Arsenik asit: kimyasal özellikler, formül. Çok tehlikeli maddeler

Çeşitli kimyasalların insan vücudundaki etkisi belirsizdir. Bilinen bileşiklerin çoğumuz nötr ya da insan hayatında olumlu bir rol oynamaktadır. Fakat sağlık için ciddi tehlike oluşturan bir grup madde var. Birkaç sınıfa ayrılırlar. Bu makalede ele alınan arsenik asit, bu toksik kimyasal bileşiklerin biridir. Şu anda kabul edilen sınıflandırmaya göre kloroform, kurşun ve lityum bileşikleri ile birlikte artan tehlike sınıfına giriyor. Arsenik asitin özelliklerini daha ayrıntılı olarak inceleyeceğiz.

Molekül yapısı ve maddenin agrega hali

Normal şartlar altında bu bileşik kristal yapısına sahiptir. Tribazik, arsenik asit olan H ₃ AsO ₄ formülü hem orta hem de asit tuzlarına sahiptir. Örneğin, potasyum hidrosarenat - K ₂ HAsO ₄ , sodyum dihidroarsenat - NaH ₂ AsO ₄ , lityum arsenat - Li ₃ AsO ₄ . Arsenik asit kalsine edilerek arsenik anhidrid denilen arsenik hemik pentoksit elde edilir. Beyaz şeffaf kristalleri, suda az çözünen bir vitröz kütlesi oluştururlar.

ayrışma

H3AsO ₄ , formik asit ve kurşun hidroksit ile birlikte orta derecede zayıf bir elektrolittir. Böylece, en önemli asitlerin iyonizasyon tablosunda, orto-arsenik asit üç ayrışma sabitine sahiptir: 5.6 x 10 ^-3 , 1.5 x 10 ^-7 ve 3, 89 x ^10-12 . Bu göstergeler, asitin mukavemetini belirtir. Ayrışma sabitlerine uygun olarak , inorganik asit dizisinde H ₃ AsO ₄ , kromik asit ile antimon asidi arasında bir pozisyon kaplar. Rus kimyagerleri ve deneycileri AL ve IL Agafonov, arsenik asitin birinci ve ikinci çözülme sabitlerinin 0 ° C ila 50 ° C arasındaki sıcaklıktaki bağımlılığının türetildiği bir matematiksel ifade oluşturdu.

Kimyasal özelliklerin özellikleri

Asit molekülünün bir parçası olan arsenik atomunun oksidasyon derecesi +5'dir. Bu, bileşiğin kendisinin, diğer maddelerle olan kimyasal reaksiyonlarda oksidatif özellikler sergilediğini gösterir. Böylece, indirgeyici bir madde olarak etki eden potasyum iyodür ile etkileşime girdiğinde, reaksiyon ürünleri arasında asit ortamında arsenious asit H3AsO3 buluruz. Formül H3AsO4 olan formül III arsenik asitin tribazik olduğunu ve bu nedenle alkaliler veya çözülmeyen bazlarla reaksiyonda üç tip tuz verebileceğini hatırlayın: ortalamalar, hidrojen ve dihidro-arsenatlar. Analitik kimyadaki iyon As04 _3- 'e niteliksel bir tepki, arsenik asitin kendisinin veya tuzlarının çözünebilir gümüş tuzları, örneğin nitrat ile etkileşimidir. Sonuç olarak, Ag3As04 Kahve rengi.

Arsenik asit tayini için iyodometrik yöntem

Analitik kimyada, önemli bir görev, incelenen çözeltilerdeki kimyasal bileşiklerin bulunmasıdır. Kimyasal özellikleri daha önce düşündüğümüz arsenik asit, iyodometri mikrometodu ile tespit edilebilir. Çözeltisinin 1 ml'sine aynı miktarda 4N dökülür. Hidroklorik asit çözeltisi ve 1 ml% 4 potasyum iyodür solüsyonu. Seskiyoksit arsenik As ₂ O _{3 oluşur,} kütle, reaktiflerin niceliksel hacimlerine sıkı sıkıya bağlı olarak daima aynıdır ve 0.5746 mg'a eşittir.

Arsenik asitin oksidatif kabiliyeti

Bilindiği gibi, H ₃ AsO _4, ortofosforik asit gibi orta kuvvette bir elektrolittir. Beyaz şeffaf kristalleri havada yayılır ve 2H ₃ AsO ₄ x H ₂ O bileşimine sahiptir. Alkali metaller (hem ortalama hem de asidik) tarafından oluşturulan tuzları sulu çözeltilerde 7'den büyük bir pH değerine sahiptir Lityum, potasyum, sodyum ve amonyum arsenatlar Suda kolayca çözünürler ve kalan ortalama tuzlar içinde çözülmez. Arsenik asit iyi bir oksitleyicidir. Oksidasyon-indirgeme reaksiyonlarında, arsenik asit veya arsin'e indirgenir.

