Tuzlar, asitler ve bazlar arasında ayrışma. Teori ve Pratik uygulama

Fiziksel Kimyası ve Biyokimyası tipik genel işlem için bu tanecikli madde içinde - moleküller, iyonlar (pozitif yüklü parçacıklar katyonları denilen ve negatif yüklü parçacıklar olarak adlandırılan anyonlar) radikalleri küçük parçacıklara parçalanır. "Ayrılma" Latince ayrılma olarak adlandırılan bu işlem, "ayırma" anlamına gelir. Bu, örneğin, dağılmış olan parçacıklar bölümü dağılmadan önce parçacıkların sayısı ayrışmış parçacıkların oranı gösteren, "ayrışma derecesi" gibi göstergeler ile karakterize edilir. madde üzerinde, belirli eylemlerinin bir sonucu, bu etkilerin tabiatı ayrışma türünü belirler partiküllerin parçalanma işlemi meydana gelebilir. iyonlaştırıcı radyasyon, elektrolitik ayrışma etkisi altında termal ayrışma, FOTOLİZ, ayrışma ayırt eder. Çözünme birleşmeye ve rekombinasyon tersidir. Bu süreç genellikle iyonlaşma ile karıştırılmaktadır.

Elektrolitik ayrılma, ayrışma bir tür çözücü molekülleri ve kutup ayıları kimyasal özelliği etkisi altında gerçekleşir. iyonlarına bir çözücü içinde ayrılır ve elektrik akımı olarak adlandırılan elektrolit (asit, tuz, baz) yürütebilir maddeler. iyonlar (alkoller, esterler, karbonhidratlar, vs.) ayrılmazlar çözünmüş maddeler elektrolitler değildir. En önemli elektrolitler çözücü - su. Su kendisi, zayıf bir elektrolit olarak karakterize edilir. Polar çözücüler (örneğin, etanol, amonyak ve asetik asit) de elektrolit çözebilen bulunmaktadır. tuzları ayrışma benzeri asitler, alkaliler, ayrışma sulu çözeltiler içinde meydana gelir. moleküller, pozitif yüklü parçacıkların (metal katyonları) ve negatif yüklü partiküllerin (asit anyon Tortu) oluşan kimyasal bileşiklerin bu sınıfı - tuzlarıdır. geleneksel tuzlar aksine asit katılma tuzları, iki katyon türleri (metal ve hidrojen) ve bir asit anyon tortu oluşur. su içinde çözüldüğünde moleküller tuz iyonlarının üzerine ayrışmaktadır. tuzlu su buharlaşması geri kazanılabilir.

Kuvvetli ve zayıf elektrolitlerin ayırt. Klasik olarak elektrolitik ayrışma teorisi sürecinde geri dönüşümlü olarak kabul tanınan, ama bu ifade, seyreltik çözeltide zayıf elektrolitlerin için geçerlidir. asitler, bazlar, tuzlar bir elektrolitik ayrışma, (hemen hemen tüm belirli kompleks hariç) tuzu beri, asitler ve bazlar (bu, alkali ve toprak alkali metaller ile oluşturulan) güçlü elektrolitler ve tamamen zayıf Çözeltilerin molekülleri (100 olan, geri dönüşü olmayan bir işlemdir %) iyonlarına ayrışmış. Güçlü elektrolitler: NaCI (sodyum klorür), HNO3 (nitrik asit), HClO3 (klorik asit), CaCl2 (kalsiyum klorür), sodyum hidroksit (NaOH). Zayıf elektrolitler: NH4OH (amonyum hidroksit), H2CO3 (karbonik asit) CH3COOH (asetik asit) ve en organik asitler ve bazlar. Kısmen bozunarak su içinde çözülmüş onlar (tipik olarak, bu değer 1 ila% 10 arasında değişir).

Bu nedenle, güçlü bir elektrolit çözeltisi tek iyonları içeren ve zayıf elektrolit, maddenin esas olarak nondecomposed moleküllerin bir çözelti içerisinde onaylama. tuzları ayrışma sadece metal iyonu ihtiva eden çözelti ve bir asit kalıntı (örneğin, sodyum, Na + katyon ve klor anyonu Cl) ve nondecomposed molekülleri (NaCI) tuzu olması gerçeğine yol açar. Ayrılma asit tuzları, bir metal katyon, hidrojen katyon ve asit anyon kalıntısının çözelti içinde oluşumuna yol açar. Örneğin, asit tuzu NaHCO3 (sodyum bikarbonat), bir sodyum katyonu (Na +), hidrojen katyonu (H) ve karbonik asit, asit tortusu (SO3) bir anyonu ayrışır.

Gerilim karşıt yüklü elektrotlarına yüklü parçacıkların yönlü hareketini başlatmak için uygulanır (anot ve katot ile kap) elektrolitik pil elektroliti içine kondu (eriyik) ise: - negatif anyonlara ise, negatif yüklü katoda - pozitif katyonları olumlu anot ücret. elektrolit Bu özellik, özellikle, ayrışma tuzları teknikte yaygın olarak kullanılan. Elektroliz, (elektrolitik arıtma ile) endüstriyel alüminyum üretimi, bakır gerçekleştirilir. Elektroliz bu saflıkta diğer yöntemlerle (damıtma, kristalleştirme, ve diğerleri) ile elde edilemez saf maddeler üretir. cevherlerinden ekstre elektroliz metaller, temizlenmiş ile katot metal katyonu sadece yatırılır ve çünkü, yabancı maddeler solüsyon içinde kalır veya erir. tuzları ayrışma olgusu saf hidrojen ve saf klor üretmek yatmaktadır. Suda, sodyum klorür olduğu , sodyum katyon ve klor anyonu: iyonları ayrılmıştır. Anot 'de katotta saf klor tahsis edilecektir - yan ürün olarak hidrojen ve çözelti önemli bir yan ürünü oluşturacak - sodyum hidroksit.