip oldukça yaygın bileşiklerdir. Onlar oksidanlar gibi hareket edebilir, ancak çoğu azaltıcı özellikler gösterirler.

oksidasyon grubu +4 aşağıdaki formül kükürt bileşikleri:

• oksit - sülfür dioksit _SO2;
• asit - sülfürlü _{H2 SO3;}
• tuzları, aşağıdaki genel formüle Me _{x (SO3) y sahiptir.}

en yaygın olanlarından biri olan kükürt dioksit, ya da anhidrid. Yanmış kibrit bir kokuya sahip renksiz bir maddedir. araç egzoz esnasında oluşan büyük kümeler olarak, onun bu noktada kokusu tespit etmek kolaydır.

Kolayca çürüyen asit oluşumu ile su içinde eritilir - kükürt. Bu tipik olarak davranan asit oksit bir sülfit iyonu _SO3 ^2- içeren kalıplar ^tuzları. Bu anhidrit - birinci gaz, çevre atmosfer kirliliği etkiler. bu büyümenin gelişmesini de etkiler bu asit yağmuru. Endüstriyel olarak sülfürik asit üretiminde kullanılan.

Bileşikler oksidasyon durumunda + 6 hangi kükürt içinde

Bunlar esas olarak sülfürik anhidrit ve bunun tuzları ile sülfürik asit içerir:

• sülfatlar;
• hidrojen sülfat.

sülfür atomu, içinde en yüksek oksidasyon halinde olduğu için ve bu bileşiklerin özellikleri oldukça açıklanabilir. Onlar güçlü oksidanlar vardır.

Kükürt oksit (VI) '- sülfür trioksit - renksiz uçucu bir sıvı temsil eder. Karakteristik bir özelliği - güçlü kurutucu yeteneği. Dışarıda içiyor. sülfürik - su içinde çözülmüş zaman güçlü mineral asitler birini sağlar. Konsantre edilen çözelti ağır hafif sarımsı yağlı bir sıvıdır. anhidrid sülfürik asit içinde eritildi, biz oleum olarak adlandırılan özel bir bileşik elde etmek. Bu asit üretimi için sanayide kullanılmaktadır.

tuzlar arasında - sülfat - bu çok önemli olduğu bileşikler:

• alçı CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• Baryta BaSO _4;
• tuzları;
• kurşun sülfat ve diğerleri.

Bunlar inşaat, kimyasal sentez, ilaç, optik alet ve gözlük ve hatta gıda sanayi imalatında kullanılır.

Hidrojen sülfatlar yaygın bir akı olarak kullanılan metalürji, kullanılır. Ve ilgili sanayide kullanılmaktadır çözünebilen sülfat formuna kompleks oksitlerin çok çevirmek için yardımcı olur.

Okul kimya dersinde kükürt çalışma

Ne zaman kükürt olduğu öğrenciler tarafından bilginin asimilasyon, özellikleri nelerdir, kükürt bileşiktir iyi mi? 9. Sınıf - en iyi dönem. Bu, başından olmadığında çocukların hepsi yeni ve garip. Bu daha önce belirlenen vakıf, tamamen yardımcı konuyu kavramak olacaktır kimya çalışmada, orta olduğunu. Bu nedenle, veriler ışığında bu derecelendirme sınıfının ikinci yarısı yayınladı. tüm konu ayrı ders "Kükürt bileşikleri. Sınıf 9" duran birkaç blok, ayrılmıştır.

Bu onların çok sayıda kaynaklanmaktadır. Ayrıca ayrı sanayide sülfürik asit üretimi için kabul. Genel olarak, bu konu 3 saatlik ortalama verilir.

Ama organik bileşikler sorunları organik göz önüne alındığında kükürt, sadece 10. sınıfta çalışma için sunulur. Ayrıca vardır etkilenen ve lisede biyoloji. Gerçekten de, kükürt gibi organik moleküller, bir parçasıdır:

• tioalkoller (tiyoller);
• proteinler (disülfid köprülerinin formasyonu üçüncül yapı,);
• tiyoaldehitlerin;
• tiyofenoller;
• tiyoesterler;
• sülfonik asit;
• sülfoksitler ve diğerleri.

Bu organo-sülfür bileşikleri arasında ayrı bir grup halinde izole edilir. Onlar Canlıların biyolojik süreçlerde değil, aynı zamanda sanayide sadece önemlidir. Örneğin, sülfonik asit - birçok ilaç (aspirin, sülfanilamid veya streptocid) temelini oluşturur.

Bazı Dahası, sülfür bileşikleri, sürekli bileşen:

• amino asitler;
• enzimler;
• vitaminler;
• hormonları.