Bileşiklerin oksijen değerlik nedir?

Periyodik tabloda elemanın durumu, atom yapısının temel özelliklerini incelemek gerekir olası değerler değerlik oksijen belirlemek amacıyla. Bu yaklaşım neyi tipik oksijen değerlik ve hangi onun için tipik değildir sorusuna çalışmalarında faydalıdır. II - en yaygın bileşikler, normal değerliği sergileyen. Bu özellik, oksijen içeren bitmiş ikili formüllerde başka atomun bağların sayısını tanımlamak için izin verir.

oksijen değerlik nedir?

özellikleri ve bilgi birikimine ilk aşamada maddelerin yapının özelliği, maddenin bir molekül içinde atomu belirli sayıda bağlamak için - kimyagerler değerlik olduğu düşünülmektedir. eleman keşfinden sonra pek çok bilim adamı oksijen neyi değerlik anlamaya çalıştık. Tepki deneyi ile elde edilmiştir: oksijen, bir kimyasal tepkimede tek değerli iki hidrojen atomunu bağlayan, bu radikali anlamına gelir. maddelerin yapısı hakkında bilgi birikimi ile çeşitli kimyasal bağ gösterimleri. H. Lewis W. Kossel valansının teorisi olarak bakış elektronik yapı alanına sahip kimyasal etkileşimin doğasını açıklar. Araştırmacılar, en kararlı enerji durumuna çabası bağlantıların belirli bir sayı oluşturmak üzere atomun kabiliyetini açıklamaktadır. Madde daha kararlı hale gelir küçük parçacık elde halinde. teori ve Lewis yapılarında birçok dikkat kimyasal bağın oluşturulması katılan dış elektronların rolüne ödenir.

Periyodik tabloda oksijenin yerleştirme Özellikleri

oksijen değerlik sahip belirlemek amacıyla, onun bazı özelliklerini dikkate alınması gerekmektedir elektronik yapısı. Periyodik tablonun Oksijen kafa grubu 16. aile üyelerinin ortak adı - onlar VI (A) grubuna ait eski sınıflandırma "kalkojenleri". oksijen periyodik tabloda №8 altında bir hücre içindedir. çekirdek Bileşiminde 8 ve pozitif nötr temel parçacıkların aynı sayıda içerir. Bir atomun alanda, iki vardır enerji seviyeleri dış - zaman elektronlar 8, 6 meydana gelir.

Ne ilişki atom ve değerlik bileşimi arasında var?

oksijen atomunun son seviyede iki çiftlenmemiş elektrona içerir. eleman flor elektronegatiflik (bağlama elektronlar çifti çekmek yeteneği) değerine düşüktür. Diğer elementler oksijene sahip bileşiklerin oluşumunda bir moleküle (flor elektron hariç) toplam elektron yoğunluğu olarak ortaya çeker. muhtemelen iki negatif yük ilavesi ile dış kabuğun bir sabit duruma ulaşıldıktan. Bu oksijen 2 elektrona gerekli olduğu anlamına gelir. Olası aşağıdaki seçenekler: uzak diğer atomu 2 elektronlu bir elektron (valans II) kabul etmek (valans II) diğer atomların (0 valans) elektronları kabul etmez. Tipik oksijen davranışı ikinci durum karakterize etmektedir. Bunu öğrenmek için kullanabilirsiniz Bu şekilde ne onun ortak bileşiklerin en tipik oksijen değerlik. Bu metaller ve ametaller oksitlerin bir çoğunluğunu içerir.

Nasıl bileşiklere bir değerlik yapar?

Oksijen kimyasal elementlerin çoğu ile doğrudan etkileşim yapabiliyor. (Asal gazlar, argon, helyum, neon hariç) periyodik tablonun her temsilcileri ile bilinen bileşiklerdir. halojen ve asal metallerin reaksiyon, oksijen doğrudan iç içe geçer ama oksitler Au ₂ O _{3, F, 2,} O, C! ₂ O ₇ ve diğerleri yok edilebilir (dolaylı elde edildi). yer alır oksijen oluşumunda ikili bileşikleri için, özelliği , bir kovalent bağ ve polarite. Bu gibi moleküllerin valans farklı atomlar çekirdeğine çekilir bir elektron çifti, sayısına bağlıdır. oksijen atomuna sahip bileşiklerin büyük çoğunluğunda, iki kovalent bağların oluşturulması dahil bulunmaktadır. Örneğin, CO _2, P ₂ O _{5, SO2, SO3,} K _2, O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _{5 ve} diğer moleküllerin oksitler. onu valans III atipik hidronyum katyon _H3 O + oksijen sergiler. perokso -OO- varlığı hidrojen peroksit _{H2O 2} alışılmadık doğası neden _oldu. Bu bileşik, karakteristik oksijen bu valans II sergiler.

Nasıl birleşme değerini belirlemek için elemanlar?

Elektronlar noktalar dış katmanını işaretlemek etrafında kimyasal sembol elemanı - değerlik oksijen kavramı z olanaklar Lewis yapısını verir. Bu ortak elektron çifti parçası olan moleküllerin oluşturulması yer almaktadır. Formül Lewis onun eşleşmemiş elektron (2) sayısına tekabül eden oksijen değerliği gösterir. Aynı sonuç elektronik görüntü yapılar kullanılarak elde edilmiştir. (Formül oklarla gösterilen) dış oksijen seviyesi bulunan eşleşmemiş elektron iki hücre. komşu atomu, bir ikili bileşiğinin değeri için son formülüne izin oksijen ne valans hakkında daha fazla bilgi için,. Bunu yapmak için, basit hesaplamaları yapmak. birinci oksijen valans için normal bir hızına geri O atomlarının sayısı ile çarpılır. Elde edilen değer, oksijen ile birleşerek bir başka elemanın yakınındaki kimyasal bir sembol ile formül belirtilen indeks ile bölünmüş etmektir. basit bir yöntem ile, onların oksitleri değerlik karbon ve fosfor hesaplar.

1. Tipik _CO2 valans elemanında işaret O dioksit sağ alt karbon belirtilen indeks bölmek 2 • 2 = 4. Elde edilen dizi indeksi çarpın: 4/1 = 4. _CO2 en yüksek valanslı bir halde IV olan karbondioksit .
2. fosfor oksit P kimyasal oksijen sembol endeksi, sağ alt ₂ O _5, tipik valans atomu O 5 • 2 = 10 tarafından Bu sayı bölme çarpma bahsedilen fosfor atomu sağ alt dizin formül: 10/2 = 5. fosfor oksit Bu en yüksek değerlik V'de ise