Alkolün kaynama noktası

Normal atmosferik basınç altında alkolün kaynama noktası 78.3 ° C (etanol için). Isı kaynağı kesintisiz olsa bile, bu sıcaklığın her zaman değişmeden kaldığı unutulmamalıdır. İşlemin bu özelliği, belirli bir sıcaklık için belirli bir madde için sabitlenmiş buharlaşmanın ısısına ulaştığında, sıvı maddenin buhar haline dönüşmesinin de gerçekleşmesi ile açıklanmaktadır.

Moleküler ağırlık arttıkça, alkolün kaynama noktası artarken, oran etil'den başlayarak sıraya yakın alkoller için ters görünüş gösterir. Sayısal olarak, değeri, aynı molekül ağırlığına sahip olan esterler veya hidrokarbonlar için aynı şekilden çok daha yüksektir. Buna göre, bu model bu maddelerin türevlerini de kapsar. Bu özellik, bileşimde hidroksil gruplarının bulunması nedeniyle alkollerde moleküler birliktelik varlığı ile açıklanmaktadır.

Pek çok açıdan, alkolün kaynama noktası kimyasal yapısı ile belirlenir. Evrensel bir desen vardır: Alkol bileşimi klasik yapıdan ne oranda farklılaşırsa kaynar sıcaklığı da düşüktür.

Farklı alkollerin kaynama noktalarını, onlardan türetilen etlerin kaynama noktaları ile karşılaştırırken benzersiz bir düzenlilik ortaya çıkar: alkollerin büyüklüğü, çok yüksek sıcaklıklarda pratik olarak anormal derecede var .

Kaynama noktasının belirli bir alkolün molekül ağırlığı üzerindeki bağımlılığı doğaldır. Örneğin etil alkolün kaynama noktası molekül ağırlığı 46.069 a olan 78.15 ° C'dir. Aynı zamanda, metil için benzer göstergeler sırasıyla 64.7 ° C ve 32.04 a'dır. Aynı desen tüm alkoller için karakteristiktir.

Alkolün hidrolizi, kural olarak, kaynama noktasına ulaştığında oluşur, yaklaşık on saat süren oldukça uzun bir süreçtir.

Birçok açıdan alkol yakma sıcaklığı gibi parametreler, bu bağlantıların sanayide kullanımının genişliğini ve ömrünü tanımlar. Bununla birlikte, yanma tipi gibi bir yönü hesaba katmalıdır. Yanma reaksiyonları dört gruba ayrılır. Birinci tip, ortam havasındaki içerdikleri oksijene bağlı olarak ortaya çıkan tüm yanma işlemlerini kapsar. Bu yanan yağ yanı sıra alkol reaksiyonunu içerir. Bu işlem aşağıdaki formülle ifade edilir: C2H5OH + 3O2 + 11.3N2 = 2CO2 + 3H2O + 11.3N2.

Bu formülü inceleyerek, yanıcı reaksiyona giren maddelerle oluşan tüm kimyasal dönüşümleri tam anlamıyla yansıtmadığı akılda tutulmalıdır. Formül, havanın sadece oksijen ve azottan oluştuğu, atıl gazların varlığının sıfır olduğu varsayımlarından oluşur.

Düşündüğümüz parametre - alkolün kaynama noktası - çok yönlü kullanıma neden olur. Bu bize en çok alkollerin yanıcı maddeler ve çeşitli motor yakıt türlerinin yapım maddeleri olarak kullanılması olarak bilinir. Bu amaçlar için, genel olarak endüstriyel miktarlarda üretilen metanol, etanol ve bütanol kullanılmaktadır. Bu tür üretim hacimleri, ticari olarak bulunabilirliği ve yüksek piyasa koşullarından kaynaklanmaktadır ve bu endüstriler bazı durumlarda devletin teknolojik düzeydeki göstergelerinin kriterleri olarak kullanılmaktadır. Ayrı teknolojik yönergeler biyodizel, çözücüler, boyalar ve diğer birçok ürünün üretimi olup, tek bir küçük makalede listelenmek imkansızdır.