H3As04 + 2e + 2H ⁺ = H3AsO3 + H20

H3As04 + 8e + 8H ⁺ = AsH3 + 4H20

Buna ek olarak, arsenik asit, çeşitli metalleri, sülfit ve iyodür asitlerini ve hidrojen sülfatı kolayca okside eder.

Arsenik asit üretimi

Laboratuar koşulları altında, H ₃ AsO ₄ , arsenik seskiyoksitin nitrik asit ile ısıtma üzerine reaksiyonu ile elde edilebilir. Ürünlerde üç değerli azot oksidi ve H ₃ AsO ₄ bulunur.Bu elde edilmenin bir başka yolu da arsenik oksitin suda eritilmesidir. Çoğu zaman, hazırlanması için, trialkylarsenitlerin 50 ° C'ye ısıtılmış bir hidrojen peroksit solüsyonuyla eşzamanlı oksidasyon ve hidrolizi kullanılır. Aynı zamanda reaksiyon karışımı su ve alkol giderilir. Daha sonra çözelti buharlaştırılır ve özel saflıktaki arsenik asit elde edilir. Doğada arsenik asit üretimi için kullanılan ham maddeler minerallerdir: Arsenolit ve arsenopirit, birikimleri Rusya Federasyonu'nun Çelyabinsk ve Şita bölgelerinde zengintir.

H3AsO4 uygulaması

Orto-arsenik asidin en güçlü zehirlerden biri olduğu gerçeği göz önüne alındığında. Endüstride ve gündelik hayatta kullanımı sınırlıdır. Tuzlar, toksisitesi H ₃ AsO _4'ün kendisinden çok daha az olan daha yaygın arsenatlardır Bu nedenle ahşap endüstrisinde, çinko sülfat ve pentaklorofenolün sodyum tuzu ile arsenik asit ahşap işleme için kullanılır. Bu yöntem mantar enfeksiyonları ve ağaç kurdu böceklerinin larvaları ile selülozun tahrip edilmesindeki kayıpları en aza indirir. Tıpta H ₃ AsO ₄ , jiardiasis, balantidiasis, izospore gibi protozoal enfeksiyonların tedavisinde "Atoxil" ilacının bir parçası olarak kullanılır.

Bu enfeksiyonlarla halkın enfeksiyonunun dramatik olarak arttığına dikkat edilmelidir. Birkaç nedeni vardır - örneğin, protozoon sporlarını içeren gıdalar yoluyla bulaşma, böcek sokması veya cinsel ilişki yoluyla bulaşma. Arsenik asit, optik cam üretiminde ve elektrik mühendisliğinde başlangıç malzemesi olarak kullanılır. H ₃ AsO ₄ türevi, sodyum tuzu, dermatoloji ve phthisiology'de başarıyla kullanılmaktadır. Arsenik bileşikleri, diş kanalından çıkarıldığında iltihaplı sinirin ağrı duyarlılığını azaltmak için kullanılan bir ilaç olarak diş hekimliğinde (arsenik hamur) kullanılır.

Asitin insan vücudundaki etkisi

Daha önce belirtildiği gibi, H ₃ AsO ₄ artan tehlike sınıfına girer - oldukça tehlikeli maddeler. Ölümcül, vücut ağırlığının kilogramı başına asitin kendisinin ve tuzlarının dozajının 15 ila 150 mg arasında olmasıdır. Genel zehirli etkiyle birlikte arsenik asit, cildin ve iç organların müköz membranlarının nekrozuna neden olur: akciğerler, karın, bağırsaklar.

Laboratuvarda, arsenatlar ve H ₃ AsO ₄ ile deneyler yaparken, koruyucu eldivenlerin kullanılması zorunludur ve deneyler kendiliğinden kaputun altında yapılır. Hücre seviyesinde sarhoş olma durumunda, enzimatik olarak bozulan enzimler enzimi inaktive eder. İnsan vücudunda, arsenatlar ile zehirlenme, parezime ve hatta felce yol açar. Onkolojide, doz rejimine uyumsuz kemoterapi myarsenol ve novarsenol zehirlenmesi vakalarını kaydeder. Arsenik asit tuzları ile zehirlenmeye verilen ilk yardım, midenin derhal yıkanması (örneğin, bir unityol çözeltisi veya silikon dioksit preparatları).

Akut böbrek yetmezliğini önlemek için bir hemodiyaliz prosedürü önerilir. Bir panzehir olarak,% 5 unithiol solüsyonuna ek olarak, Strizhevsky'nin antidotu kullanılabilir. Acil ambulans eve gelmeden önce zehirlenme seviyesini düşürmek için sitrik asit solüsyonu kullanılabilir, daha sonra kusmaya neden olur ve mideyi durulayabilir. Bütün tıbbi önlemler bir doktorun gözetiminde sıkı sıkı yatağa yaslanarak uygulanmalıdır.