Bilimsel keşiflerin Kilometre Taşları - Pauli prensibi

alanında çalışan geçmiş fizikçilerin en önemli başarıları maddenin yapısına en elektron nükleer seviyesine görünümleri, son yüzyılın başlarına bakın. Mikro dünya çalışmada bu çığırın biri olarak adlandırılan bilim tarihinin en bilinen "Pauli prensibi." Zamanla bu atomun içinde meydana gelen olayların kuantum doğası dramatik mikrokozmosu gerçeklerine dair birçok kavram değişen ortaya çıktı. Ve bu nedir - kuantum? en düşük "kısmı" şeklinde fiziksel bir miktar ölçüm biriminin bu tür aşağıda olamaz. Örneğin, birinci elektron yörünge yarıçapı bu değer söylemek yanlış daha az 5.29 · 10-11 m Mesafeler az olamaz -. Bunlar, mevcut olmaz.

Kuantum bilinen fiziksel kütle, kuvvet, enerji olan kavramlar, atom oluşturan elektron ve diğer partiküllerin doğasının anlaşılması genişler bulunmaktadır. Ve tabii ki, Evrenin" nin 'yapı taşları hakkında konuşmak tabi onları tanımlamak için araçlar yaratılmıştır. O zamandan beri, elektronun durum dört sayı olarak adlandırılan kuantum ile karakterize edilir. bu sayıların çeşitli kombinasyonları, bir elektronun sadece tam ve eşsiz bir görünüm belirlenir. o gündemde, elektronun enerji, uzay ve iç durumlarını tarif etmek mümkün hale geldi Bir kez şu sorum var - ve nasıl her atom birçok olabilir elektronlar, çekirdeğin çevresinde yer almaktadır? Nasıl onlar "paketlenmiş" var? Bu konunun çalışma şimdi Pauli ilkesine olarak bilinen kanun, formüle yol açmıştır. onun özü nedir?

Biraz kendine eğitim

En basit formunda 1. atomu ana bileşeni vardır - çekirdek ve elektronlar merkezinde ve çekirdeğin etrafında yörüngede tanzim edilmiştir. mümkün olan en düşük "bölümleri" mesafesinde - yörünge yarıçapı (A ile belirtilmiştir, n), bir miktar ile başlanarak tam sayı değerler alabilir. durumda, n = 1 için, elektron düşük enerji ile döndüğü en düşük "düşük" yörüngeye sahiptir. enerji düzeyi elektron da asıl olarak adlandırılır kuantum sayısı n ile belirlenir. n belli bir yarıçap formül N = 2 (n • n) bu yörüngede elektron sayısını hesaplayabilir için dikkat edin. herhangi bir sayı n yörünge bu elektron kolayca hesaplanabilir sınır numarası: İlk - iki ikinci - üçüncü 8-18, vs. olup, N aşan elektron miktarında kabukların Bu doldurma sonuç - Pauli madde içeren bir temel nokta.

2. Elektronik enerji ve alt katmanları her ana seviyesine sahip olabilir. Bunlar l adı verilen tarafına (veya orbital) kuantum sayısı ile işaret edilmiştir ve 4'e l 0 bir değere sahip olabilir l değeri, elektron bulutunun hacim şekline belirler: küresel, halter, vs.

3. elektron hareketi, başka bir deyişle, akım akışı, dairesel bir manyetik alanın oluşturulması için yol açar. Ancak bu durumda, yörünge elektron manyetik momenti, bir başka özelliği, kuantum sayısı mi üçüncüsü. Manyetik olarak adlandırılır kuantum sayısı ve manyetik alan yönünde bir elektron yörünge momentum bir çıkıntı. Sıfır değeri ile, + l l aralığındadır ml sayısını, yalan sunar değerleri ve bunların hepsi (2l + 1) olabilir.

Son olarak 4. kuantum elektron son karakteristik - eğirme. Sadece iki özellik ms = + 1/2 ve ms = -1/2 içerir. Spin fiziksel özü - uzayda kendi hareketi ile hiçbir bağlantısı yoktur elektronun momentum mekanik bir an.

Pauli ilkesi İletişim ve periyodik sistem DI Mendeleyev

1925'te Mikro dünya temel özelliklerinin fizikte bulma, yalnızca Mendeleev tabloya önem karşılaştırılabilir yapıldı. Onun "Baba" adını aldı ve o zamandan beri Pauli ilkesine olarak bilinmektedir. malzeme ve periyodik sistemin çerçevesinde etkileşimleri bilimi olarak Kimya atomlar, moleküller, ve eğitim vb birlikte yer alan süreçlerin mekanizmaların pek çok açıklamak olabilir temel nedeni atomu detay düzeyi, kimya açısından atom kavramları elektron çekirdek başlamasıdır. Bunlar atom-molekül kavramları ortaya ve yaklaşık 150 yıl önce kendilerini kurduk - on dokuzuncu yüzyılda. Biraz sonra, AM Butlerof kimyasal bileşiklerin bir teori geliştirdi ve daha sonra keşfedildi periyodik yasa. Bu bize atomlardan moleküllerin doğum sunmak ve cihazın atom "ekonomi" bir anlayış vermek için izin verdi.

elektron modeli kuantum özellikleri özünü anlama Pauli prensibi ile formüle edildikten sonra mümkün olmuştur. Bununla beraber resim kabuk düzenlemesinin bir açıklama ve elektronları dolum sırasını aldı. Prensip özü elektronlar yukarıdaki dört kuantum özellikleri atomu herhangi bir kombinasyonu olabilir ama kuantum özellikleri aynı iki elektronun, oluşan edilemez olmasıdır.

Pauli Dışlama ilkesini içeren yasaların atom yapısı, keşfinin ana sonucu - yani fiziği, Kabuk elektronları doldurma oluşur olgu, doğası. Ve bu da, periyodik yasa desteklemek için arka plan verdi. Bu nedenle, "kimyasal" atomlar ve moleküller yasaların genel yapıya sahip içeriği atomu iç "yapı" yapı fizikte onun temel tasdik aldı.